Razlika med devterijem in vodikom - Razlika Med

Razlika med devterijem in vodikom

Glavna razlika - Deuterij proti vodiku

Vodik je prvi element periodnega sistema, ki ima atomsko število 1. To pomeni, da ima vodik v svojem jedru en proton. Deuterij je stabilen izotop vodika. Ker so izotopi atomi istega elementa, ki imajo enako število protonov in različno število nevtronov, sta vodik in devterij sestavljena iz enega protona na vsako jedro. Glavna razlika med devterijem in vodikom je ta Atumi devterija vsebujejo nevtron v njihovem jedru, medtem ko atomi vodika v njihovem jedru ne vsebujejo nevtronov.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je vodik
      - Definicija, lastnosti, aplikacije
2. Kaj je devterij
      - Definicija, lastnosti, aplikacije
3. Kakšne so podobnosti med devterijem in vodikom
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med devterijem in vodikom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomska masa, atomska številka, devterij, deuteron, vodik, izotop, nevtron, proton


Kaj je vodik

Vodik je kemijski element z atomsko številko 1. To je prvi element periodnega sistema elementov. Sestavlja ga en sam proton v svojem jedru. Standardna atomska masa vodika je 1.00794 u. Vodik je najlažji element na zemlji. Vodikov atom je lahko predstavljen kot 11H.


Slika 1: Kemijska struktura vodika.

Vodikov element ima tri glavne izotope. So Protium, Deuterij in Tritij. Protium je najbolj razširjena oblika med temi tremi izotopi. Številčnost je približno 99%. Zato velja za normalen vodik. Atom Protiuma je sestavljen iz protonov in nima nevtronov. En elektron je mogoče opaziti, ko ni v vezi. Elektronska konfiguracija vodika je 1s1. Ima samo eno s orbitalo in nima p orbital.

Vodik se najpogosteje pojavlja kot H2 ali v tekoči obliki kot voda (H2O). Ko je vodik v H2 v obliki plinov, je lahko vnetljiv in lahko izgoreva. Zato se uporablja pri predelavi fosilnih goriv. Vodik se uporablja tudi kot glavni reaktant v proizvodnji amoniaka. Druga pomembna uporaba vodika je uporaba kot hladilno sredstvo za generatorje v elektrarnah.

Kaj je Deuterij

Deuterij je stabilen izotop vodikovega elementa. Vsebuje jedro, ki ima en proton in en nevtron. Zunaj jedra ima devterij en elektron. Atomsko število devterija je 1. Atomska masa devterija je okoli 2.014 u. Deuterij je lahko naveden v simbolih, 2H.


Slika 2: Kemijska struktura devterija

Številčnost devterija na zemeljski skorji je približno 0,015%. Ker je devterij stabilen, ni radioaktivni element. Imenuje se tudi težji vodik, ker je težji od običajnega vodika. Čisti plin iz devterija se redko nahaja. Večino časa je mogoče najti HD (H-D) plin kot pa D2 plina.

Težka voda je oblika vode iz D2O molekul namesto H2O molekul. Imenuje se težka voda, ker je D2O je težji od H2O. Molska masa D2O je okoli 20 g / mol, medtem ko je molska masa H2O je 18 g / mol. Težka voda se uporablja kot vir devterija za reakcije sinteze v organski kemiji.

Imenuje se jedro devterija deuteron. Masa tega jedra je približno enaka 2.013 u. Deuterij je stabilen z neparnim številom protonov in neparnim številom nevtronov. Večina jeder z neparnim številom protonov ali nevtronov je nestabilna in je zaradi te nestabilnosti podvržena beta razpadu.

Deuterij se uporablja v fisijskih reaktorjih v obliki težke vode. Tu se uporablja za upočasnitev nevtronov. Deuterij se uporablja tudi v protonski NMR spektroskopiji kot CDCl3 za razlikovanje spektrov lahkega vodika od vodika v topilu.

Podobnosti med devterijem in vodikom

  • Tako vodik kot devterij sta sestavljena iz enega protona in enega elektrona.
  • Atomsko število obeh je enako 1.
  • Obe vrsti atomov imata samo s orbitale.
  • Oba atoma lahko najdemo v obliki vode.

Razlika med devterijem in vodikom

Opredelitev

Deuterij: Deuterij je stabilen izotop vodikovega elementa.

Vodik:Vodik je kemijski element z atomsko številko 1.

Atomska misa

Deuterij: Atomska masa devterija je 2.014 u.

Vodik:Atomska masa vodika je 1.00794 u.

Elementarni simbol

Deuterij: Deuterij je lahko predstavljen kot D ali 21H.

Vodik:Vodik je lahko predstavljen kot H ali 11H.

Natural Abundance

Deuterij: Številčnost devterija je približno 0,015%.

 Vodik:Številčnost vodika je približno 99%.

Povzetek

Deuterij je izotop vodika. Ker je Protium najbolj bogat izotop vodika, velja za normalen vodik. Obilje protiuma je približno 99%. Poleg tega, da so izotopi, obstaja tudi razlika med devterijem in vodikom.

Reference:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. »Zanimive Deuterijeve Dejstva.« ThoughtCo. N.p., n.d. Splet.