Razlika med kovalentno in koordinatno vezjo

Kemična vez je vezava dveh atomov z izmenjavo elektronov. To je lahko bodii z delitvijo elektronov bodii popolno odtranitvijo elektronov. Kemična vez vedno ima par elektronov, ki imajo naprotna pina.

Razlika med kovalentno in koordinatno vezjo

Vsebina:

Glavna razlika - kovalentni Bond proti koordinatnemu Bondu

Kemična vez je vezava dveh atomov z izmenjavo elektronov. To je lahko bodisi z delitvijo elektronov bodisi s popolno odstranitvijo elektronov. Kemična vez vedno ima par elektronov, ki imajo nasprotna spina. Ta elektronski par se imenuje vezni par. Kovalentne vezi in koordinatne vezi so kemijske vezi, ki nastanejo zaradi delitve elektronov med dvema atomoma. Kovalentna vez nastane, ko oba atoma delita svoje elektrone. Toda koordinacijska vez nastane, ko en atom podari enemu od svojih dodatnih elektronskih parov drug atom. Vendar pa se po nastanku vezi tako kovalentna vez kot koordinatna vez zdi identična. Glavna razlika med kovalentno in koordinatno vezjo je ta oba atoma v kovalentni vezi prispevata k nastanku vezi, medtem ko le en atom v koordinacijski vezi prispeva k nastanku vezi.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je kovalentna vez
      - Opredelitev, oblikovanje, primeri
2. Kaj je koordinatna obveznica
      - Opredelitev, oblikovanje, primeri
3. Kakšne so podobnosti med kovalentno in koordinatno vezjo
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med kovalentno in koordinatno vezjo
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni izrazi: Bond Pair, Koordinacijska obveznica, Koordinacijska spojina, Kovalent Bond, Lone Pair, Valency


Kaj je kovalentna vez

Kovalentna vez je vrsta kemične vezi, ki nastane, ko dva atoma med seboj delita nespremenjene elektrone. Kovalentno vez lahko nastane med dvema atomoma istega elementa ali različnimi elementi. Najpogosteje so te kovalentne vezi med nekovinami. Z dvema atomoma je večja verjetnost, da delita elektrone, ko so elektromagnetne lastnosti teh atomov približno podobne.

Atomi si delijo svoje elektrone, ko so v zunanjih orbitalih prisotni neparni elektroni. Včasih atomi delijo elektrone, da se držijo pravila okteta, ki kaže stabilnost. Vendar pa ta delitev elektronov vodi do nastajanja novih spojin, ki so sestavljene iz atomov v različnih kombinacijah. Glede na valenco določenega atoma se lahko število kovalentnih vezi, ki jih lahko oblikuje, spreminja.

Kovalentna vez je lahko sigma vez ali pi vez. Sigma vez je enojna vez, ki je sestavljena iz enega elektronskega para. Dvojna vez je sestavljena iz ene sigma vezi in ene pi vezi. Obe vezi sta kovalentni vezi.


Slika 1: Struktura H2Molekula

Da bi tvorili kovalentno vez, naj bi oba atoma prispevala v enakih količinah. Zato mora en elektron iz vsakega atoma sodelovati, da se tvori enotna vez. Za tvorbo dvojne vezi se dajeta dva elektrona iz vsakega atoma.

Kovalentna vez je lahko polarna ali nepolarna vez, odvisno od elektronegativnosti vsakega atoma. Če je razlika elektronegativnosti med dvema atomoma zelo nizka (manj kot 0,4) ali nič, tvori nepolarno kovalentno vez. Če je razlika v elektronegativnosti dveh atomov višja (0,4-1,7), potem je to zelo polarna kovalentna vez.

Kaj je koordinatna obveznica

Koordinatna vez je vrsta kemijske vezi, ki nastane zaradi darovanja osamljenega elektronskega para z enim atomom drugemu atomu. Tukaj je skupni elektronski par deljen z dvema atomoma. To se zgodi med atomom, ki je bogat z elektroni, in atomom, ki je primanjkljaj elektronov. Atom, bogat z elektroni, bo daril par elektronov atomu s pomanjkanjem elektronov. Vendar pa po oblikovanju koordinatne vezi izgleda identično kovalentni vezi.

Da bi tvorili koordinatno vez, bi morale vrste z pomanjkanjem elektronov imeti prazne orbitale za prihajajoči elektronski par. Na primer, v BF3 molekula, bor (B) ima prazno p orbital. Ker elektronska konfiguracija B ne upošteva pravila okteta, tvori koordinatno vez z elektronsko bogatimi vrstami, kot je NH3. Tukaj je atom dušika en sam elektronski par, ki ga lahko dajemo B-atomu BF3. Po nastanku te koordinatne vezi so vse vezi v celotni molekuli podobne.


Slika 2: Koordinatna vez med NH3 in BF3

Kovinski ioni lahko tvorijo koordinatne vezi z vrstami, bogatimi z elektroni, ki se imenujejo ligandi. Ker so kovinski ioni pozitivno nabiti atomi, lahko ligandi podarijo elektronske pare atomu kovine. Ker ima večina kovinskih atomov prazne d orbitale, lahko vhodne elektronske pare vključimo v te prazne d orbitale. Ti kovinsko-ligandni kompleksi se imenujejo koordinacijski kompleksi.

Podobnosti med kovalentno in koordinatno vezjo

  • Po nastanku kovalentnih in koordinatnih vezi sta obe vrsti vezi enaki.
  • Obe vrsti vezi sta sestavljeni iz enega elektronskega para na vsako vez.
  • Obe vrsti vezi povzročata vezavo dveh atomov skupaj.

Razlika med kovalentno in koordinatno vezjo

Opredelitev

Kovalentna vez: Kovalentna vez je vrsta kemične vezi, ki nastane, ko dva atoma med seboj delita nespremenjene elektrone.

Koordinatna obveznica: Koordinatna vez je vrsta kemijske vezi, ki nastane zaradi darovanja osamljenega elektronskega para z enim atomom drugemu atomu.

Elektronsko darovanje

Kovalentna vez: Dva atoma podarita enako število elektronov za tvorbo vezi.

Koordinatna obveznica: Samo en atom podari par elektronov za tvorbo vezi.

Prisotnost neparnih elektronov

Kovalentna vez: Obstajati morajo neparni elektroni, da tvorijo kovalentno vez.

Koordinatna obveznica: Ne bi smelo biti nobenih neparnih elektronov, da bi tvorili koordinatno vez.

Prisotnost praznih orbitalov

Kovalentna vez: Da bi tvorili kovalentno vez, prazne orbitale niso potrebne.

Koordinatna obveznica: Prazne orbite bi morale biti prisotne v vrstah z pomanjkanjem elektronov, da bi tvorile koordinatne vezi.

Prisotnost Lone Pair

Kovalentna vez: Da bi tvorili kovalentno vez, posamezni elektronski pari niso potrebni.

Koordinatna obveznica: Da bi tvorili koordinatno vez, mora biti v enem od obeh atomov prisoten vsaj en sam elektronski par.

Polarnost Bond

Kovalentna vez: Kovalentne vezi so lahko polarne ali nepolarne glede na razliko v elektronegativnosti dveh atomov.

Koordinatna obveznica: Koordinatne vezi so polarne vezi.

Zaključek

Obe kovalentni in koordinatni vezi sta vrsti kemijskih vezi. Pomagajo pri zadrževanju atomov skupaj, da tvorijo spojine. Po nastanku teh vezi sta kovalentna in koordinatna vez identična. Vendar niso enake. Obstaja izrazita razlika med kovalentno in koordinatno vezjo; v kovalentni vezi sta oba atoma vključena v tvorbo vezi, medtem ko je v koordinacijski vezi le eden atom vključen v tvorbo vezi.

Reference:

1. “Ionske in kovalentne vezi.” Chemistry LibreTexts. Libretexts, 03. mar. 2017. Splet.