Razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim

Obtajajo različne vrte kemičnih vezi v pojinah. Kovalentne vezi o take kemične vezi. Kovalentna vez natane, ko dva atoma delita nepremenjene elektrone drug z drugim. Ohranjanje neparnih elektronov ni

Razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim

Vsebina:

Glavna razlika - kovalentna proti polarnemu kovalentu

Obstajajo različne vrste kemičnih vezi v spojinah. Kovalentne vezi so take kemične vezi. Kovalentna vez nastane, ko dva atoma delita nespremenjene elektrone drug z drugim. Ohranjanje neparnih elektronov ni stabilno stanje za atom. Torej tvorijo kovalentne vezi, da bi poslušale elektronsko konfiguracijo okoli atoma. Kovalentne vezi so lahko polarne ali nepolarne. Glavna razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim je ta kovalentna vez je lahko polarna ali nepolarna, medtem ko je polarna kovalentna vez v bistvu polarna.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je kovalentno
      - Definicija, pravilo okteta, različne vrste
2. Kaj je Polar Kovalent
      - Definicija, elektronegativnost
3. Kakšna je razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim
     - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: kemična vez, kovalentna vez, kovalentna spojina, elektronegativnost, nepolarno, oktetno pravilo, Pi Bond, polarna kovalentna vez, Sigma Bond


Kaj je kovalentno

Izraz kovalent se uporablja za poimenovanje kemijskih vezi, ki nastanejo z delitvijo neparnih elektronov med atomi ali imenujejo spojine, sestavljene iz atomov, ki so povezani drug z drugim preko kovalentnih vezi. Kovalentne vezi nastanejo, ko dva atoma z njimi delita neparne elektrone, da dobijo stabilno elektronsko konfiguracijo.

V skladu z oktetnim pravilom elektronske konfiguracije atom, ki ni vodik, se nagiba k tvorbi vezi, dokler ni obkrožen z osmimi valenčnimi elektroni. Zato atomi tvorijo bodisi ionske vezi ali kovalentne vezi, da bi se držali pravila okteta.

Ko se tvori kovalentna vez, oba elektrona delita oba atoma. Na primer, atom ogljika v osnovnem stanju ima štiri valenčne elektrone (valenčni elektroni so elektroni, ki se nahajajo v najbolj oddaljeni orbiti atoma). Da bi dokončali elektronsko konfiguracijo, ogljikov atom deli štiri elektrone s še štirimi elektroni (neparnimi). Najpreprostejši primer je metan. V metanu štirje atomi vodika delijo svoje neparne elektrone z enim ogljikovim atomom, pri čemer tvorijo štiri kovalentne vezi.


Slika 1: Štiri kovalentne vezi v metanski molekuli

A kovalentne spojine je kemijska spojina, ki je sestavljena iz atomov, ki so povezani drug z drugim preko kovalentnih vezi. Te spojine so lahko molekule ali ioni. Kovalentna vez je lahko polarna ali nepolarna. Kovalentne vezi so lahko tudi enojne vezi, dvojne vezi ali trojne vezi. Posamezna vez je sigma vez. Dvojne in trojne vezi so sestavljene iz pi vezav in sigma vezi.

Kaj je Polar Kovalent

Izraz polarni kovalent se uporablja za poimenovanje kovalentne vezi, ki je polarna. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot polarne kovalentne vezi in nepolarne kovalentne vezi. Nepolarne kovalentne vezi nastanejo, kadar dva atoma imata enake elektronske pare. Polarna kovalentna vez nastane, kadar dva atoma delita neenakomerno porazdelitev elektronov.

Neenakomerna distribucija elektronov povzroči, da ima kovalentna vez rahlo ločevanje električnega naboja. Potem ima en konec kovalentne vezi delta pozitivni električni naboj, drugi konec pa ima delta negativen naboj. To je znan kot dipolni trenutek.


Slika 2: Polarna kovalentna vez v molekuli vode

Razlog za to neenakomerno porazdelitev elektronov med dvema atomoma je razlika med vrednostmi elektronegativnosti atomov. Ko sta dva atoma z različno elektronegativnostjo v kovalentni vezi, so vezni elektroni bolj privlačni proti bolj elektronegativnemu atomu kot drugi atom. Na primer, kovalentna vez med C in O bo pokazala delta pozitivni naboj na ogljikovem atomu in delta negativni naboj na atomu kisika. To je zato, ker je elektronegativnost O 3,44, ogljik pa 2,55.

Razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim

Opredelitev

Kovalentno: Izraz kovalentno se nanaša na kemijske vezi, ki nastanejo z delitvijo neparnih elektronov med atomi ali s spojinami, ki so sestavljene iz atomov, ki so povezani drug z drugim preko kovalentnih vezi.

Polarna kovalentna: Izraz polarni kovalent se uporablja za poimenovanje kovalentne vezi, ki je polarna.

Polarnost

Kovalentno: Kovalentne vezi so lahko polarne ali nepolarne.

Polarna kovalentna: Polarne kovalentne vezi so polarne.

Ločevanje električnega naboja

Kovalentno: Kovalentne vezi lahko ali pa nimajo elektronskega ločevanja nabojev.

Polarna kovalentna: Polarne kovalentne vezi kažejo rahlo ločitev električnega naboja.

Dipolni moment

Kovalentno: Kovalentni lahko ali ne sme imeti dipolnega momenta.

Polarna kovalentna: Polarne kovalentne vezi kažejo dipolni moment.

Zaključek

Kovalentna vez nastane, ko dva atoma delita nespremenjene elektrone drug z drugim. Kovalentne vezi so lahko polarne ali nepolarne. Glavna razlika med kovalentnim in polarnim kovalentnim je, da je lahko kovalentna vez polarna ali nepolarna, medtem ko je polarna kovalentna vez v bistvu polarna.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Razumeti, kaj je kovalentna vez v kemiji."