Razlika med elektronegativnostjo in elektronsko afiniteto - Razlika Med

Razlika med elektronegativnostjo in elektronsko afiniteto

Glavna razlika - elektronegativnost proti afiniteti elektrona

Elektron je subatomski delec atoma. Elektrone najdemo povsod, saj je vsaka snov sestavljena iz atomov. Vendar so elektroni v nekaterih kemijskih reakcijah zelo pomembni, saj je izmenjava elektronov edina razlika med reaktanti in produkti teh reakcij. Elektronegativnost in elektronska afiniteta sta dva izraza, ki pojasnjujeta obnašanje elementov zaradi prisotnosti elektronov. Glavna razlika med elektronegativnostjo in elektronsko afiniteto je ta elektronegativnost je sposobnost atoma, da pritegne elektrone od zunaj ker Elektronska afiniteta je količina energije, ki se sprosti, ko atom pridobi elektron.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je elektronegativnost
      - Definicija, Merske enote, Povezava z atomsko številko, Lepljenje
2. Kaj je Electron Affinity
      - Definicija, Merske enote, Povezava z atomsko številko
3. Kakšna je razlika med elektronegativnostjo in elektronsko afiniteto
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atom, elektron, afiniteta za elektrone, elektronegativnost, endotermna reakcija, eksotermna reakcija, Paulingova lestvica


Kaj je elektronegativnost

Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privabi elektrone od zunaj. To je kvalitativna lastnost atoma in za primerjavo elektronegativnosti atomov v vsakem elementu se uporablja lestvica, na kateri so relativne vrednosti elektronegativnosti. Ta lestvica se imenuje »Paulingova lestvicaPo tej lestvici je najvišja vrednost elektronegativnosti, ki jo lahko ima atom, 4,0. Elektronegativnosti drugih atomov dobijo vrednost glede na njihove zmožnosti privabljanja elektronov.

Elektronegativnost je odvisna od atomskega števila in velikosti atoma v elementu. Pri obravnavi periodne tabele je fluorin (F) dobil vrednost 4,0 za svojo elektronegativnost, ker je majhen atom in valenčni elektroni so v bližini jedra. Tako lahko pritegne elektrone od zunaj. Poleg tega je atomsko število fluora 9; ima prazno orbitalo za še enega elektrona, da bi se držal pravila okteta. Zato fluor zlahka privabi elektrone od zunaj.

Elektronegativnost povzroči, da je vez med dvema atomoma polarna. Če je en atom elektronegativnejši od drugega atoma, lahko atom z višjo elektronegativnostjo pritegne elektrone vezi. To povzroči, da ima drugi atom delni pozitivni naboj zaradi pomanjkanja elektronov okoli njega. Zato je elektronegativnost ključna za razvrstitev kemijskih vezi kot polarne kovalentne, nepolarne kovalentne in ionske vezi. Ionske vezi se pojavijo med dvema atomoma z veliko razliko v elektronegativnosti med njimi, medtem ko se kovalentne vezi pojavijo med atomi z rahlo razliko v elektronegativnosti med atomi.

Elektronegativnost elementov se periodično spreminja. Periodni sistem elementov ima boljšo razporeditev elementov glede na njihove vrednosti elektronegativnosti.


Slika 1: Periodni sistem elementov skupaj z elektronegativnostjo elementov

Pri obravnavi obdobja v periodnem sistemu se atomska velikost vsakega elementa zmanjšuje od leve proti desni obdobja.To je zato, ker se poveča število elektronov v valentni lupini in število protonov v jedru, s čimer se postopoma poveča privlačnost med elektroni in jedrom. Elektronska negativnost se zato poveča tudi v istem obdobju, ker se povečuje privlačnost, ki prihaja iz jedra. Potem lahko atomi z lahkoto privabljajo elektrone od zunaj.


Slika 02: Elektronegativnost (XP) od zgoraj navzdol vsake skupine

Skupina 17 ima najmanjše atome vsakega obdobja, zato ima najvišjo elektronegativnost. Vendar elektronegativnost zmanjšuje skupino, ker se velikost atomov zaradi povečanja števila orbitalov zmanjšuje za skupino.

