Razlika med CV in CP

Termodinamika je veja fizikalne kemije, ki opiuje odno toplotne energije z drugimi oblikami energije. CV in CP ta dva termina, uporabljena v termodinamiki. Življenjepi je pecifična toplota pri kontan

Razlika med CV in CP

Vsebina:

Glavna razlika - CV in CP

Termodinamika je veja fizikalne kemije, ki opisuje odnos toplotne energije z drugimi oblikami energije. CV in CP sta dva termina, uporabljena v termodinamiki. Življenjepis je specifična toplota pri konstantni prostornini, in CP je specifično toploto pri konstantnem tlaku. Specifična toplota je toplotna energija, ki je potrebna za dvig temperature snovi (na enoto mase) za eno stopinjo Celzija. Glavna razlika med CV in CP je ta sprememba volumna je nič za sistem pod CV ker je tsprememba tlaka je nič za sistem pod CP.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je življenjepis
      - Definicija, lastnosti, formula
2. Kaj je CP
      - Definicija, lastnosti, formula
3. Kakšna je povezava med CV in CP
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med CV in CP
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: CP, CV, specifična toplota, tlak, termodinamika, prostornina


Kaj je življenjepis

CV je količina toplotne energije, ki jo snov absorbira ali izpušča (na enoto mase) s spremembo temperature, pri kateri se sprememba prostornine ne zgodi. Z drugimi besedami, toplotna energija, ki se prenaša med sistemom in okolico brez spremembe v prostornini sistema.

Ta izraz je povezan z notranjo energijo sistema. Notranja energija je vsota potencialne in kinetične energije sistema. Ko se temperatura tega sistema spremeni, lahko sistem absorbira energijo od zunaj ali sprosti energijo v okolico. Če se ta sprememba notranje energije pojavi pri konstantnem volumnu, je to specifična toplota pri konstantni prostornini, CV. To lahko simbolizirate kot spodaj.


Kje,

CV je specifična toplota pri konstantni prostornini

dU je sprememba notranje energije

dT je sprememba temperature


Slika 01: Tabela specifičnih toplote nekaterih plinov.

Zgornja slika prikazuje tabelo specifičnih toplote nekaterih običajnih plinov. Specifična toplota pri konstantnem tlaku in konstantni prostornini sta podani v enotah kal / g /oC.

Kaj je CP

CP je specifična toplota pri konstantnem tlaku. To je količina energije, ki jo sprosti ali absorbira enota mase snovi s spremembo temperature pri konstantnem tlaku. Z drugimi besedami, to je energija, ki se prenaša med sistemom in okolico pod stalnim pritiskom.

Ta izraz je povezan z entalpijo sistema. Entalpija je absorbirana ali sproščena energija. Opredeljen je kot vsota notranje energije in produkta tlaka in prostornine. To je zato, ker je skupna energija, ki jo sistem absorbira ali izpušča, enaka količini energije, ki jo sistem že ima (notranja energija) in spremembam, ki se pojavljajo v sistemu (PV). Sprememba temperature bo povzročila spremembo entalpije sistema. Zato lahko to podate spodaj.


Kje,

CP je specifična toplota pri konstantnem tlaku

dH je sprememba entalpije

dT je sprememba temperature

Razmerje med CV in CP

  • Glede na obnašanje idealne pline snovi lahko navedemo naslednje razmerje.

CP - CV = R

Kjer je r univerzalna plinska konstanta.

  • Razmerje med CP in CV je specifično razmerje toplote, γ.

CP = CP / CV

Razlika med CV in CP

Opredelitev

Življenjepis: CV je količina toplotne energije, ki jo snov absorbira ali izpušča (na enoto mase) s spremembo temperature, pri kateri se sprememba prostornine ne zgodi.

CP: CP je količina toplotne energije, ki jo snov absorbira ali oddaja (na enoto mase) s spremembo temperature, pri kateri se sprememba tlaka ne zgodi.

Stalni parametri

Življenjepis: V CV je volumen konstanten.

CP: Pri CP je tlak konstanten.

Sorodni parametri

Življenjepis: CV je povezan z notranjo energijo sistema.

CP: CP je povezan z entalpijo sistema.

Zaključek

Specifične toplote so termodinamične lastnosti snovi. Te lastnosti pojasnjujejo obnašanje snovi ali sistema s spremembami temperature tega sistema. Koncept specifične toplote velja za idealne pline, vendar ga je treba pri uporabi z običajnimi plini pogosto spremeniti. To je zato, ker je obnašanje plinov tipično odvisno od temperature in tlaka.

Reference:

1. "Razmerje med temperaturno spremembo in toploto." N.p., n.d. Splet.