Razlika med Dipole Dipol in London Dispersion Forces - Razlika Med

Razlika med Dipole Dipol in London Dispersion Forces

Glavna razlika - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces

Obstajata dve vrsti sil med molekulami in atomi: primarne in sekundarne vezi. Primarne vezi so kemijske vezi, ki se pojavljajo med atomi in jih lahko kategoriziramo kot ionske, kovalentne in kovinske vezi. Te vezi se imenujejo tudi intramolekularne vezi. Sekundarne sile so privlačne sile, ki se pojavljajo med molekulami. Tako se imenujejo medmolekularne sile. Obstajajo tri glavne vrste sekundarnih vezi: dipol-dipol, disperzija v Londonu in vodikove vezi. Vodikova vez je posebna vrsta dipol-dipolne privlačnosti, ki se pojavi med osamljenim parom elektronov na elektronegativnem atomu in vodikovim atomom v polarni vezi. The glavna razlika med dipol-dipolom in londonskimi disperzijskimi silami med molekulami z dipolnim momentom se pojavijo dipol-dipolske sile, medtem ko se londonske disperzije pojavijo zaradi trenutnih dipolov, ki nastajajo v atomih ali nepolarnih molekulah.

Ta članek pojasnjuje,

1. Kaj so sile dipola dipola?
- Definicija, značilnosti, značilnosti, primeri

2. Kaj so Londonske disperzijske sile?
- Definicija, značilnosti, značilnosti, primeri

3. Kakšna je razlika med Dipole Dipol in London Dispersion Forces?


Kaj so Dipole-Dipolne sile

Dipol-dipolske sile se pojavijo, ko pride do neenake delitve elektronov med dvema atomoma. Neenakomerna delitev elektronov povzroči nasprotne naboje na starševskem atomu, ki tvorijo trajne dipole. Ti dipoli se med seboj privlačijo in tvorijo dipol-dipolske sile. Molekule z dipolnimi momenti so znane kot polarne molekule. Moč dipolnega momenta molekule je sorazmerna moči dipol-dipolne sile. Vodikova vez je posebna vrsta dipol-dipolske sile. Dipole-diploe sile lahko vidimo med molekulami, kot so voda, HCl, itd. Te sile se ne pojavljajo med molekulami z ničelnim gibom.


Interakcija dipol-dipola v HCl

Kaj so londonske disperzijske sile

Londonske disperzijske sile se pojavijo, ko pozitivno nabito jedro atoma privlači elektronski oblak drugega atoma. Ko se elektronski oblaki obeh atomov združijo zaradi istega naboja, se oblaki elektronov medsebojno odbijajo. Zaradi bližine elektronskih oblakov nastajajo začasni dipoli, znani kot trenutni dipoli. Ti dipoli nastanejo zaradi nesimetričnega gibanja elektrona okoli jedra atomov. Londonske disperzijske sile se lahko pojavijo tako med polarnimi kot nepolarnimi molekulami, med ioni in med posameznimi atomi plemenitih plinov. Vpliv Londonskih disperzijskih sil se ne upošteva pri kovinah, ionsko vezanih spojinah in v velikih kovalentnih trdnih snoveh. Vendar pa se te sile pomembno upoštevajo v molekulah z dipol-dipolnimi silami. To je zato, ker so energije vezi disperzijskih sil precej višje od energij dipol-dipolov.


Razlika med Dipole Dipol in London Dispersion Forces

Opredelitev

Dipol-dipolske sile: Dipol-dipolske sile so privlačne sile med molekulami s stalnimi dipolnimi gibi.

Londonske disperzijske sile:Londonske disperzijske sile so privlačne sile med vsemi vrstami molekul, vključno s polarnimi, nepolarnimi, ioni in plemenitimi plini.

Oblikovanje

Dipol-dipolske sile: Dipol-dipolske sile se pojavijo, ko pride do neenake delitve elektronov med dvema atomoma.

Londonske disperzijske sile: Londonske disperzijske sile se pojavijo, ko pozitivno nabito jedro atoma privlači elektronski oblak drugega atoma.

Trdnost vezave

Dipol-dipolske sile: Dipol-dipolske sile imajo slabšo vezno moč.

Londonske disperzijske sile: Londonske disperzijske sile imajo večjo moč vezi.

Dipolni moment

Dipol-dipolske sile: Stalni dipoli morajo obstajati.

Londonske disperzijske sile: Mora obstajati trenutni dipoli.

Reference:

Clugston, M. J. in Rosalind Flemming. Napredna kemija. Oxford: Oxford U Press, 2000. Natisni. Garg, S. K. Celovita delavnica: proizvodni procesi. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Natisni. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman in Kate Brutlag. AP kemija za lutke. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Natisni. Vljudnost slike: “Forze di London” Riccardo Rovinetti - lastno delo