Razlika med Endergonic in Exergonic - Razlika Med

Razlika med Endergonic in Exergonic

Glavna razlika - Endergonic vs Exergonic

Izrazi endergoničnega in eksergonskega sta uporabljeni za razlago dveh vrst kemijskih reakcij. Endergonična reakcija je ne-spontana reakcija. Ne pojavlja se v normalnih pogojih, kot so pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku. Exergonska reakcija je nasprotna endergonični reakciji. Eksergična reakcija je spontana reakcija. Pojavi se pri normalnih pogojih brez zunanje sile. Vsako kemijsko reakcijo lahko kategoriziramo kot endergonično reakcijo ali eksergonsko reakcijo. Glavna razlika med endergoničnimi in eksergoničnimi je v tem Endergonična reakcija zahteva energijo od zunaj, medtem ko eksergične reakcije sproščajo energijo zunaj.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je Endergonic
      - Definicija, Razlaga s termodinamiko
2. Kaj je Exergonic
      - Definicija, Razlaga s termodinamiko
3. Kakšna je razlika med Endergonic in Exergonic
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Endergonic, Entalpija, Entropija, Exergonic, Gibbsova brezplačna energija, Spontana reakcija


Kaj je Endergonic

Endergonic je vrsta reakcije, ki ima pozitivno Gibbsovo energijo. Gibbsova prosta energija je termodinamični potencial, ki se uporablja za napovedovanje, ali je kemijska reakcija spontana ali ne spontana. Negativna Gibbsova prosta energija kaže na spontano reakcijo. V primeru endergoničnih reakcij je Gibbsova prosta energija pozitivna vrednost, ki kaže, da je to ne-spontana reakcija. Ne-spontane reakcije lahko imenujemo tudi neugodne reakcije.

Gibbsova prosta energija endergonske reakcije je pozitivna vrednost, če jo izračunamo z uporabo naslednjega termodinamičnega razmerja.

ΔG = ΔH - TΔS

Kjer je ΔG Gibsova prosta energija

ΔH je sprememba entalpije

T je temperatura sistema

ΔS je sprememba entropije.


Slika 1: Energijski diagram za Endergonsko reakcijo

V ne-spontani reakciji je treba zagotoviti energijo od zunaj za napredovanje reakcije. Nato energija izdelkov dobi višjo vrednost kot energija reaktantov. Zaradi tega je sprememba entalpije pozitivna vrednost (sprememba entalpije je razlika med entalpijami produktov in reaktantov). Ker se oblikujejo novi proizvodi, se entropija sistema zmanjša. Potem, v skladu z zgornjo enačbo, je ΔG pozitivna vrednost. Endergične reakcije vključujejo endotermne reakcije.

Kaj je Exergonic

Exergonic je vrsta reakcije, ki ima negativno Gibbsovo brezplačno energijo. To kaže, da je eksergonska reakcija spontana reakcija, saj imajo spontane reakcije negativno vrednost za Gibbsovo energijo, če se izračunajo z uporabo termodinamičnega odnosa, ki je podan spodaj.

ΔG = ΔH - TΔS


Slika 1: Energijski diagram za Exgorgensko reakcijo

Pri eksergičnih reakcijah se energija sprosti v okolico. Zato imajo izdelki manj energije kot reaktanti. Zaradi tega je sprememba entalpije negativna vrednost za eksergonske reakcije. Entropija se poveča zaradi motnje v sistemu. Glede na zgoraj navedeno razmerje je Gibbsova brezplačna energija negativna vrednost. Exergonske reakcije vključujejo eksotermne reakcije.

Razlika med Endergonic in Exergonic

Opredelitev

Endergonic: Endergonic je vrsta reakcije, ki ima pozitivno Gibbsovo energijo.

Exergonic: Exergonic je vrsta reakcije, ki ima negativno Gibbsovo brezplačno energijo.

Gibbs Free Energy

Endergonic: Gibbsova prosta energija je pozitivna vrednost za endergonične reakcije.

Exergonic: Gibbsova prosta energija je negativna vrednost za eksergonske reakcije.

Energija reaktantov in izdelkov

Endergonic: V endergoničnih reakcijah je energija reaktantov nižja od energije izdelkov.

Exergonic: Pri eksergonskih reakcijah je energija reaktantov višja od energije izdelkov.

Entropija

Endergonic: V entdergonski reakciji je entropija zmanjšana.

Exergonic: Entropija se poveča v eksergonskih reakcijah.

Narava

Endergonic: Endergonične reakcije niso spontane.

Exergonic: Exergonske reakcije so spontane.

Primeri

Endergonic: Endotermne reakcije so endergonične reakcije.

Exergonic: Eksotermne reakcije so eksergične reakcije.

Začetek reakcije

Endergonic: Endergične reakcije vedno zahtevajo energijo za začetek reakcije.

Exergonic: Za začetek reakcije eksergonske reakcije ne potrebujejo energije.

Energetske izmenjave

Endergonic: Endergonske reakcije absorbirajo energijo iz okolice.

Exergonic: Exergonične reakcije sproščajo energijo v okolje.

Zaključek

Vse kemijske reakcije, ki se zgodijo v našem okolju, lahko razvrstimo med endergonične reakcije ali eksergonske reakcije. Ti dve vrsti reakcij imata nasproti definicije in lastnosti. Glavna razlika med endergoničnimi in eksergoničnimi je v tem, da endergonska reakcija zahteva energijo od zunaj, medtem ko eksergične reakcije sproščajo energijo zunaj.

Reference:

1. “Endergonska reakcija: definicija in primeri”.