Razlika med zgorevanjem in pirolizo - Razlika Med

Razlika med zgorevanjem in pirolizo

Glavna razlika - izgorevanje proti pirolizi

Izgorevanje in piroliza sta termokemični reakciji. Izgorevanje je eksotermna kemična reakcija; izgorevanje goriva lahko oblikuje svetlobo in toploto kot oblike energije. Piroliza je reakcija razgradnje; pri tem se organski materiali razgradijo, če so opremljeni s toploto. Čeprav sta oba procesa termokemične reakcije, obstajajo razlike med obema procesoma. Glavna razlika med zgorevanjem in pirolizo je ta izgorevanje poteka v prisotnosti kisika, medtem ko se piroliza opravi v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je zgorevanje
      - Definicija, popolno in nepopolno izgorevanje, uporaba
2. Kaj je piroliza
      - Opredelitev, postopek in uporaba
3. Kakšna je razlika med zgorevanjem in pirolizo
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: sežiganje, izgorevanje, popolno izgorevanje, razgradnja, eksotermna reakcija, nepopolno zgorevanje, piroliza, termokemijske reakcije


Kaj je izgorevanje

Izgorevanje je kemijska reakcija, ki vključuje reakcijo med snovmi in kisikom, ki proizvaja svetlobo in toploto kot oblike energije. Ta proces se imenuje tudi gorenje. Toplota in svetloba sta oblika energije, ki je rezultat reakcije. Svetlobna energija se pojavi kot plamen. Večina energije pa se sprosti kot toplotna energija.

Reakcijo zgorevanja lahko najdemo v dveh vrstah kot popolno zgorevanje in nepopolno zgorevanje.

Popolno izgorevanje

Do popolnega zgorevanja pride, ko je presežek kisika prisoten v reakciji. To daje omejeno število izdelkov. Ko gorivo zgori, kot končni produkt daje ogljikov dioksid in vodo. Ko se element sežge, daje najbolj stabilen oksid tega elementa.

Nepopolno izgorevanje

Nezadostno izgorevanje nastopi v prisotnosti majhne količine kisika. To daje več izdelkov na koncu. Ko so goriva nepopolno zgorela, skupaj z ogljikovim dioksidom in vodo daje ogljikov monoksid. Včasih se proizvaja tudi nezgoreli ogljikov element. Tu se ogljik sprosti kot saje.


Slika 1: Požar je posledica izgorevanja

Obstaja veliko uporab reakcij zgorevanja. Velika uporaba je proizvodnja energije s sežiganjem goriv. To je pomembno v industrijskih panogah, avtomobilih itd. Požar se uporablja za številne potrebe, kot je kuhanje. Včasih se za ugotavljanje elementov uporablja zgorevanje elementov. Različni elementi pri gorenju dajejo različne barvne plamene. Z opazovanjem teh plamenov lahko identificiramo različne elemente.

Kaj je piroliza

Piroliza je kemična razgradnja organskih snovi v odsotnosti kisika. Ta postopek zahteva uporabo toplote. Zato lahko hitrost pirolize povečamo s povečanjem temperature.

Piroliza se običajno pojavi pri temperaturah nad 430 ° CoC. Ker pa je za pirolizo zelo težko pridobiti atmosfero brez kisika, se to opravi v pogojih, pri katerih skoraj ni kisika. Piroliza daje končne produkte v plinasti fazi, tekoči fazi in trdni fazi. Večina snovi se pretvori v pline. Včasih nastane malo tekočine. Ta tekočina se imenuje katran. Trdni ostanek običajno vključuje oglje in bioogljik.


Slika 2: Proizvodi pirolize

Postopek pirolize spremeni organske snovi v njihove plinaste sestavine, trdni ostanek ogljika in pepela ter tekočino, imenovano pirolizno olje. Pri pirolizi obstajata dve metodi, ki se uporabljata za odstranjevanje vseh onesnaževalcev iz snovi. To so uničenje in odstranitev. Pri uničevanju se onesnaževalci razčlenijo na manjše spojine. Toda v procesu odstranjevanja, ne pa lomljenja spojin, se kontaminanti ločijo.

Piroliza je uporabna v industrijah za proizvodnjo oglja, aktivnega oglja, metanola itd. Poleg tega piroliza obdeluje in uničuje pol-hlapne organske spojine, goriva in pesticide v tleh. Ta postopek se lahko uporablja tudi za obdelavo organskih odpadkov, ki prihajajo iz tovarn.

Razlika med zgorevanjem in pirolizo

Opredelitev

Izgorevanje: Izgorevanje je kemijska reakcija, ki vključuje reakcijo med snovmi in kisikom, ki proizvajajo svetlobo in toploto kot oblike energije.

Piroliza: Piroliza je kemična razgradnja organskih snovi v odsotnosti kisika.

Atmosfera

Izgorevanje: Izgorevanje se izvaja v prisotnosti kisika v atmosferi.

Piroliza: Pirolizo opravimo brez kisika.

Končni izdelki

Izgorevanje: Izgorevanje proizvaja plinaste končne proizvode.

Piroliza: Piroliza proizvaja plinaste sestavine skupaj s sledovi tekočih in trdnih ostankov.

Vrste

Izgorevanje: Do zgorevanja lahko pride kot popolno izgorevanje ali nepopolno zgorevanje.

Piroliza: Pirolizo lahko izvedemo v vakuumu ali v atmosferi s skoraj odsotnostjo kisika.

Zaključek

Izgorevanje in piroliza sta termokemični reakciji. Te reakcije se uporabljajo v industriji in dnevnih potrebah. Ti procesi se med seboj razlikujejo po več dejavnikih. Vendar pa je glavna razlika med izgorevanjem in pirolizo, da se zgorevanje izvaja pod prisotnostjo kisika, medtem ko se piroliza opravi v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.

Reference:

1. Kondratiev, Victor Nikolaevich. „Izgorevanje“. Enciklopedija Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 22. april 2016,