Razlika med blokom D in prehodnimi elementi - Razlika Med

Razlika med blokom D in prehodnimi elementi

Glavna razlika - blokovni elementi proti prehodnim elementom

Večina ljudi pogosto uporablja dva izraza, blokovne elemente in prehodne elemente, izmenično. To je zato, ker predpostavljajo, da so vsi elementi d bloka prehodni elementi, saj je večina elementov bloka d prehodnih elementov. Vendar pa niso vsi elementi bloka d prehodni elementi. Glavna razlika med elementi bloka d in prehodnimi elementi je ta d blokovni elementi imajo bodisi popolnoma bodisi nepopolno zapolnjene d orbitale, medtem ko imajo prehodni elementi vsaj v eni stabilni kationi, ki jo tvorijo, nepopolne d orbitale.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so elementi bloka D
      - Definicija, lastnosti, primeri
2. Kaj so prehodni elementi
      - Definicija, lastnosti, primeri
3. Kakšna je razlika med elementi bloka D in prehodnimi elementi
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Aufbauov princip, d blok, diamagnetni, feromagnetni, kovinske vezi, orbitale, paramagnetni, prehodni elementi


Kaj so elementi bloka D

D Block elementi so kemijski elementi, ki imajo elektrone, napolnjene do njihovih d orbital. Prvi pogoj, da je element element d bloka, je prisotnost d orbital. Elementi, ki imajo vsaj en elektron v svojih d orbitalih, so kategorizirani kot d blokovni elementi. D-blok periodnega sistema se nahaja med s-blokom in p-blokom.

Pomembno dejstvo o elementih d bloka je, da imajo d orbitale, ki so delno ali v celoti napolnjene z elektroni. Po Aufbau principu, elektroni zapolnijo orbitale po naraščajočem vrstnem redu energij orbitalov. Z drugimi besedami, elektroni zapolnijo ns orbitalo pred polnjenjem orbite (n-1) d. To je zato, ker je energija ns orbitalne nižja od (n-1) d orbitale. V elementih prve vrstice periodnega sistema, elektroni najprej napolnijo orbital 4s pred polnjenjem 3d orbital.


Slika 1: Lokacija bloka D v periodnem sistemu elementov

Vendar pa obstajajo tudi nekatere izjeme. Čeprav je raven energije nižja, včasih elektroni zapolnijo orbitale z najbolj stabilno elektronsko konfiguracijo. Na primer, ns1nd10 konfiguracija je bolj stabilna kot ns2nd9. To je posledica stabilnosti popolnega polnjenja d orbital. Ta dva primera sta prikazana spodaj.

Krom (Cr) = [Ar] 3d54s1

Baker (Cu) = [Ar] 3d104s1


Slika 2: Baker (Cu) ima en elektron v 4s orbitalni in 10 elektronov v 3d orbiti

Vsi blokovni elementi so kovine. Zaradi močnih kovinskih vezi kažejo zelo visoka tališča in vrelišča. Zmanjšanje atomskih polmerov je rahlo v primerjavi s tem, ko so blokirni elementi s in p. Poleg tega so zaradi kovinske narave gostote zelo visoke. Zaradi prisotnosti d elektronov d blokovni elementi kažejo spremenljiva oksidacijska stanja.

Kaj so prehodni elementi

Prehodni elementi so kemijski elementi, ki imajo vsaj ene stabilne katione, ki jih tvorijo. Večina prehodnih elementov ima v svojih atomih nepopolne d orbitale in večina od njih tvori katione z neparnimi elektroni v d orbitali. Nekaj ​​takih primerov je prikazanih spodaj.

