Razlika med kloridom in kloratom - Razlika Med

Razlika med kloridom in kloratom

Glavna razlika - klorid proti kloratu

Klorid in klorat sta aniona, ki vsebujeta klor. Imajo negativni električni naboj. Kloridni ion je podan kot Cl in kloratni ion je dan kot ClO3. Oba sta lahko podvržena oksidacijskim reakcijam, ker ju je mogoče nadalje oksidirati. Glavna razlika med klorom in kloratom je ta klorid se ne more odzvati na reakcije redukcije, medtem ko se klorat zlahka prenaša v redukcijske reakcije.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je klorid
- Definicija, lastnosti
2. Kaj je klorat
- Definicija, lastnosti, produkcija
3. Kakšne so podobnosti med kloridom in kloratom
- oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med kloridom in kloratom
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: anion, klorat, klor, oksidacija, oksidator, redukcija


Kaj je klorid

Izraz klorid se nanaša na anion, podan kot Cl. Je anion, ki izhaja iz atoma klora. Ker je atom klora sestavljen iz 17 elektronov, ima nestabilno konfiguracijo elektronov zaradi nepopolne orbitalne polnitve. Zato so atomi klora zelo reaktivni in tvorijo kloridne ione, tako da pridobijo elektron od zunaj. Ta prihajajoči elektron zavzema najbolj oddaljeno orbito atoma klora. Toda v jedru klora ni dovolj pozitivnih nabojev za nevtralizacijo negativnega naboja tega elektrona. Zato tvori anion, imenovan kloridni ion. Običajen primer spojine, ki vsebuje kloridni ion, je namizna sol ali natrijev klorid.


Slika 1: Kalcijev klorid je spojina, ki vsebuje klorid anion

Kloridni ion ima 18 elektronov. Konfiguracija elektronov je podobna kot pri atomu argona. Je manj reaktivna in je tudi njena elektronegativnost zelo manjša. Zaradi negativnega naboja se nagiba k odbijanju vseh drugih vhodnih elektronov.

Spojine, ki vsebujejo kloridni ion, se na splošno imenujejo kloridi. Večina teh kloridov je topnih v vodi. Ko se te spojine raztopijo v vodi, sta anion in kation ločena drug od drugega. Ker so ti ioni električno nabiti ioni, lahko raztopina, sestavljena iz kloridnih ionov in kateregakoli drugega kationa, vodi skozi električni tok skozi raztopino.

Kaj je klorat

Izraz klorat se nanaša na anion s kemijsko formulo ClO3. Izhaja iz kislinske disociacije HClO3 (klorove kisline). V tem anionu je oksidacijsko stanje atoma klora +5. Vendar se izraz klorat včasih nanaša na spojine, sestavljene iz kloratnega aniona. Te spojine so soli klorove kisline. V skladu s teorijo VSEPR je geometrija kloratnega aniona trigonalno piramidna, ker je na atomu klora prisoten en sam par. Molska masa kloratnega iona je 83,44 g / mol.


Slika 2: Kemijska struktura kloratnega aniona

Spojine, ki vsebujejo kloratni anion, veljajo za močne oksidante. To je zato, ker so atomi klora v anionu v oksidacijskem stanju +5, ki se lahko reducirajo v Cl2 plin (v katerem je oksidacijsko stanje klora nič). Zato naj bodo kloratne spojine ločene od materialov, ki jih ni mogoče enostavno oksidirati.

Obstajata dva glavna načina za proizvodnjo kloratnih spojin:

Laboratorijska metoda

Pri tem se kovinski klorati tvorijo z reakcijo med kovinskimi hidroksidi in vročim klorovim plinom. Na primer;

3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

Ta reakcija vključuje nesorazmerje klorovih plinov (pri tem se izvajajo tako oksidacijske kot redukcijske reakcije). Oksidacija Cl2 oblikuje kloratni ion, medtem ko redukcija nastane Cl (kloridni anion).

Industrijska metoda

V industrijskem obsegu se uporablja klorat, solna raztopina (natrijev klorid). Pri tem se opravi elektroliza in pride do reakcije, podobne zgornji reakciji.

Podobnosti med kloridom in kloratom

  • Oba sta spojini, ki vsebujeta klor.
  • Oba sta aniona.
  • Oba nosita negativni električni naboj.
  • Oba sta sposobna oksidacije.

Razlika med kloridom in kloratom

Opredelitev

Klorid: Izrazi klorid se nanašajo na anion, podan kot Cl.

Klorat: Izraz klorat se nanaša na anion s kemijsko formulo ClO3.

Molarna masa

Klorid: Molska masa kloridnega iona je 35,45 g / mol.

Klorat: Molska masa kloratnega iona je 83,44 g / mol.

Izvor

Klorid: Kloridni ion izhaja iz disociacije HCl kisline ali katerekoli druge kloridne spojine.

Klorat: Kloratni ion izhaja iz disociacije HClO3 (klorna kislina) ali katera koli druga spojina, ki vsebuje klorat.

Oksidacijsko stanje atoma klora

Klorid: Oksidacijsko stanje klora v kloridu je -1.

Klorat: Oksidacijsko stanje klora v kloratu je +5.

Geometrija

Klorid: Kloridni ion je singularni atom.

Klorat: Kloratni ioni so poliatomski in imajo trigonalno piramidno geometrijo.

Oksidacija in redukcija

Klorid: Kloridni ion se lahko oksidira, vendar ne zmanjša.

Klorat: Kloratni ion je lahko izpostavljen oksidaciji in redukciji.

Zaključek

Klorid in klorat sta aniona, ki vsebujeta klor. Anion klorida izhaja iz disociacije kislinske kisline ali katere koli druge disociacije kloridne spojine. Kloratni ion izhaja iz disociacije HClO3 (klorna kislina) ali katera koli druga spojina, ki vsebuje klorat. Glavna razlika med klorom in kloratom je v tem, da se klorid ne more odzvati na reakcije redukcije, medtem ko se klorat zlahka prenaša v redukcijske reakcije.

Sklic:

1. "Klorat". Wikipedija, Fundacija Wikimedia, 5. februar 2018,