Razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo

Kemijke reakcije lahko razvrtimo v različne kupine glede na latnoti teh reakcij. Dehidracijka inteza in hidroliza ta takšni kemijki reakciji. Te reakcije o razvrščene glede na njihov mehanizem. Obe r

Razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo

Vsebina:

Glavna razlika - sinteza dehidracije proti hidrolizi

Kemijske reakcije lahko razvrstimo v različne skupine glede na lastnosti teh reakcij. Dehidracijska sinteza in hidroliza sta takšni kemijski reakciji. Te reakcije so razvrščene glede na njihov mehanizem. Obe reakciji pomenita bodisi sintezo ali porabo vodnih molekul. Glavna razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo je ta Sinteza dehidracije povzroči nastanek velike molekule iz manjših molekul, medtem ko hidroliza povzroči nastanek manjših molekul iz velike molekule.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je sinteza dehidracije
     
- Definicija, mehanizem, primeri
2. Kaj je hidroliza
     
- Definicija, mehanizem, primeri
3. Kakšna je razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo
     
- Primerjava ključnih razlik

Ključne besede: karboksilna kislina, kondenzacija, sinteza dehidracije, esterifikacija, glikozidni vez, hidroliza, peptidni vez


Kaj je sinteza dehidracije

Sinteza dehidracije je tvorba večje molekule z sproščanjem vodnih molekul. Tukaj dve ali več manjših molekul tvorijo med seboj kovalentne vezi, ki sproščajo vodno molekulo na vsako vez. Zato so končni produkti reakcij dehidracijske sinteze vedno kompleksne spojine kot reaktanti. Dehidracijska sintezna reakcija je vrsta sintezne reakcije od nastanka velike molekule.

Te reakcije sinteze dehidracije lahko imenujemo tudi kondenzacijske reakcije, saj se kondenzacija nanaša na tvorbo vodnih molekul. Zato se dehidracijska sinteza dogaja med molekulami, ki imajo hidroksilno skupino (-OH) in proton, ki je na voljo za sproščanje.

Pri kemičnih sintezah se sinteza dehidracije uporablja za pridobivanje večjih molekul z sproščanjem molekul vode. Na primer, reakcija med alkoholom in karboksilno kislino lahko proizvede ester, ki sprošča vodno molekulo kot stranski produkt. Tukaj se sprosti -OH skupina karboksilne kisline in sprosti se tudi atom-H, vezan na kisik alkohola. Zato se ti dve skupini –OH in -H skupina združita in tvorita vodno molekulo.


Slika 01: Esterifikacija

V bioloških sistemih se izrazi glikozidne vezi in peptidne vezi pogosto uporabljajo za opis vezave med molekulami. Glikozidne vezi nastanejo zaradi reakcije med dvema monosaharidoma, ki sproščata vodno molekulo, medtem ko se peptidne vezi oblikujejo kot posledica reakcije med dvema aminokislinama, ki sproščata vodno molekulo. Zato gre za reakcije sinteze kondenzacije ali dehidracije.

Kaj je hidroliza

Hidroliza je cepitev kemične vezi v prisotnosti vode. Tu voda deluje kot reaktant, ki sodeluje v reakcijskem procesu. V reakcijah hidrolize se velika molekula vedno razgradi v manjše molekule. Zato reaktanti za razliko od izdelkov vedno vključujejo kompleksno molekulo. V teh reakcijah se molekuli vode doda reaktantni molekuli, ki povzroči cepitev kemijske vezi, ki je prisotna v tem reaktantu.

Ko se velika molekula hidrolizira, nastane dve majhni molekuli, ki iz molekule vode dobita skupino –OH in skupino -H. Hidroliza je nasprotje kondenzacije. To je zato, ker se pri reakcijah kondenzacije oblikuje vodna molekula, medtem ko se pri hidrolizi porabi vodna molekula.


Slika 2: Reakcija hidrolize estrov

Če vzamemo isti primer kot pri reakciji dehidracijske sinteze, hidroliza estra tvori reaktante reakcije zaestrenja. So karboksilna kislina in alkohol. Za to se uporablja osnova. Zato je karboksilatni ion nastal namesto karboksilne kisline zaradi njegove visoke stabilnosti. Vendar pa ta reakcija porabi molekule vode, da zagotovi -OH skupino za tvorbo karboksilne kisline in skupino -H za tvorbo alkohola. Ta proces se imenuje saponifikacija.

Razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo

Opredelitev

Dehidracija: Sinteza dehidracije je tvorba večje molekule z sproščanjem vodnih molekul.

Hidroliza: Hidroliza je cepitev kemične vezi v prisotnosti vode.

Mehanizem

Dehidracija: Reakcije sinteze dehidracije so kombinirane reakcije.

Hidroliza: Hidrolizne reakcije so reakcije razgradnje.

Molekula vode

Dehidracija: Reakcija sinteze dehidracije tvori vodno molekulo.

Hidroliza: Reakcija hidrolize porabi vodno molekulo.

Reaktanti

Dehidracija: Reaktanti reakcij sinteze dehidracije so manjše molekule kot njihovi produkti.

Hidroliza: Reaktanti reakcij hidrolize so kompleksne molekule kot njihovi produkti.

Stranski proizvodi

Dehidracija: Dehidracijske reakcije sinteze dajejo vodnim molekulam kot stranskim proizvodom.

Hidroliza: Hidrolizne reakcije ne dajejo stranskih proizvodov.

Zaključek

Sinteza dehidracije in hidroliza sta kemijski reakciji, ki se pojavita v prisotnosti vode. To je zato, ker reakcije sinteze dehidracije zagotavljajo vodne molekule mediju, medtem ko reakcije hidrolize porabijo vodne molekule iz reakcijske zmesi. Glavna razlika med sintezo dehidracije in hidrolizo je, da sinteza dehidracije povzroči nastanek velike molekule iz manjših molekul, medtem ko hidroliza povzroči manjše molekule iz velike molekule.

Reference:

1. Reid, Danielle. “Sinteza dehidracije: definicija, reakcija in primeri.” Study.com. n.d. Splet.