Razlika med elektronsko povečano entalpijo in elektronegativnostjo - Razlika Med

Razlika med elektronsko povečano entalpijo in elektronegativnostjo

Glavna razlika - Entalpija elektronov proti elektronegativnosti

Elektron je subatomski delec atoma. Elektrone najdemo povsod, saj je vsaka snov sestavljena iz atomov. Vendar so elektroni v nekaterih kemijskih reakcijah zelo pomembni, saj je izmenjava elektronov edina razlika med reaktanti in produkti teh reakcij. Elektronsko povečanje entalpije in elektronegativnosti sta dva kemijska izraza, uporabljena za razlago vezave elektrona z atomom. Elektronska entalpija je količina energije, ki jo sprosti atom, ko je elektron pridobljen od zunaj. Elektronegativnost je sposobnost atoma, da pridobi elektrone od zunaj. Zato entalpija pridobitve elektrona kvantificira elektronegativnost. Glavna razlika med entalpijo elektrona in elektronegativnostjo je ta entalpija pridobitve elektronov se meri s kJ / molom, medtem ko je elektronegativnost enota manj in se meri z Paulingovo lestvico.  

Pokrita ključna območja

1. Kaj je elektronska entalpija
- Definicija, enote, eksotermne in endotermne reakcije
2. Kaj je elektronegativnost
- Definicija, merske enote, periodične spremembe
3. Kakšna je razlika med entalpijo in elektronegativnostjo
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, Elektron, Elektronska afiniteta, Elektronegativnost, Elektronsko povečanje Entalpija, Endotermična, Eksotermna, Paulingova lestvica


Kaj je Electron Gain Enthalpy

Entalpija elektronskega dobička je sprememba entalpije, ko nevtralni atom ali molekula pridobi elektron od zunaj. Z drugimi besedami, količina sproščene energije, ko nevtralni atom ali molekula (v plinasti fazi) pridobiva elektron od zunaj. Zato je entalpija pridobitve elektronov preprosto drug izraz za afiniteto elektronov. Enota za merjenje entalpije pridobitve elektrona je kJ / mol.

Novi dodatki elektronov povzročijo nastanek negativno nabitih kemičnih vrst. To lahko predstavimo z naslednjimi simboli.

X + e → X + energija

Vendar obstaja razlika med entalpijo elektrona in afiniteto elektrona. Elektronska entalpija predstavlja energijo, ki se sprosti v okolico, ko pridobimo elektron, medtem ko elektronska afiniteta predstavlja energijo, ki jo absorbira okolica, ko dobimo elektron. Zato je entalpija pridobitve elektronov negativna vrednost, medtem ko je elektronska afiniteta pozitivna vrednost. V bistvu oba izraza predstavljata isti kemijski proces.


Slika 1: Konfiguracija vodikovih elektronov je 1s1. Lahko pridobi še en elektron, da zapolni elektronsko lupino in postane stabilen. Zato je entalpija pridobitve elektrona negativna vrednost za ta elektron.

Entalpija pridobitve elektronov nam daje predstavo o tem, kako močan je elektron vezan na atom. Večja količina sproščene energije povečuje entalpijo pridobitve elektrona. Vrednost entalpije pridobitve elektronov je odvisna od elektronske konfiguracije atoma, na katerega je bil pridobljen elektron. Dodajanje elektrona nevtralnemu atomu ali molekuli sprosti energijo. To se imenuje eksotermna reakcija. Rezultat te reakcije je negativen ion. Entalpija pridobitve elektrona bo negativna vrednost. Če pa bo k temu negativnemu ionu dodan še en elektron, je treba dati energijo za nadaljevanje te reakcije. To je zato, ker drugi elektroni odbijajo prihajajoči elektron. Ta pojav imenujemo endotermna reakcija. Tukaj bo entalpija pridobitve elektrona pozitivna vrednost.

