Razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14

Nekateri elementi lahko obtajajo v različnih oblikah, znanih kot izotopi. Izotopi elementa vebujejo enako število elektronov in protonov, vendar različno število nevtronov. Tudi če ima iti element, j

Razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14

Vsebina:

Glavna razlika - ogljik 12 in ogljik 14

Nekateri elementi lahko obstajajo v različnih oblikah, znanih kot izotopi. Izotopi elementa vsebujejo enako število elektronov in protonov, vendar različno število nevtronov. Tudi če ima isti element, je njihova masa drugačna. Masno število elementa je vsota nevtronov in protonov v njenem jedru. Izotopi so torej označeni s svojim masnim številom. Na primer, ogljik je element, ki obstaja v treh oblikah; z drugimi besedami, ogljik ima tri izotope: ogljik-12, ogljik-13 in ogljik-14. Masno število ogljika-12 je dvanajst, saj vsebuje 6 nevtronov in 6 protonov. Prav tako izotop ogljika 13 vsebuje 7 nevtronov in 6 protonov, medtem ko izotop ogljika 14 vsebuje 8 nevtronov in 6 protonov. Večina elementov z izotopi ima v naravi veliko izotopov, preostali izotopi pa v zelo majhnih razmerjih. Zato se ob upoštevanju relativne atomske mase elementa običajno predpostavlja, da je relativna masna številka enaka masnemu številu velikega ali obilno obstoječega izotopa. Glavna razlika med izotopi ogljika 12 in ogljika 14 je njihova stabilnost;  izotop ogljika 12 je bolj stabilen kot ogljik 14.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je ogljik 12
      - Opredelitev, struktura, lastnosti
2. Kaj je ogljik 14
      - Opredelitev, struktura, lastnosti
3. Kakšna je razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: izotopi, ogljik, izotopi ogljika, masna številka, nevtroni, ogljik 12, ogljik 14, radioaktivnost, konstantna temperatura


Kaj je ogljik 12

Izotop ogljika-12 je najbolj bogat izotop ogljika, ki predstavlja okoli 98,89% vsega naravnega ogljika. Najdemo ga v vseh bioloških sistemih. Atom ogljika-12 vsebuje 6 nevtronov in 6 protonov v jedru. Izotop ogljika-12 je stabilen in ni radioaktiven. Zato ne razpada, za razliko od ogljika-14. Atom ogljika-12 se uporablja za definiranje relativne atomske mase, kjer se mase drugih atomov primerjajo z maso atoma izotopa ogljik-12. Tukaj je ogljik-12 vzet kot standardni atom. Relativna atomska masa (RAM) elementov je prikazana v periodnem sistemu. Tako kot RAM, mol temelji na izotopu ogljika-12. Število atomov v 12,00 g ogljika-12 je vzeto kot standard za definiranje mole. Ugotovljeno je, da je točno število atomov v 12 g ogljika-12 6,02 x 1023. Italijanski kemik Amedeo Avogadro je to število odkril v devetnajstem stoletju. To število je definirano kot Avogadrova konstanta. Enota Avogadrove konstante je mol-1.

Kaj je ogljik 14

Ogljik-14 je nestabilen izotop ogljika in vsebuje 8 nevtronov in 6 protonov; zato je masno število 14. Za razliko od drugih izotopov ogljika, je ogljik-14 radioaktiven; tako se s časom razpade. Izotop ogljika 14 predstavlja približno 0,01% vsega naravnega ogljika. Razpadajoče delovanje ogljika-14 je spontano. Ogljik-14 razpade, da nastane atom dušika-14. Organizmi pridobijo ogljik-14 med fotosintezo ali med jemanjem organske snovi. Ko organizem umre, preneha jemati vire ogljika-14. Pri tem začne ogljik-14 razpadati in postane približno polovica začetne količine v približno 5730 letih, kar imenujemo razpolovna doba ogljika-14. Preostalo količino ogljika-14 lahko izmerimo in primerjamo s količino, ki je prisotna v večini živih osebkov. S tem bodo znanstveniki lahko določili starost fosilov z uporabo ogljika-14. Vendar pa se ogljik-14 uporablja za fosile, ki so starejši od 50.000 let, ker postane radioaktivnost izotopa ogljika-14 po 50.000 letih zelo počasna.


Slika 1: Nastajanje in razpad ogljika-14

Razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14

Masna številka

Ogljik-12: Masno število ogljika-12 je dvanajst.

Ogljik-14: Masno število ogljika-14 je štirinajst.

Število nevtronov v atomu

Ogljik-12: Ogljik-12 ima šest nevtronov.

Ogljik-14: Ogljik-14 ima osem nevtronov.

Stabilnost

Ogljik-12: Ogljik-12 je stabilen.

Ogljik-14: Ogljik-14 je nestabilen.

Radioaktivnost

Ogljik-12: Ogljik-12 ni radioaktiven.

Ogljik-14: Ogljik-14 je radioaktiven.

Uporaba

Ogljik-12: Ogljik-12 je gradnik vseh bioloških sistemov.

Ogljik-14: Ogljik-14 se uporablja za merjenje starosti fosilov, ki segajo v 50.000 let.

Porazdelitev izotopov

Ogljik-12: Ogljik-12 najdemo v 99% vseh naravnih ogljikovih atomov.

Ogljik-14: Ogljik-124 predstavlja manj kot 0,01% vseh naravno prisotnih ogljikov.

Zaključek

Ogljik-12 in ogljik-14 sta dve vrsti izotopov ogljika. Ogljik-12 je najbolj bogat izotop ogljika in je stabilen zaradi odsotnosti radioaktivnosti. Vendar pa ogljik-14 zaradi svoje radioaktivnosti ni stabilen. Zaradi tega se ogljik-14 zelo redko nahaja v bioloških sistemih. To je razlika med ogljikom-12 in ogljikom-14.

Sklic:

1.Breithaupt, Jim. Fizika (serija Palgrave temelji). N: Palgrave Macmillan ;, 2010. Natisni.
2. Knorr, Susan. Spoznavanje atomov. Greensboro, NC: Mark Twain Media, 2004. Print.

Vljudnost slike:

1. "Nastajanje in propadanje ogljika 14" Z C14_methode_physikalische_grundlagen.svg: Sgbeerderivativno delo: NikNaks pogovor - galerija - wikipedia - C14_methode_physikalische_grundlagen.svg