Razlika med atomom in molekulami - Razlika Med

Razlika med atomom in molekulami

Glavna razlika - Atom vs Molecule

Atomi so gradniki molekul. Vse okoli nas je sestavljeno iz molekul ali atomov. V tem članku bomo razpravljali o razlikah med atomom in molekulami glede na njihove kemijske in fizikalne lastnosti. Glavna razlika med atomom in molekulami je njihova velikost; atom je najmanjša komponenta elementa, medtem ko je molekula sestavljena iz dveh ali več atomov.

Ta članek raziskuje,

1. Kaj je Atom
- Opredelitev, struktura, lastnosti
2. Kaj je molekula
- Definicija, struktura, ionske vezi, kovalentne vezi
3. Kakšna je razlika med atomom in molekulami


Kaj so atomi

Atom je opredeljen kot najmanjša komponenta elementa, ki kaže kemijske lastnosti, ki se nanašajo na določen element. Atomi se lahko nadalje razdelijo na protone, nevtrone in elektrone; vendar ti subatomski delci ne kažejo kemijskih lastnosti elementa, ko so ločeni. Atom določenega elementa večinoma vsebuje določeno število elektronov, protonov in nevtronov.

Atomi ogljika vsebujejo 6 protonov, 6 elektronov in 6 nevtronov. Ta kombinacija subatomskih delcev je edinstvena za 12C. Vendar imajo nekateri elementi izotope. Ogljik je en tak element. Izotopi se razlikujejo po številu nevtronov. To povzroča radioaktivnost.

Maso atoma določajo predvsem protoni in nevtroni, saj imajo elektroni zanemarljivo maso v primerjavi z njimi. Protoni imajo pozitivni naboj, medtem ko imajo elektroni in nevtroni negativne in nevtralne naboje. Jedro atoma je sestavljeno iz protonov, ki so se nevtralno združili z nevtralnimi snovmi, da bi premagali odbojne sile podobnih nabojev. Elektroni lahko naključno najdemo na poti, ki se imenujejo orbitale, ki obdajajo jedro.

Atoma ni mogoče ločiti na subatomske delce s kemičnimi reakcijami, ampak ločevanje je možno z jedrskimi reakcijami.


Slika 1: Struktura Atoma

Kaj so Molekule

Molekule sestavljajo dva ali več atomov, ki se združita in delita elektrone ali izmenjujejo elektrone. Ti atomi v molekulah se držijo skupaj z različnimi tipi vezi. Samo elektroni v zunanji lupini atoma so vključeni v vezavo.

Ionske vezi

Elektroni se izmenjujejo med atomi. Atom, ki sprosti elektron, pridobi pozitivni naboj, medtem ko je atom, ki pridobiva elektron, negativno nabit. Privlačnost med temi nasprotno nabitimi ioni se imenuje ionska vez.


Slika 2: Primer ionskega vezanja

Primer natrijevega klorida kaže, da se en elektron iz Na prenese na Cl, pri čemer se na Na zadrži pozitivni naboj. Cl postane negativno nabit. Zaradi privlačnosti med tema dvema nasprotujočima se nabojnima ionoma se obravnava kot ionska sol.

Kovalentne vezi

Kovalentne vezi nastanejo z deljenjem elektronov med dvema atomoma. Zato skupni par elektronov pripada obema atomoma. Kovalentna vezava lahko povzroči ne samo posamezne vezi, ampak tudi večkratne vezi, kot sta dvojna in trojna vez. (Preberite: Kako se tvorijo kovalentne vezi)


Slika 3: Primer kovalentnega vezanja

Preberite več: Razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi

Razlika med atomom in molekulami

Atom:Atomi so gradniki molekul. Najmanjša edinstvena entiteta, ki prikazuje kemijske lastnosti ustreznega elementa.

Molekula: Molekule sestavljajo dva ali več elementov. Ne prikazujejo posameznih lastnosti sestavnih elementov.

Komponente

Atom: Atomi so sestavljeni iz subatomskih delcev: protonov, elektronov, nevtronov.

Molekula:Molekule sestavljajo več kot dva atoma, ki sta lahko istega elementa ali različnih elementov.

Stabilnost

Atom:Atomi sami niso stabilni in povzročajo stabilnost kemičnih vezi z drugimi atomi.

Molekula:Molekule so same stabilne.

Ločevanje

Atom:Atomov ni mogoče ločiti na subatomske delce s kemičnimi reakcijami. Ločevanje je mogoče le z jedrskimi reakcijami.

Molekula:Molekule lahko razdelimo v atome s kemijskimi reakcijami.

Zaključek

Atomi in molekule so ustanoviteljske celote vesolja. Kot smo razpravljali prej, atomi sestavljajo molekule. Vendar pa kemijske lastnosti atomov niso pogosto zadržane, ko tvorijo molekule. Na primer Na je visoko reaktivna metal, medtem ko je Cl strupen plin. Vendar pa namizna sol (NaCl) ni niti kovinska niti strupena. To kaže, da se kemijske lastnosti atomov spremenijo, ko postanejo molekule.

Molekule lahko s kemičnimi sredstvi ločimo na svoje sestavne atome. To ni mogoče z atomi. Atome lahko jedrske reakcije ločimo na subatomske delce.

Molekule lahko obstajajo same in so pogosto stabilne. Vendar to ne velja za atome. Samo atomi, ki imajo konfiguracijo žlahtnega plina, lahko sami stabilizirajo. Argon, helij, kripton itd. So nekateri primeri takih atomov. Razlog za njihovo stabilnost je, da so dosegli največje število elektronov v svojih zunanjih lupinah. Zato ne prikazujejo nobene bremenitve. Vendar pa se atomi, ki nimajo takšne stabilnosti, združijo, da si delijo ali prenesejo elektrone, da tvorijo molekule in postanejo stabilni.

Sklic:
1. Kaj je Atom? LiveScience. Nakup, št. Splet. 15. februar 2017.
2. Kaj je molekula? - Definicija iz WhatIs.com. " WhatIs.com. N.p., n.d. Splet. 15. februar 2017.

Vljudnost slike:
1. "Atom diagram" Z izvirnim prenosnikom je bila Fastfission v angleščini Wikipedija - Prenesena iz en.wikipedia v Commons s strani Teratornis z uporabo CommonsHelper.