Razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami - Razlika Med

Razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami

Glavna razlika - endotermne in eksotermne reakcije

Kemijske reakcije lahko razdelimo v dve skupini kot endotermne reakcije in eksotermne reakcije glede na prenos energije med okoljem in sistemom, kjer poteka reakcija. Da bi določeno kemijsko reakcijo kategorizirali kot endotermno ali eksotermno, lahko izračunamo spremembo entalpije med reaktanti in produkti. Če ne, lahko opazimo spremembo temperature reakcijske zmesi. Glavna razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami je ta endotermne reakcije absorbirajo energijo iz okolice, medtem ko eksotermne reakcije sproščajo energijo v okolje.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so endotermne reakcije
      - Definicija, lastnosti, primeri
2. Kaj so eksotermne reakcije
      - Definicija, lastnosti, primeri
3. Kakšna je razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: izgorevanje, endotermna, entalpija, eksotermna, toplotna, notranja energija


Kaj so endotermne reakcije

Endotermne reakcije so kemijske reakcije, ki absorbirajo toplotno energijo iz okolice. To pomeni, da je treba energijo dati od zunaj za začetek in napredovanje endotermne reakcije. Posledično se temperatura sistema zmanjša.

Ko sistem absorbira energijo od zunaj, ima sprememba entalpije reakcije pozitivno vrednost. Entalpija je vsota notranje energije sistema in energija, ki je potrebna za ohranjanje volumna in tlaka sistema v tem okolju. Na začetku je entalpija sistema enaka vsoti entalpij reaktantov. Na koncu endotermne reakcije je entalpija ali energija produktov višja zaradi absorpcije energije. To lahko pojasnimo spodaj.

A + B → C + D

H = {HC + HD} - {HA + HB}

ΔH = (Hizdelkov) - (Hreaktantov) = Pozitivna vrednost

Kje,

ΔH je sprememba entalpije, ki se pojavi po reakciji,
HC in HD so entalpije proizvodov C in D
HA in HB so entalpije reaktantov A in B v tem zaporedju.


Slika 1: Entalpije reaktantov in produkti endotermne reakcije

Endotermno reakcijo je mogoče enostavno prepoznati z dotikom čaše ali epruvete, kjer poteka reakcija. Čaša se bo počutila hladnejše kot prej. To je zato, ker absorbira energijo od zunaj.

Primeri endotermnih reakcij

  • Raztapljanje trdne snovi amonijevega klorida v vodi:

NH4Cl(s) + H2O(l) + ogrevanje → NH4Cl(aq) 

  • Mešanje vode s kalijevim kloridom:

KCl(s) + H2O(l) + ogrevanje → KCl(aq)

  • Reaktiranje etanojske kisline z natrijevim karbonatom:

CH3COOH(aq) + Na2CO3 (s) + ogrevanje → CH3COONa+(aq) + H+(aq) + CO32-(aq)

Upoštevajte, da je »toplota« vključena v desno stran reakcijske enačbe. To pomeni, da sistem prikazuje absorpcijo toplote.

Kaj so eksotermne reakcije

Eksotermne reakcije so kemijske reakcije, ki sproščajo toplotno energijo v okolje. To pomeni, da se energija sprosti zunaj, ko kemijska reakcija napreduje. Ker se notranja energija sprosti iz sistema, je entalpija produktov nižja od entalpije reaktantov. To lahko pojasnimo spodaj.

P + Q → R + S

H = {HR + HS} - {HP + HQ}

ΔH = (Hizdelkov) - (Hreaktantov) = Negativna vrednost

Sprememba entalpije je sedaj negativna vrednost, saj je notranja energija reaktantov manjša zaradi sproščanja energije. S postopkom eksotermne reakcije se bo temperatura sistema povečala. Zato je mogoče ugotoviti, ali je določena kemijska reakcija endotermna ali eksotermna samo z dotikom stene vsebnika, kjer poteka reakcija. V eksotermni reakciji bo posoda postala toplejša.


Slika 2: Entalpije reaktantov in produkti eksotermne reakcije

Primeri eksotermnih reakcij

  • Sežiganje vodikovega plina:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) + toplota

  • Izgorevanje etanola (popolno izgorevanje):

CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)

Razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami

Opredelitev

Endotermične reakcije: Endotermne reakcije so kemijske reakcije, ki absorbirajo toplotno energijo iz okolice.

Eksotermne reakcije: Eksotermne reakcije so kemijske reakcije, ki sproščajo toplotno energijo v okolje.

Temperatura

Endotermične reakcije: Temperatura se z napredovanjem endotermnih reakcij zmanjša.

Eksotermne reakcije: Temperatura se poveča z napredovanjem eksotermnih reakcij.

Entalpija

Endotermične reakcije: Entalpija reaktantov je nižja od entalpije produktov v endotermnih reakcijah.

Eksotermne reakcije: Entalpija reaktantov je višja od entalpije pri eksotermnih reakcijah.

Sprememba entalpije

Endotermične reakcije: Sprememba entalpije (ΔH) je pozitivna vrednost za endotermne reakcije.

Eksotermne reakcije: Sprememba entalpije (ΔH) je negativna vrednost za eksotermne reakcije.

Energija

Endotermične reakcije: Energijo je treba dati sistemu v endotermnih reakcijah.

Eksotermne reakcije: Energija se sprosti iz sistema v endotermnih reakcijah.

Zaključek

Kemijske reakcije so kategorizirane kot endotermne in eksotermne reakcije glede na prenos energije med sistemom in okolico. Glavna razlika med endotermnimi in eksotermnimi reakcijami je v tem, da endotermne reakcije absorbirajo energijo iz okolice, medtem ko eksotermne reakcije sproščajo energijo v okolico.. Vsaka kemijska reakcija se lahko združi v ti dve kategoriji z izračunom spremembe entalpije v reakciji.

Reference:

1. “Endotermične reakcije.” Endotermične reakcije, primeri endotermnih reakcij | [email protected] N.p., n.d. Splet.