Razlika med atomsko številko in masno številko

Atomi o etavljeni iz elektronov, protonov in nevtronov. Protoni in nevtroni kupaj tvorijo jedro atoma. Pri merjenju mae atoma dejanko merimo mao jedra. To je zato, ker je maa elektrona zanemarljiva v

Razlika med atomsko številko in masno številko

Vsebina:

Glavna razlika - atomska številka proti masni številki

Atomi so sestavljeni iz elektronov, protonov in nevtronov. Protoni in nevtroni skupaj tvorijo jedro atoma. Pri merjenju mase atoma dejansko merimo maso jedra. To je zato, ker je masa elektrona zanemarljiva v primerjavi s protonom ali nevtronom. Atomsko število in masno število atoma sta dva pomembna pojma, ker nam ti izrazi zagotavljajo podrobnosti o številu protonov in številu nevtronov, prisotnih v atomu. The glavna razlika med atomskim številom in masnim številom je to atomsko število označuje število protonov, prisotnih v atomu, medtem ko masno število pomeni vsoto števila protonov in števila nevtronov, ki so prisotni v atomu.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je atomska številka
     
- Opredelitev, razlaga s primeri
2. Kaj je masovna številka
     
- Opredelitev, razlaga s primeri
3. Kakšna je razlika med atomsko številko in masno številko
     
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, atomska številka, elektron, izotop, masovna številka, nevtron, jedro, proton


Kaj je atomska številka

Atomsko število je število protonov, prisotnih v atomu. Protoni so v jedru atoma. Število protonov v atomu je edinstvena lastnost kemičnega elementa. Zato lahko določen kemični element identificiramo z določitvijo števila protonov, prisotnih v njenem atomu. Vsak atom ima vsaj en proton. Na primer, atom vodika ima samo en proton.

Ker je atomsko število število protonov, atomsko število nima enot. Na primer, število protonov v heliju je 2. Zato je atomsko število helija 2. Običajno je atomsko število podano skupaj s simbolom kemičnega elementa na poseben način. Primer je podan spodaj.


Slika 1: atomska številka je navedena pred kemijskim simbolom v številki male črke.

Izotopi so atomi, ki imajo enako število protonov, vendar različno število nevtronov. Ker imajo ti izotopi enako število protonov, pripadajo istemu kemijskemu elementu. Torej, ko govorimo o izotopih, govorimo o različnih oblikah istega elementa.

Protoni so pozitivno nabite subatomske delce. Zato atomsko število označuje celotni pozitivni naboj jedra. V nevtralnem atomu je število protonov enako številu elektronov, ker bi morali biti vsi pozitivni naboji nevtralizirani iz negativnih nabojev elektronov, da bi bili nevtralni. Zato je atomsko število enako številu elektronov, ki so prisotni v nevtralnem atomu.

Atomsko število elementa se lahko spremeni, če je ta element radioaktiven. To je zato, ker, ko so nekateri elementi izpostavljeni radioaktivnosti, se protoni pretvarjajo v različne subatomske delce ali pa se nevtroni lahko pretvorijo v protone. V vsakem primeru spremeni število protonov, prisotnih v atomu. To se spremeni v drug element (sprememba atomske številke spremeni element).

Kaj je masovna številka

Masno število je vsota števila protonov in nevtronov atoma. To pomeni, da je masno število skupno število subatomskih delcev, ki so prisotni v jedru atoma. Proton ali samo nevtron se imenuje nukleon. Torej je lahko tudi masno število podano kot skupno število nukleonov, prisotnih v jedru atoma.

To se imenuje masno število, ker določa maso atoma. Mas atoma je skupna masa protonov in nevtronov tega atoma. To je zato, ker je masa elektrona zanemarljiva v primerjavi s protonom ali nevtronom.

Ker je število protonov in število nevtronov enako v stabilnih atomih, je masno število atoma približno enako dvakratnemu atomskemu številu. Pri izotopih pa lahko masno število ni ali pa dvakrat večje od atomske številke. To pa zato, ker imajo izotopi enako število protonov, ampak različno število nevtronov. Zato je v teh masno število drugačno od pričakovane vrednosti.


Slika 2: Glavni izotopi vodika in njihova masna števila.

Poleg tega obstajajo nekatere snovi, imenovane izobar. To so atomi različnih elementov, ki imajo enako masno število, vendar se v atomskih številkah razlikujejo. Na primer, klor-37 in Argon-37 imata enako masno število. Zato so izobare.

Ker so atomi pogosto podvrženi alfa razpadu, ki odpravlja dva protona in dva nevtrona iz radioaktivnega jedra, se lahko ustrezno spremeni tudi masno število elementov. Nato se masna številka spremeni za 4 enote.

Razlika med atomsko številko in masno številko

Opredelitev

Atomska številka: Atomsko število je število protonov, prisotnih v atomu.

Masna številka: Masno število je vsota števila protonov in nevtronov atoma.

Število nevtronov

Atomska številka: Število nevtronov ne vpliva na atomsko število atoma.

Masna številka: Število nevtronov ne vpliva na masno število atoma.

Izotopi

Atomska številka: Izotopi imajo enako atomsko število.

Masna številka: Izotopi imajo različne masne številke.

Izobare

Atomska številka: Izobare ne morejo imeti enake atomske številke.

Masna številka: Izobare imajo isto masno število.

Vrednost

Atomska številka: Atomsko število je vedno manjša kot masna številka.

Masna številka: Masna številka je vedno večja od atomske številke.

Zaključek

Atomsko število in masno število sta temeljni podrobnosti o atomu. Atomsko število je edinstvena vrednost za določen kemični element. Vendar pa lahko obstajajo elementi z enako masno številko. Imenujejo se izobarji. Prav tako lahko obstajajo atomi z enakim atomskim številom z različnimi masnimi številkami, ki pripadajo istemu elementu. Imenujejo se izotopi. Glavna razlika med atomskim številom in masnim številom je, da atomsko število označuje število protonov, prisotnih v atomu, medtem ko masno število pomeni vsoto števila protonov in števila nevtronov, ki so prisotni v atomu.

Reference:

1. »ATOMSKA ŠTEVILKA IN MASNE ŠTEVILKE«. NDT Resursni center,