Titan (Ti) = [Ar] 3d24s2 = Ti+2 = Ar24s0

Vanadij (V) = [Ar] 3d34s2 = V+3 = Ar24s0

Železo (Fe) = [Ar] 3d64s2 = Fe+2 = Ar64s0

Kobalt (Co) = [Ar] 3d74s2 = Co+3 = Ar64s0

Baker (Cu) = [Ar] 3d104s1 = Cu+2 = Ar94s0

Obstaja nekaj elementov bloka d, ki se ne obravnavajo kot prehodni elementi. To je zato, ker ne tvorijo kationov z nepopolnimi d orbitali. Včasih ima lahko normalni atom nespojne d elektrone, toda edini stabilni kation, ki ga tvorijo, morda nima nepopolnega orbitalnega polnjenja (Ex: Scandium). Sledili so primeri.

Skandij (Sc) = [Ar] 3d14s2 = Sc+3 = Ar04s0

Cink (Zn) = [Ar] 3d104s2 = Zn+2 = Ar104s0

Vsi prehodni elementi pripadajo bloku d periodnega sistema. Prehodni elementi so kovine in so trdne snovi pri sobni temperaturi. Večina jih tvori katione s spremenljivimi oksidacijskimi stanji. Kompleksi, ki nastanejo z vključitvijo prehodnih kovin, so zelo barviti.


Slika 3: Pisani kompleksi, ki jih tvorijo prehodni elementi

Te prehodne kovine imajo katalitske lastnosti. Zato se uporabljajo kot katalizatorji v kemijskih reakcijah. Skoraj vsi prehodni elementi so paramagnetni ali feromagnetni zaradi prisotnosti velikega števila neparnih elektronov.

Povezava med blokovnimi elementi D in prehodnimi elementi

  • Vsi prehodni elementi so elementi bloka d, vendar vsi elementi bloka d niso prehodni elementi.
  • Skoraj vsi prehodni elementi so v bloku d periodnega sistema
  • Oba imata zelo visoke talilne točke in visoka vrelišča.
  • Večina blokovnih elementov D in vsi prehodni elementi so trdne snovi pri sobni temperaturi.

Razlika med blokom D in prehodnimi elementi

Opredelitev

D-blokovni elementi: D blokovni elementi so kemijski elementi, ki imajo elektrone, ki se polnijo v njihove d orbitale.

Prehodni elementi: Prehodni elementi so kemijski elementi, ki imajo vsaj ene stabilne katione, ki jih tvorijo.

Kationi

D-blokovni elementi: Elementi D bloka imajo ali ne smejo v svojih kationih nepopolno zapolniti d orbitale.

Prehodni elementi: Prehodni elementi imajo v svojih stabilnih kationih v bistvu nepopolno zapolnjene d orbitale.

Barve

D-blokovni elementi: Elementi bloka D lahko tvorijo ali pa ne tvorijo pisane komplekse.

Prehodni elementi: Prehodni elementi vedno tvorijo pisane komplekse.

Magnetne lastnosti

D-blokovni elementi: Nekateri d blokovni elementi so diamagnetni, drugi pa paramagnetni ali feromagnetni.

Prehodni elementi: Vsi prehodni elementi so paramagnetni ali feromagnetni.

Fizične lastnosti

D-blokovni elementi: Nekateri d blokovni elementi pri sobni temperaturi niso trdne snovi (živo srebro je tekočina), drugi d blokovni elementi pa so trdne snovi pri sobni temperaturi.

Prehodni elementi: Vse prehodne kovine so trdne snovi pri sobni temperaturi.

Zaključek

Čeprav se d blokovski elementi in prehodni elementi pogosto štejejo za enake, obstaja razlika med elementi bloka d in prehodnimi elementi. Vsi prehodni elementi so d blokovni elementi. Toda vsi elementi bloka d niso prehodni elementi. To je zato, ker vsi d blokovni elementi ne morejo tvoriti vsaj enega stabilnega kationa z nepopolnim d orbitalnim polnjenjem, da postanejo prehodna kovina.

Reference:

1. D-Block elementi. D-blokovni elementi, lastnosti prehodnih kovin [email protected] N.p., n.d. Splet.