Razlika med absorpcijo in spektri emisij - Razlika Med

Razlika med absorpcijo in spektri emisij

Glavna razlika - absorpcija in spektri emisij

Struktura atoma vključuje osrednje jedro, imenovano jedro, in oblak elektronov okoli jedra. V skladu s sodobno atomsko teorijo so ti elektroni postavljeni v specifične energetske nivoje, imenovane lupine ali orbitale, kjer so njihove energije kvantizirane. Za lupino, ki je najbližje jedru, je znano, da ima najnižjo energijo. Ko je energija podana atomu zunaj, povzroči, da elektroni skočijo iz ene lupine v drugo. Ta gibanja se lahko uporabijo za pridobivanje absorpcijskih in emisijskih spektrov. Tako absorpcijski kot emisijski spektri sta linijski spekter. Glavna razlika med absorpcijskimi in emisijskimi spektri je ta absorpcijski spektri prikazujejo črno obarvane reže / črte ker emisijski spektri prikazujejo različne barvne črte v spektrih.  

Pokrita ključna območja

1. Kaj so absorpcijski spektri
      - Opredelitev, značilnosti
2. Kaj so spektri emisij
      - Opredelitev, značilnosti
3. Kakšna je razlika med absorpcijo in emisijskimi spektri
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, absorpcijski spektri, spektri emisij, orbital, foton, lupina


Kaj so absorpcijski spektri

Absorpcijski spekter lahko opredelimo kot spekter, ki ga dobimo s prenosom elektromagnetnega sevanja skozi snov. Značilnost absorpcijskih spektrov je, da na spektru prikazuje temne črte.

Absorpcijski spekter je posledica absorpcije fotonov s strani atomov, prisotnih v snovi. Ko je snov izpostavljena viru elektromagnetnega sevanja, kot je bela svetloba, lahko doseže absorpcijske spektre. Če je energija fotona enaka energiji med dvema energetskima nivojema, potem energija fotona absorbira elektron v nižji energetski ravni. Ta absorpcija povzroči, da se energija določenega elektrona poveča. Potem je energija tega elektrona visoka. Tako skoči na višjo energetsko raven. Če pa energija fotona ni enaka energijski razliki med dvema energetskima nivojema, se foton ne bo absorbiral.

Nato prenos sevanja skozi snov daje barvne pasove, ki ustrezajo fotonom, ki niso bili absorbirani; temne črte označujejo absorbirane fotone. Energija fotona je podana kot;

E = hc / λ

Kje, E - energija fotona (Jmol-1) c - hitrost sevanja (ms-1)

h - Plankova konstanta (Js) λ - valovna dolžina (m)

Zato je energija obratno sorazmerna z valovno dolžino elektromagnetnega sevanja. Ker je neprekinjen spekter svetlobnega vira podan kot valovno dolžino elektromagnetnega sevanja, lahko najdemo manjkajoče valovne dolžine. Iz tega lahko določimo tudi nivoje energije in njihove lokacije v atomu. To kaže, da je absorpcijski spekter specifičen za določen atom.


Slika 1: Absorpcijski spekter nekaj elementov

Kaj so spektri emisij

Spekter emisij lahko opredelimo kot spekter elektromagnetnega sevanja, ki ga oddaja snov. Atom oddaja elektromagnetno sevanje, ko pride v stabilno stanje iz vzburjenega stanja. Vzbujeni atomi imajo višjo energijo. Da bi postali stabilni, naj atomi pridejo v nižje energetsko stanje. Njihova energija se sprosti kot fotoni. Ta zbirka fotonov skupaj naredi spekter, znan kot emisijski spekter.

Emisijski spekter prikazuje barvne črte ali pasove v spektru, ker imajo sproščeni fotoni določeno valovno dolžino, ki ustreza določeni valovni dolžini kontinuiranega spektra. Zato je barva te valovne dolžine v zveznem spektru prikazana z emisijskim spektrom.

Emisijski spekter je za snov edinstven. To je zato, ker je emisijski spekter ravno obratno absorpcijskemu spektru.


Slika 2: Spekter emisije helija

Razlika med absorpcijo in spektri emisij

Opredelitev

Absorpcijski spektri: Absorpcijski spekter lahko opredelimo kot spekter, ki ga dobimo s prenosom elektromagnetnega sevanja skozi snov.

Spektri emisij: Spekter emisij lahko opredelimo kot spekter elektromagnetnega sevanja, ki ga oddaja snov.

Poraba energije

Absorpcijski spektri: Pri absorpciji energije nastane absorpcijski spekter.

Spektri emisij: Emisijski spekter nastane, ko atomi sproščajo energijo.

Videz

Absorpcijski spektri: Absorpcijski spektri prikazujejo temne črte ali vrzeli.

Spektri emisij: Emisijski spektri prikazujejo barvne črte.

Energija Atoma

Absorpcijski spektri: Atom doseže višjo energetsko stopnjo, če ta atom poda absorpcijski spekter.

Spektri emisij: Emisijski spekter je podan, ko vzbujen atom pridobi nižjo energetsko raven.

Valovna dolžina

Absorpcijski spektri: Absorpcijski spektri zajemajo valovne dolžine, ki jih absorbira snov.

Spektri emisij: Emisijski spektri predstavljajo valovne dolžine, ki jih oddaja snov.

Povzetek

Spektri linije so zelo koristni pri določanju neznane snovi, ker so ti spektri edinstveni za določeno snov. Glavni tipi spektrov so neprekinjeni spektri, absorpcijski spektri in emisijski spektri. Glavna razlika med absorpcijskimi in emisijskimi spektri je v tem, da absorpcijski spektri prikazujejo črno obarvane vrzeli / črte, medtem ko emisijski spektri prikazujejo različne barvne linije.

Reference:

1. "Absorpcijski in emisijski spektri". Oddelek za astronomijo in astrofiziko. N.p., n.d. Splet.