Razlika med polarnostjo in molekularno polarnostjo - Razlika Med

Razlika med polarnostjo in molekularno polarnostjo

Glavna razlika - polarnost vezja proti molekularni polarnosti

V kemiji je polarnost ločitev električnih nabojev, ki vodijo molekulo v dipolni moment. Tu so delni pozitivni in delni negativni električni naboj ločeni bodisi v vez ali v molekuli. To se dogaja predvsem zaradi razlik v vrednostih elektronegativnosti atomov. Elektronegativnost atoma je merilo stopnje privlačnosti elektronov. Ko sta dva atoma medsebojno povezana preko kovalentne vezi, se vezni elektroni privlačijo proti najbolj elektronegativnemu atomu. To daje atomu delni negativen naboj zaradi visoke elektronske gostote okoli njega. Skladno s tem drugi atomi dobijo delni pozitivni naboj. Končni rezultat je polarna vez. To je opisano s polarnostjo vezja. Molekularna polarnost je polarnost celotne molekule. Glavna razlika med polarnostjo vezja in molekularno polarnostjo je ta polarnost vezi pojasnjuje polarnost kovalentne vezi, molekularna polarnost pa pojasnjuje polarnost kovalentne molekule.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je polarna polarnost
- Definicija, polarnost, razlaga s primeri
2. Kaj je molekularna polarnost
- Definicija, polarnost, razlaga s primeri
3. Kakšna je razlika med polarnostjo in molekularno polarnostjo
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomi, kovalentni, dipolni momenti, elektroni, elektronegativnost, nepolarni, polarni, polarni



Kaj je polarna polarnost

Polarnost vezja je koncept, ki pojasnjuje polarnost kovalentnih vezi. Kovalentne vezi nastanejo, ko dva atoma delita svoje neparne elektrone. Nato pripadajoči vezni elektroni ali elektroni, ki sodelujejo pri vezavi, pripadajo obema atomoma. Zato je med dvema atomoma prisotna elektronska gostota.

Če sta oba atoma istega kemičnega elementa, potem ni mogoče opaziti polarnosti vezi, saj oba atoma imata enako privlačnost do veznih elektronov. Če pa oba atoma pripadata dvema različnima kemijskima elementoma, potem bo elektronegativnejši atom privlačil vezne elektrone kot manj elektronegativni atom. Potem dobi manj elektronegativnega atoma delni pozitivni naboj, ker se zmanjša elektronska gostota okoli tega atoma. Bolj elektronegativni atom dobi delni negativen naboj, ker je elektronska gostota okoli tega atoma visoka. Ta ločitev nabojev je znana kot polarnost vezi v kovalentnih vezih.

Ko je ločitev naboja, je ta vez znan kot polarna vez. V odsotnosti polarnosti vezi je znana kot nepolarna vez. Poglejmo dva primera, da bi razumeli polarnost vezi.

Primeri polarnosti vezja

CF

Tu je C manj elektronegativen kot F atom. Zato so vezni elektroni bolj privlačni proti atomu F. Nato atom F dobi delni negativen naboj, medtem ko C atom dobi delni pozitivni naboj.


Slika 1: CF

H2

Tukaj sta dva H atoma povezana drug z drugim preko kovalentne vezi. Ker imata oba atoma enako elektronegativnost, ni nobene neto privlačnosti z enim atomom. Zato je to nepolarna vez brez ločitve naboja.

Kaj je molekularna polarnost

Molekularna polarnost je koncept, ki pojasnjuje polarnost kovalentnih spojin. Pri tem upoštevamo celotno ločevanje nabojev v molekuli. Za to se uporablja polarnost vsake in vse kovalentne vezi, prisotne v molekuli.

Po molekularni polarnosti lahko spojine razvrstimo kot polarne spojine in nepolarne spojine. Molekularna polarnost ustvarja dipolne momente v molekulah. Dipolni moment molekule je vzpostavitev dipola z ločitvijo dveh nasprotnih električnih nabojev.

Molekularna polarnost je odvisna predvsem od geometrije molekul. Kadar je molekularna geometrija simetrična, ni ločitve neto nabojev. Toda, če je geometrija asimetrična, obstaja ločitev neto nabojev. Oglejmo si primer, ki pojasnjuje ta koncept.

Primeri molekularne polarnosti

H2O

Molekula vode ima dipolni moment zaradi ločitve naboja. Tukaj je kisik bolj elektronegativen kot atomi vodika. Zato so vezni elektroni bolj privlačni proti atomu kisika. Molekularna geometrija vodne molekule je asimetrična: trigonska planarna. Zato molekula vode kaže molekularno polarnost.


Slika 2: H2O

CO2

Ta molekula ima dve polarni C = O vezi. Toda molekularna geometrija je linearna. Potem ni ločevanja neto dajatev. Zato CO2 je nepolarna molekula.

Razlika med polarnostjo in molekularno polarnostjo

Opredelitev

Polarna polarnost: Polarnost vezja je koncept, ki pojasnjuje polarnost kovalentnih vezi.

Molekularna polarnost: Molekularna polarnost je koncept, ki pojasnjuje polarnost kovalentnih spojin.

Dejavniki, ki vplivajo na polarnost

Polarna polarnost: Polarnost vezave je odvisna od vrednosti elektronegativnosti atomov, ki sodelujejo pri vezavi.

Molekularna polarnost: Molekularna polarnost je odvisna predvsem od geometrije molekul.

Različni tipi

Polarna polarnost: Polarnost vezave povzroči nastanek polarnih kovalentnih vezi in nepolarnih kovalentnih vezi.

Molekularna polarnost: Molekularna polarnost povzroči nastanek polarnih kovalentnih spojin in nepolarnih kovalentnih spojin.

Zaključek

Polarnost vezi ali molekule je koncept, ki pojasnjuje ločevanje električnih nabojev. Polarnost vezi nastane zaradi razlik v vrednostih elektronegativnosti atomov. Molekularna polarnost je v glavnem odvisna od geometrije molekule. Glavna razlika med polarnostjo in molekularno polarnostjo pa je, da polarnost vezi pojasnjuje polarnost kovalentne vezi, molekularna polarnost pa pojasnjuje polarnost kovalentne molekule.

Reference:

1. “8.4: Polarnost vezi in elektronegativnost.” Kemijska LibreTexts, Libretexts, 28. avg. 2017,