Razlika med butanom in butenom - Razlika Med

Razlika med butanom in butenom

Glavna razlika - Butan vs Butene

Butan in buten sta plinasti spojini, ki sta narejeni iz atomov C in H. Imenujejo se ogljikovodiki zaradi prisotnosti samo C in H atomov. Obe molekuli sta sestavljeni iz 4 ogljikovih atomov na molekulo. Glavni vir butana in butena je surova nafta. Zato se lahko ti plini pridobijo kot stranski produkt procesov rafiniranja nafte. Vendar pa so prisotni kot manjši substituenti v surovi nafti. Ker so ti plini vnetljivi, se lahko uporabijo kot gorivo. Popolno izgorevanje butana in butena skupaj z vročino proizvaja ogljikov dioksid in vodne pare. Toda nepopolno zgorevanje bo povzročilo ogljikov monoksid namesto ogljikovega dioksida in manj toplote kot popolno izgorevanje. Glavna razlika med butanom in butenom je ta v molekulah butana ni dvojnih vezi, medtem ko imajo butene molekule eno dvojno vez.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je butan
      - Definicija, lastnosti in aplikacije
2. Kaj je buten
      - Definicija, lastnosti in aplikacije
3. Kakšne so podobnosti med butanom in butenom
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med butanom in butenom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: butan, buten, izgorevanje, surova nafta, ogljikovodiki, nafta


Kaj je Butan

Butan je ogljikovodik s kemijsko formulo C4H10. Je brezbarven plin pri sobni temperaturi in tlaku. Molska masa te spojine je okoli 58,12 g / mol. Ima vonj po bencinu. Spada v skupino alkanov, ker v svoji strukturi nima dvojnih vezi. Butan je nepolarna spojina. Zato se ne raztopi v polarnih topilih ali vodi. Butanske molekule lahko obstajajo v dveh različnih strukturnih izomerih. So n-butan in izobutan. n-butan je linearna, ravna veriga butana, medtem ko je izobutan razvejana struktura.


Slika 1: Strukturni izomeri butana

Butan je zelo vnetljiv. Je lahko utekočinjen. Ker je vrelišče butana približno 1oC (ali manj) ta tekočina butana se hitro upari pri sobni temperaturi. Kadar je v okolju dovolj kisika, se lahko butan popolnoma zgori, pri čemer nastane ogljikov dioksid in vodna para skupaj s toplotno energijo. Če pa kisik ne bo dovolj, bo butan podvržen nepopolnemu zgorevanju, kar bo povzročilo nastajanje ogljikovega monoksida in ogljikovega prahu.

Butan se lahko doda bencinu, da se pospeši izhlapevanje bencina. To je ena od glavnih uporab butana. Lahko se uporablja tudi kot topilo za ekstrakcijo, ker je butan zelo nepolarna in manj reaktivna. Poleg tega se butan uporablja kot gorivo v aplikacijah majhnega obsega.

Kaj je Buten

Buten je ogljikovodik s kemijsko formulo C4H8. Je brezbarven plin pri sobni temperaturi in tlaku. Ima rahlo aromatičen vonj. Buten je alken. Glavni vir butena je surova nafta. Buten je v surovi nafti prisoten kot manjša sestavina. Buten lahko najdemo v več izomerih. Vendar ima buten eno dvojno vez med dvema ogljikovima atomoma. Molska masa butena je okoli 56,11 g / mol.


Slika 2: Cis-trans izomerizem butena

Izomerizem butena se pojavi bodisi kot strukturna izomerija ali stereoizomerija. Položaj dvojne vezi določa strukturno izomerizem. 1-buten ima dvojno vez na koncu ogljikove verige, medtem ko ima 2-buten dvojno vez na sredini ogljikove verige. Poleg tega je izobutilen z razvejeno strukturo še en strukturni izomer linearne butenske molekule. Stereoizomerizem se pojavi glede na razlike v položaju alkilnih skupin pri alilnih ogljikovih atomih. To se imenuje geometrična izomerija.

Buten se proizvaja v rafiniranju nafte. Proizvodnja butena poteka z reakcijo krekiranja. To je razgradnja dolge verige ogljikovodikov v majhne molekule ogljikovodikov. Buten je vnetljiv plin in se lahko uporablja kot gorivo. Buten je pomemben monomer v proizvodnji polimerov. Dvojna vez, ki je prisotna v butenu, omogoča polimerizacijo, ki sčasoma proizvede polimerno molekulo.

Podobnosti med butanom in butenom

  • Butan in buten sta ogljikovodik.
  • To so plini pri sobni temperaturi in tlaku.
  • Oba sta brezbarvna plina.
  • Butan in buten se lahko pridobita iz procesov rafiniranja nafte.
  • Oba sta zelo vnetljiva.
  • Obe vrsti imata izomerizem.

Razlika med butanom in butenom

Opredelitev

Butan: Butan je ogljikovodik s kemijsko formulo C4H10.

Buten: Buten je ogljikovodik s kemijsko formulo C4H8.

Kemična vezava

Butan: Butan ima samo eno vez.

Buten: Buten ima dvojno vez in enojne vezi.

Razvrstitev

Butan: Butan je alkan.

Buten: Buten je alken.

Cis-trans izomerizem

Butan: Butan ne kaže cis-trans izomerizma.

Buten: Buten kaže cis-trans izomerizem.

Molarna masa

Butan: Molska masa butana je 58,12 g / mol.

Buten: Molska masa butena je okoli 56,11 g / mol.

Zaključek

Kot gorivo se lahko uporabita butan in buten. Ti plini proizvajajo toploto, ko se zažgejo. Poleg tega se butan uporablja kot topilo za ekstrakcijo zaradi svojih nepolarnih lastnosti. Buten je monomer za proizvodnjo različnih vrst polimerov. Dvojna vez, ki je prisotna v butenu, omogoča, da deluje kot monomer. Glavna razlika med butanom in butenom je, da v molekulah butana ni dvojnih vezi, medtem ko imajo butene molekule eno dvojno vez.

Reference:

1. „Butan“. Enciklopedija Britannica, Encyclopædia Britannica, inc.