Razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi - Razlika Med

Razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi

Glavna razlika - kovalentne in ionske vezi

Narava elementov je, da oblikujejo medsebojne vezi, da bi postale stabilne. Kovalentne vezi in ionske vezi so dva različna načina, kako se elementi povezujejo med seboj. The glavna razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi ionske vezi se pojavijo med dvema vrstama, ki sta elektrostatično privlačni drug proti drugemu, ker Kovalentne vezi se pojavijo kovalentno z delitvijo elektronov med njihovimi zunanjimi lupinami. Na splošno, kovinski elementi težijo k tvorbi ionskih vezi, in nekovinski elementi tvorijo kovalentne vezi.

Kaj je ionska vez | Kako se oblikuje ionska vez | Lastnosti ionskih vezi

Kot je navedeno zgoraj, t ionske vezi so posledica elektrostatičnih sil med atomi, ki se med seboj privlačijo zaradi posedovanja nasprotnih električnih nabojev. Vsak element poskuša doseči stabilno elektronsko konfiguracijo na zunanji lupini (elektronska konfiguracija plemenitih plinov). Elektronska konfiguracija žlahtnih plinov preprečuje nadaljnje reakcije atomov, saj so že stabilne. Zato elementi v naravi, ki niso elektronsko stabilni, nagibajo k oddajanju dodatnih elektronov ali sprejemanju manjkajočega števila elektronov, da bi dosegli najbližjo konfiguracijo žlahtnega plina. Ioni se oblikujejo v skladu s tem načelom.

Atomi, ki nagibajo k oddajanju svojih dodatnih elektronov, da bi dosegli stabilno elektronsko konfiguracijo, postanejo pozitivno nabiti (zaradi izgube negativno nabitih elektronov) in ti se imenujejo "kationi". Podobno, ko atom sprejema elektrone za dokončanje končne konfiguracije lupine, postanejo negativno nabiti (zaradi povečanja negativno nabitih elektronov) in ti se imenujejo "anioni". Zato se po definiciji med anioni in kationi tvorijo ionske vezi.

Ionske spojine so po naravi trdne in imajo običajno zelo visoke talilne točke, saj so ionske vezi precej močne; pravzaprav je to najmočnejša vrsta kemijske vezi, ki obstaja. Ioni so lahko atomske ali molekularne narave. CO32- je molekularni anion. Nekaj ​​primerov ionskih spojin je NaCl, MgCl2, itd.


Kaj je kovalentna vez | Kako se tvori kovalentna vez | Lastnosti kovalentnih vezi

Kovalentne vezi so veliko šibkejše od ionskih vezi in zato večina kovalentnih spojin obstaja v plinski fazi. Kot je navedeno zgoraj, morajo atomi tvoriti elektrone, da bi dosegli stabilno elektronsko konfiguracijo. Tretji način, kako to doseči (razen oddajanja in sprejemanja elektronov, kot je omenjeno v primeru ionskih vezi), je preko delitve elektronov.

Pri tej metodi je oba atoma, ki sodelujeta pri tvorbi spojine, dobita, da delita zahtevano število elektronov (običajno z enim donorskim atomom in akceptorskim atomom, ki išče enako količino elektronov) v skupnem prekrivanem orbitalnem prostoru. Pomembno je, da atomi pridejo v neposredni bližini drug drugega za prekrivanje orbite, preden pride do delitve elektronov. Zato v tem primeru noben atom ne bo električno napolnjen, vendar bo ostal nevtralen. Prekrivanje lahko poteka linearno ali vzporedno. Ko je usmerjena in linearna, se tip vezi imenuje »σ vez«, v drugem primeru pa »π vez«. Poleg tega lahko ta delitev elektronov poteka med podobno vrsto atomov in različnimi vrstami atomov. Ko so vpleteni atomi podobni, se nastala spojina imenuje "diatomska molekula". H2O, CO2, so nekateri pogosti primeri.


Razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi

Opredelitev

Jonske vezi pojavijo, ko so atomi elektrostatično privlačeni drug proti drugemu.

Kovalentno vezava poteka tam, kjer se elektroni delijo med atomi, ki sodelujejo v formaciji.

Vključene vrste

Jonske vezi nastajajo v interakciji med kationi in anioni

Kovalentne vezi nastanejo z interakcijo nevtralnih atomov

Trdnost

Jonske vezi so najmočnejša vrsta kemične vezi in zato večina spojin ostaja trdna z zelo visokimi talilnimi točkami.

V nasprotju, kovalentne vezi so precej šibke in zato večina spojin obstaja v plinski fazi.


Vljudnost slike:

“207 Ionic Bonding-01” OpenStax Collegea - Anatomija in fiziologija,