Kaj je Electron Affinity

Elektronska afiniteta je količina energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom ali molekula (v plinski fazi) pridobi elektron od zunaj. Ta dodatek elektronov povzroči nastanek negativno nabitih kemičnih vrst. To lahko predstavimo z naslednjimi simboli.

X + e → X + energija

Dodajanje elektrona nevtralnemu atomu ali molekuli sprosti energijo. To se imenuje eksotermne reakcije. Rezultat te reakcije je negativen ion. Če pa bo k temu negativnemu ionu dodan še en elektron, je treba dati energijo za nadaljevanje te reakcije. To je zato, ker drugi elektroni odbijajo prihajajoči elektron. Ta pojav se imenuje endotermna reakcija.

Zato so prve elektronske afinitete negativne vrednosti, vrednosti afinitete drugega elektrona iste vrste pa pozitivne vrednosti.

Prva elektronska afiniteta: X(g) + e → X(g)    

Druga elektronska afiniteta: X(g) + e → X-2(g)    

Enako kot elektronegativnost kaže tudi afiniteta elektronov periodično variacijo periodne tabele. To je zato, ker je prihajajoči elektron dodan k zunanji orbiti atoma. Elementi periodnega sistema so razvrščeni po naraščajočem vrstnem redu njihovega atomskega števila. Ko se atomsko število poveča, se število elektronov, ki jih imajo v zunanjih orbitalih, poveča.


Slika 3: Splošni vzorec povečanja afinitete elektrona vzdolž obdobja

Na splošno naj bi se afiniteta elektronov vzdolž obdobja povečevala od leve proti desni, ker se število elektronov v določenem obdobju poveča; zato je težko dodati nov elektron. Ko so eksperimentalno analizirane, kažejo vrednosti afinitete elektrona cik-cak vzorec in ne vzorec, ki kaže postopno povečevanje.


Slika 4: Variacije elektronske afinitete elementov

Zgornja slika kaže, da obdobje, ki se začne z litijem (Li), kaže različen vzorec in ne postopno povečanje afinitete za elektrone. Berilij (Be) prihaja po litiju (Li) v periodnem sistemu, vendar je afiniteta za elektroni berilija nižja od litija. To je zato, ker je prihajajoči elektron odnesen v orbital litija, kjer je že prisoten en elektron. Ta elektron lahko odbije prihajajoči elektron, kar povzroči visoko afiniteto za elektrone. Toda v beriliju je prihajajoči elektron napolnjen do proste p orbitale, kjer ne obstaja nobeno odbijanje. Elektronska afiniteta ima zato nekoliko manjšo vrednost.

Razlika med elektronegativnostjo in elektronsko afiniteto

Opredelitev

Elektronegativnost: Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privabi elektrone od zunaj.

Elektronska afiniteta: Elektronska afiniteta je količina energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom ali molekula (v plinski fazi) pridobi elektron od zunaj.

Narava

Elektronegativnost: Elektronegativnost je kvalitativna lastnost, pri kateri se lestvica uporablja za primerjavo lastnosti.

Elektronska afiniteta: Elektronska afiniteta je kvantitativna meritev.

Merske enote

Elektronegativnost: Elektronegativnost se meri iz Paulingovih enot.

Elektronska afiniteta: Elektronska afiniteta se meri iz eV ali kj / mol.

Uporaba

Elektronegativnost: Elektronegativnost se uporablja za en sam atom.

Elektronska afiniteta: Elektronsko afiniteto lahko uporabimo za atom ali molekulo.

Zaključek

Glavna razlika med elektronegativnostjo in afiniteto elektronov je, da je elektronegativnost sposobnost atoma, da privablja elektrone od zunaj, medtem ko je elektronska afiniteta količina energije, ki se sprosti, ko atom pridobi elektron.

Reference:

1. “Elektronska afiniteta.” Chemistry LibreTexts. Libretexts, 11. dec. 2016. Splet.