Razlika med alkalnimi in alkalnimi kovinami - Razlika Med

Razlika med alkalnimi in alkalnimi kovinami

Glavna razlika - alkalne kovine proti kovinam alkalne zemlje

Vse elemente na zemlji lahko razvrstimo v kovine, nekovine, metaloide in inertne pline. Inertni plini so elementi z ničelno reaktivnostjo zaradi prisotnosti stabilnega zunanjega okteta. Metaloidi so elementi, ki imajo določene lastnosti kovin in nekovin. Nekovine so elementi, ki nimajo nobenih lastnosti kovin. Kovine so elementi, ki imajo nekaj edinstvenih lastnosti, vključno z odlično električno in toplotno prevodnostjo ter leskom. Kovine se nahajajo na levi in ​​srednji del periodnega sistema. Vse kovine v periodnih tabelah so razvrščene v tri skupine, in sicer; alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine in prehodne kovine. Glavna razlika med alkalijskimi kovinami in zemeljsko alkalijskimi kovinami je v tem alkalijske kovine imajo v zunanji orbiti en valenčni elektron ker alkalno zemeljske kovine imajo dva valentna elektrona v zunanji orbiti.

Ta članek preučuje,

1. Kaj so alkalne kovine
       - Opredelitev, značilnosti, lastnosti, primeri
2. Kaj so alkalne zemeljske kovine
      - Opredelitev, značilnosti, lastnosti, primeri
3. Kakšna je razlika med alkalnimi in alkalnimi kovinami


Kaj so alkalne kovine?

Alkalijske kovine so elementi, ki imajo v svoji najbolj zunanji lupini le en valentni elektron. Te kovine so uvrščene v skupino IA periodnega sistema. Te kovine vključujejo litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Z darovanjem posameznega elektrona v zunanji lupini atomu, ki sprejema elektrone, postanejo te kovine pozitivno nabite in dobijo elektronsko konfiguracijo plemenitega plina. Vse alkalijske kovine so ionske in kažejo elektrovalenco. Elektronsko donatorska tendenca narašča navzdol po skupini, saj ima pozitivno nabito jedro manj privlačnih sil proti najbolj oddaljenemu elektronu zaradi prisotnosti več notranjih lupin, napolnjenih z elektroni. Za razliko od večine drugih kovin so alkalijske kovine mehke z nizko gostoto in nizkim tališčem. Te kovine so najbolj reaktivne vseh kovin na periodnem sistemu.

Kaj so alkalne zemeljske kovine

Alkalno zemeljske kovine so kovine, ki imajo v svoji najbolj zunanji lupini dve valenčni elektroni. Obstaja šest zemeljskoalkalijskih kovin, vključno z berilijem, magnezijem, kalcijem, stroncijem, barijem in radijem. Postanejo stabilne tako, da pridobijo elektronsko konfiguracijo plemenitih plinov z darovanjem njihovih najbolj oddaljenih elektronov. Ko se elektroni oddajo elektronegativnemu atomu, postanejo zemeljsko alkalijske kovine pozitivno nabit. Alkalno zemeljske kovine so visoko reaktivne kovine in so umeščene v drugi stolpec periodnega sistema. Te kovine so gradniki za vse na svetu. Te kovine se pogosto pojavljajo v obliki sulfatov v naravi. Primeri vključujejo minerale, kot je sadra; kalcijev sulfat, epsomit; magnezijev sulfat in barit; barijev sulfat.


Slika 1: Periodni sistem, ki prikazuje alkalijske in zemeljsko alkalijske kovine

Razlika med alkalnimi in alkalnimi kovinami

Število elektronov v zunanji lupini atoma

Alkalne kovine: Vsaka alkalijska kovina ima en sam elektron.

Alkalne zemeljske kovine: Vsaka zemeljskoalkalijska kovina ima dva elektrona.

Narava kovine

Alkalne kovine: Alkalne kovine so mehke.

Alkalne zemeljske kovine: Alkalno zemeljske kovine so težke.

Talilne točke

Alkalne kovine: Alkalne kovine imajo nizke talilne točke.

Alkalne zemeljske kovine: Alkalne kovine imajo relativno visoke talilne točke.

Narava kovinskega hidroksida

Alkalne kovine: Hidroksidi alkalnih kovin so močno bazični.

Alkalne zemeljske kovine: Hidroksidi zemeljskoalkalijskih kovin so relativno manj osnovni.

Razgradnja karbonatov

Alkalne kovine: Karbonati alkalnih kovin se ne razgradijo.

Alkalne zemeljske kovine: Karbonati zemeljskoalkalijskih kovin se razgradijo, da se pri segrevanju na visoke temperature tvorijo oksidi.

Ogrevanje nitratov

Alkalne kovine: Nitrati alkalijskih kovin kot produkti dajejo ustrezne nitrate in kisik.

Alkalne zemeljske kovine: Nitrati zemeljskoalkalijskih kovin kot ustrezni oksidi, dušikov dioksid in kisik.

Stabilnost hidroksidov na segrevanju

Alkalne kovine: Hidroksidi alkalnih kovin so stabilni.

Alkalne zemeljske kovine: Hidroksidi zemeljskoalkalijskih kovin tvorijo okside.

Narava bikarbonatov pri sobni temperaturi

Alkalne kovine: Bikarbonati alkalnih kovin obstajajo v trdni obliki.

Alkalne zemeljske kovine: Bikarbonati zemeljskoalkalijskih kovin obstajajo v obliki raztopine.

Nastanek peroksidov pri segrevanju

Alkalne kovine: Pri segrevanju alkalijske kovine tvorijo perokside.

Alkalne zemeljske kovine: Alkalijske zemeljske kovine razen barija ne tvorijo peroksidov.

Nastajanje nitridov

Alkalne kovine: Alkalne kovine ne tvorijo nitridov razen litija.

Alkalne zemeljske kovine: Alkalno zemeljske kovine tvorijo stabilne nitride.

Nastajanje karbidov

Alkalne kovine: Alkalne kovine ne tvorijo karbidov, razen litija.

Alkalne zemeljske kovine: Alkalno zemeljske kovine tvorijo stabilne karbide.

Primeri

Alkalne kovine: Litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij so primeri alkalnih metod.

Alkalne zemeljske kovine: Berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij so primeri zemeljsko alkalnih kovin.

Povzetek

Alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine pomembni elementi, ki vsebujejo enojni ali dvojni valenčni elektroni v svoji najbolj zunanji lupini atoma. Glavna razlika med alkalijskimi kovinami in zemeljsko alkalijskimi kovinami je število elektronov v njihovih najbolj zunanjih lupinah atomov in nato njihov položaj v periodnem sistemu. Alkalne kovine (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij) se nahajajo v prvem stolpcu (IA), medtem ko so zemeljsko alkalijske kovine (berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij) nameščene v drugi stolpec (IIA) periodnega sistema. Obe kovinski skupini sta zelo reaktivni. Vse te kovine je mogoče identificirati z uporabo plamenskega testa, saj imajo te kovine edinstveno plamensko barvo, ko se kovine segrejejo nad plamenom.

Reference:
1. Trefil, J.S. (2001). Enciklopedija znanosti in tehnologije. Taylor in Francis.
2. Bridget Heos (2010). Alkalijske zemeljske kovine: berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij, New York: Rosen Central.
3. Raymond Fernandes (2008). Živa znanost Kemija za razred 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Vljudnost slike:
1. "Periodni sistem elementov" Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL)