Razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi

Kemijke vezi o povezave, ki e pojavljajo med atomi. Te kemijke vezi pomagajo pri zadrževanju atomov kupaj, da tvorijo molekule in komplekne pojine. Kemijke vezi natanejo zaradi izmenjave elektronov m

Razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi

Vsebina:

Glavna razlika - kovalentni proti vodikovim obveznicam

Kemijske vezi so povezave, ki se pojavljajo med atomi. Te kemijske vezi pomagajo pri zadrževanju atomov skupaj, da tvorijo molekule in kompleksne spojine. Kemijske vezi nastanejo zaradi izmenjave elektronov med atomi ali zaradi privlačnosti med atomi, ioni ali molekulami. Kovalentna vez in vodikova vez sta dve vrsti kemijskih vezi, ki jih lahko najdemo med kovalentnimi spojinami. Kovalentna vez nastane zaradi delitve elektronov med atomi. Vodikova vez nastane zaradi privlačnosti med dvema atomoma dveh različnih molekul. Glavna razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi je ta kovalentne vezi so intramolekularne zanimivosti, medtem ko so vodikove vezi medmolekularne zanimivosti.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so kovalentne vezi
      - Opredelitev, oblikovanje povezav s primeri
2. Kaj so vodikove obveznice
      - Opredelitev, oblikovanje povezav s primeri
3. Kakšne so podobnosti med kovalentnimi in vodikovimi vezmi
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomi, sila privlačnosti, kovalentna vez, vodikov vez, medmolekularne zanimivosti, intramolekularne zanimivosti, ioni, molekule


Kaj so kovalentne vezi

Kovalentne vezi so kemijske vezi, ki nastanejo zaradi delitve elektronov med atomi. Zato se imenuje medmolekularna sila privlačnosti. Povezava nastane med dvema atomoma, ki vsebujeta neparne elektrone. Ti neparni elektroni so združeni z neparnimi elektroni drugega atoma, da tvorijo kovalentno vez.

Atomi imajo lahko kovalentne vezi kot enojne vezi, dvojne vezi ali trojne vezi med atomi. Ena kovalentna vez obsega en vezni elektronski par; ko je en neparni elektron povezan z drugim neparnim elektronom drugega atoma, se tvori kovalentna vez in ti dve elektroni imenujemo vezni elektronski par ali vezni par. Zato sta v dvojni vezi 4 elektrona deljena med dvema atomoma, ker obstajata 2 kovalentni vezi z dvema veznima paroma.

Glavni namen oblikovanja kovalentne vezi je zapolniti najbolj oddaljene orbitale atomov, da se stabilizira. Kovalentno vezavo najdemo med nekovinami in metaloidi. Kovalentne vezi so zelo močne privlačnosti in moč kovalentne vezi je od 100 do 1100 kJ / mol.


Slika 1: Struktura vodikovega fluorida s križanjem

Zgornja slika prikazuje kovalentno vez med atomom vodika (H) in atomom fluora (F). Tukaj navzkrižno oznako označuje neparni elektron v atomu vodika in točke točke kažejo elektrone v najbolj oddaljeni orbitalu fluora.

Obstajata dve glavni vrsti kovalentnih vezi: polarne kovalentne vezi in nepolarne kovalentne vezi. Ti dve vezi sta poimenovani po polarnosti kovalentne vezi. Polarnost vezave je odvisna od vrednosti elektronegativnosti dveh atomov, ki prispevata k kovalentni vezi. Če je razlika med temi vrednostmi elektronegativnosti manjša od 0,4, je to nepolarna kovalentna vez. Če je ta vrednost med 0,4 in 1,7, je polarna kovalentna vez. V zgornjem primeru je elektronegativnost vodika 2,2 in elektronegativnost fluora 4,0. Razlika je torej (4.0-2.2) = 1.8. Zato je zelo polarna kovalentna vez.

Kaj so vodikove obveznice

Vodikove vezi so privlačne sile, ki se pojavljajo med dvema atomoma dveh različnih molekul. Zato je intramolekularna privlačnost. To je šibka vlečna sila. Toda v primerjavi z drugimi vrstami intramolekularnih sil, kot so polarne polarne interakcije, nepolarne nepolarne interakcije, kot so Vander Waalove sile, je vodikova vez močnejša.

Med polarnimi kovalentnimi spojinami pride do vezave vodika. Te spojine (ali molekule) so sestavljene iz polarnih kovalentnih vezi. Polarna kovalentna vez nastane zaradi razlike v vrednostih elektronegativnosti atomov, ki so v kovalentni vezi. Če je ta razlika visoka, ima zelo elektronegativni atom težnjo, da privzame vezne elektrone proti sebi. To ustvarja dipolni trenutek, kjer ta visoko elektronegativni atom dobi delni negativen naboj, medtem ko drugi atom dobi delni pozitivni naboj. Nato vez postane polarna kovalentna vez. Ko se ta molekula sreča z drugo molekulo, ki ima tak dipolni trenutek, se negativni in pozitivni naboji med seboj privlačijo. Ta privlačna sila se imenuje vodikova vez.

Vodikove vezi se pojavijo med visoko elektronegativnimi atomi in manj elektronegativnimi atomi. Vodikove vezi obstajajo, kadar imamo v eni molekuli O, N in F, v drugi molekuli pa pozitivno nabit H. To je zato, ker so F, N in O najbolj elektronegativni atomi, ki so sposobni tvoriti vodikove vezi. Moč vodikove vezi je lahko od 5 do 50 kJ / mol. Najmočnejša vodikova vez poteka med atomi HF.


Slika 2: Vodikove vezi med molekulami vode

Voda je najpogostejši primer za spojino, ki ima vodikove vezi. Tukaj lahko atom kisika ene molekule vode privzame vodikov atom druge molekule zaradi ločitve naboja v tej molekuli.

Podobnosti med kovalentnimi in vodikovimi vezmi

  • Kovalentne in vodikove vezi so vrste kemijskih vezi.
  • Obe vrsti vezi se pojavita med dvema atomoma.
  • Obe vrsti vezi delujeta kot lepilo med dvema atomoma.

Razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi

Opredelitev

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi so kemijske vezi, ki nastanejo zaradi delitve elektronov med atomi.

Vodikove obveznice: Vodikove vezi so privlačne sile, ki se pojavljajo med dvema atomoma dveh različnih molekul.

Narava Bonda

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi so medmolekularne kemijske vezi.

Vodikove obveznice: Vodikove vezi so intramolekularne kemijske vezi.

Kemične vrste

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi nastajajo med dvema atomoma.

Vodikove obveznice: Vodikove vezi nastajajo med dvema atomoma dveh različnih molekul.

Trdnost vezave

Kovalentne vezi: Jakost vezi kovalentne vezi lahko variira od 100 do 1100 kJ / mol.

Vodikove obveznice: Jakost vezave vodikove vezi je lahko od 5 do 50 kJ / mol.

Zaključek

Tako kovalentne vezi kot vodikove vezi so kemijske vezi. Kovalentne vezi so močnejše od vodikovih vezi. Kovalentna vez nastane zaradi delitve elektronov med dvema atomoma, medtem ko se zaradi privlačnosti med dvema molekulama tvori vodikova vez. Glavna razlika med kovalentnimi in vodikovimi vezmi je v tem, da so kovalentne vezi intramolekularne, medtem ko so vodikove vezi medmolekularne zanimivosti.

Reference:

1. Libretexts. »Vezanje z vodikom«.