Kaj je elektronegativnost

Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privabi elektrone od zunaj. To je kvalitativna lastnost atoma in za primerjavo vrednosti elektronegativnosti atomov v vsakem elementu se uporablja lestvica, kjer se uporabljajo relativne vrednosti elektronegativnosti. Ta lestvica se imenuje »Paulingova lestvicaPo tej lestvici je najvišja vrednost elektronegativnosti, ki jo lahko ima atom, 4,0. Vrednosti elektronegativnosti drugih atomov dobijo vrednost glede na njihove zmožnosti privabljanja elektronov.

Elektronegativnost je odvisna od atomskega števila in velikosti atoma v elementu. Pri obravnavi periodne tabele je fluorin (F) dobil vrednost 4,0 za svojo elektronegativnost, ker je majhen atom in valenčni elektroni so v bližini jedra. Tako lahko pritegne elektrone od zunaj. Poleg tega je atomsko število fluora 9; ima prazno orbitalo za še enega elektrona, da bi se držal pravila okteta. Zato fluor zlahka privabi elektrone od zunaj.


Slika 2: Allenova lestvica je drugačna lestvica, ki se uporablja za elektronegativnost atomov. Vendar pa je Paulingova lestvica splošno uporabljena lestvica, v kateri je 4.0 največja vrednost elektronegativnosti.

Elektronegativnost povzroči, da je vez med dvema atomoma polarna. Če je en atom elektronegativnejši od drugega atoma, lahko atom z višjo elektronegativnostjo pritegne elektrone vezi. To povzroči, da ima drugi atom delni pozitivni naboj zaradi pomanjkanja elektronov okoli njega. Zato je elektronegativnost ključna za razvrstitev kemijskih vezi kot polarne kovalentne, nepolarne kovalentne in ionske vezi. Ionske vezi se pojavijo med dvema atomoma z veliko razliko v elektronegativnosti med njimi, medtem ko se kovalentne vezi pojavijo med atomi z rahlo razliko v elektronegativnosti med atomi.

Elektronegativnost elementov se periodično spreminja. Periodni sistem elementov ima boljšo razporeditev elementov glede na njihove vrednosti elektronegativnosti. Pri obravnavi obdobja v periodnem sistemu se atomska velikost vsakega elementa zmanjšuje od leve proti desni obdobja. To je zato, ker se poveča število elektronov v valentni lupini in število protonov v jedru, s čimer se postopoma poveča privlačnost med elektroni in jedrom. Elektronska negativnost se zato poveča tudi v istem obdobju, ker se povečuje privlačnost, ki prihaja iz jedra. Potem lahko atomi z lahkoto privabljajo elektrone od zunaj.

Razlika med elektronsko povečano entalpijo in elektronegativnostjo

Opredelitev

Elektronska entalpija: Entalpija elektronskega dobička je sprememba entalpije, ko nevtralni atom ali molekula pridobi elektron od zunaj.

Elektronegativnost: Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privabi elektrone od zunaj.

Merska enota

Elektronska entalpija: Entalpija elektronskega dobička se meri s kJ / mol.

Elektronegativnost: Elektronegativnost je enota manj in se meri z uporabo Paulingove lestvice.

Merjenje

Elektronska entalpija: Elektronska entalpija meri količino energije.

Elektronegativnost: Elektronegativnost meri sposobnost pridobivanja elektronov.

Vrednost

Elektronska entalpija: Entalpija elektronskega dobička je lahko pozitivna ali negativna, odvisno od elektronske konfiguracije atoma, ki bo dobil elektron.

Elektronegativnost: Elektronegativnost je vedno pozitivna vrednost.

Zaključek

Elektronska entalpija meri količino energije, ki se sprosti, ko atom pridobi elektron od zunaj. Elektronegativnost meri sposobnost atoma, da pridobi elektron od zunaj. Glavna razlika med entalpijo elektrona in elektronegativnostjo je, da se entalpija pridobitve elektronov meri s kJ / mol enoto, medtem ko je elektronegativnost enota manj in se meri z Paulingovo lestvico.

Sklic:

1. “Entalpija z elektronskim povečanjem - kemija, razred 11, klasifikacija elementov in periodičnost v lastnostih.” ClassNotes.org.in, 28. marec 2017,