Razlika med klorom in kloridom

Klor je kemijki element, ki je uporaben za različne aplikacije. To je bogat kemični element na zemlji. Izraz klorid ima večkratno uporabo. Negativno nabiti ion, ki natane iz klora, e imenuje klorid.

Razlika med klorom in kloridom

Vsebina:

Glavna razlika - klor proti kloridu

Klor je kemijski element, ki je uporaben za različne aplikacije. To je bogat kemični element na zemlji. Izraz klorid ima večkratno uporabo. Negativno nabiti ion, ki nastane iz klora, se imenuje klorid. Včasih se soli, ki vključujejo kloridne ione, imenujejo tudi skupni kloridi. Klorov atomi so zelo reaktivni in se nagibajo k tvorbi kloridnih ionov, da dobijo stabilno elektronsko konfiguracijo. Oblikovanje kloridnih ionov iz klorovih atomov in reakcije teh dveh kemijskih vrst je obravnavano spodaj v tem članku. Vendar pa lahko poudarimo glavno razliko med klorom in kloridom kot: Klor je kemijski element, medtem ko je klorid negativno nabiti ion.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je klor
     
- Definicija, lastnosti, reakcije in aplikacije
2. Kaj je klorid
     
- Definicija, lastnosti, reakcije in aplikacije
3. Kakšna je razlika med klorom in kloridom
     
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: anion, atomska številka, klorid, klor, ioni, izotopi


Kaj je klor

Klor je kemijski element, ki ima atomsko številko 17. Je v skupini 17 periodnega sistema elementov. Klor pripada bloku p. Kategoriziran je kot nemetal. Skupina, ki vključuje klor in druge elemente, se imenuje skupina halogenov. Zato je klor znan kot halogen. Elektronska konfiguracija klora je [Ne] 3s23p5. Pomanjkljiv je en elektron, ki bi popolnoma zapolnil orbitale. Zato so atomi klora zelo reaktivne vrste; ti atomi lahko reagirajo z različnimi vrstami atomov ali ionov, da se stabilizirajo.

Pri sobni temperaturi in tlaku klor obstaja kot rumeno-zelena plinasta spojina. Ta klorov plin ima kemijsko formulo Cl2. Ima dišeč vonj. Enako kot pri drugih kemijskih elementih ima klor tudi izotope. Najpogostejši izotopi so klor-35 in klor-37. Vendar pa je klor-35 najbolj bogat izotop med tema dvema. Najbolj stabilno oksidacijsko stanje klora je -1. S pridobitvijo enega elektrona od zunaj lahko atom klora dobi stabilno elektronsko konfiguracijo.


Slika 1: Klorov plin

Klorov atomi so vključeni v tvorbo številnih kemičnih spojin. Te spojine so kisle spojine. Klorid se imenuje hidrogen klorid. Je zelo razširjena kislina v laboratorijskem merilu. Klor lahko tvorijo tudi kloride z mnogimi drugimi kovinskimi elementi.

Klorov plin je zelo uporaben pri razkuževanju. Klor lahko ubije bakterije. Klor se uporablja tudi za izdelavo PVC, običajnega plastičnega materiala. Plin klor lahko uporabimo kot oksidacijsko sredstvo v organski kemiji. Vendar je klorov plin zelo strupen.

Kaj je klorid

Klorid je anion, pridobljen iz atoma klora. Ker je atom klora sestavljen iz 17 elektronov, ima nestabilno konfiguracijo elektronov zaradi nepopolne orbitalne polnitve. Zato so atomi klora zelo reaktivni in tvorijo kloridne ione, tako da pridobijo elektron od zunaj. Ta prihajajoči elektron zavzema najbolj oddaljeno orbito atoma klora. Toda v jedru klora ni dovolj pozitivnih nabojev za nevtralizacijo negativnega naboja tega elektrona. Zato tvori anion, imenovan kloridni ion. Običajen primer spojine, ki vsebuje kloridni ion, je namizna sol ali natrijev klorid.

Kloridni ion ima 18 elektronov. Konfiguracija elektronov je podobna kot pri atomu argona. Je manj reaktivna in je tudi njena elektronegativnost zelo manjša. Zaradi negativnega naboja se nagiba k odbijanju vseh drugih vhodnih elektronov.


Slika 2: Kalcijev klorid je spojina, sestavljena iz kloridnih ionov

Spojine, ki vsebujejo kloridni ion, se običajno imenujejo kloridi. Večina teh kloridov je topnih v vodi. Ko se te spojine raztopijo v vodi, se anion in kation ločita drug od drugega. Ker so ti ioni električno nabiti ioni, lahko raztopina, sestavljena iz kloridnih ionov in kateregakoli drugega kationa, vodi skozi električni tok skozi raztopino.

Razlika med klorom in kloridom

Opredelitev

Klor: Klor je kemijski element, ki ima atomsko številko 17.

Klorid: Klorid je anion, pridobljen iz atoma klora.

Število elektronov

Klor: Klorov atom ima 17 elektronov.

Klorid: Kloridni ion ima 18 elektronov.

Elektronska konfiguracija

Klor: Elektronska konfiguracija klora je [Ne] 3s23p5.

Klorid: Konfiguracija elektronov je podobna kot pri atomu argona.

Barva

Klor: Klorov plin je rumenkasto-zelen.

Klorid: Kloridni ioni so brezbarvni v vodni raztopini.

Elektronegativnost

Klor: Klor je zelo elektronegativen.

Klorid: Klorid je manj ali ni elektronegativen.

Zaključek

Oba klor in klorid sta običajna izraza, ki se uporabljata v kemiji. Ime klora se uporablja za poimenovanje kemijskega elementa kot tudi za klorov plin. Izraz klorid se uporablja za poimenovanje kloridnega iona, kot tudi za spojine, sestavljene iz kloridnih ionov kot anion. Vendar pa lahko pri primerjavi lastnosti klora in klorida ugotovimo, da je ključna razlika med klorom in kloridom ta, da je klor kemični element, medtem ko je klorid negativno nabitega iona.

Reference:

1. „Klorid“. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database, ameriška nacionalna medicinska knjižnica,