Razlika med etanom in Ethene - Razlika Med

Razlika med etanom in Ethene

Glavna razlika - Ethane proti Ethene

Ogljikovodiki so molekule, sestavljene iz atomov ogljika (C) in vodika (H). Večina ogljikovodikov najdemo v surovi nafti. Etan in Eten sta ogljikovodik, ki imata preproste molekularne strukture, vendar sta zelo uporabna v številnih industrijah. Etan je nasičen ogljikovodik. Nima dvojnih vezi. Eten je nenasičen ogljikovodik. Ima dvojno vez. Oba sta alifatska ogljikovodika, ker nista ciklični strukturi. Glavna razlika med etanom in etenom je da so ogljikovi atomi etana sp3 hibridizirani, medtem ko so atomi ogljika v etenu sp2 hibridiziran.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je etan
      - Definicija, lastnosti, aplikacije
2. Kaj je Ethene
      - Definicija, lastnosti, aplikacije
3. Kakšne so podobnosti med etanom in Ethene
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med etanom in ethenom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: alifatski, etan, eten, etilen, hibridizacija, ogljikovodiki, Pi Bond, Sigma Bond


Kaj je etan

Etan je ogljikovodik, sestavljen iz dveh ogljikovih atomov in šestih atomov vodika. Je nasičen ogljikovodik, ki v svoji strukturi nima dvojnih vezi. Dva atoma ogljika sta medsebojno povezana preko kovalentne vezi. Atomi vodika so vezani na ogljikove atome preko enojnih vezi. Na vsak ogljik so vezani trije atomi vodika. Ogljikovi atomi etana so sp3 hibridiziran. Zato ne obstajajo ne-hibridizirane p orbitale, ki tvorijo pi vezi. Zato so v etanu prisotne samo sigma vezi.


Slika 1: Molekularna struktura etana

Molska masa etana je okoli 30,07 g / mol. Je brezbarven in brez vonja plin pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku. Tališče etana je okoli -182,8oC. Kemijska formula etana je dana kot C2H6. Ker ni dvojnih vezi, je etan lahko kategoriziran kot alkan. Etan je druga najpomembnejša sestavina zemeljskega plina.

Etan je vnetljiv; zato je gorljiv. Je sestavni del zemeljskega plina. Etan se uporablja tudi kot reaktant za proizvodnjo etilena. Ker je etilen bistvena sestavina v številnih panogah, je zelo pomemben kot reaktant. Poleg tega je etan uporabljeno hladilo, ki se uporablja v hladilnih sistemih, ki povzročajo hlajenje.

Kaj je Ethene

Ethene je ogljikovodik, ki je sestavljen iz dveh ogljikovih atomov in štirih atomov vodika. Kemijska formula etena je C2H4. Dva atoma ogljika sta medsebojno povezana preko dvojne vezi. Zato je eten nenasičen ogljikovodik. Dva ogljikova atoma sta sp2 hibridiziran. Molekularna geometrija etena je planarna.


Slika 2: Molekularna struktura Ethena

Molska masa etena je okoli 28,05 g / mol. Tališče etena je -169,2oC. Pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku je eten brezbarvni plin z značilnim vonjem. Kot vez med vezmi etena je približno 121,3o. Ker so atomi ogljika sestavljeni iz ne-hibridiziranih p orbital, lahko te orbitale tvorijo pi vezi med dvema atomoma ogljika. Ta dvojna vez povzroči reaktivnost etena.

Skupno ime za eten je etilena. Uporablja se pri proizvodnji polimernih materialov, kot je polietilen, s polimerizacijo eten monomera. Etilen ima tudi pomembno vlogo pri rastlinah kot hormonu, ki uravnava zorenje plodov.

Podobnosti med etanom in Ethene

  • Etanske in etenske molekule so sestavljene iz ogljikovih in vodikovih atomov.
  • Oba sta sestavljena iz dveh ogljikovih atomov.
  • Oba sta ogljikovodika.
  • Obe sta alifatski organski molekuli.

Razlika med etanom in Ethene

Opredelitev

Etan: Etan je ogljikovodik, sestavljen iz dveh ogljikovih atomov in šestih atomov vodika.

Ethene: Eten je ogljikovodik, sestavljen iz dveh ogljikovih atomov in štirih atomov vodika.

Kemična formula

Etan: Kemijska formula etana je C2H6.

Ethene: Kemijska formula etena je C2H4.

Hibridizacija ogljika

Etan: Ogljikovi atomi etana so sp3 hibridiziran.

Ethene: Ogljikovi atomi etena so sp2 hibridiziran.

Molarna masa

Etan: Molska masa etana je okoli 30,07 g / mol.

Ethene: Molska masa etena je okoli 28,05 g / mol.

Tališče

Etan: Tališče etana je okoli -182,8oC.

Ethene: Tališče etena je približno -169,2oC.

Bundni kot

Etan: Kot vezanja H-C-C vezi v etanu je približno 109,6o.

Ethene: Kot vezanja H-C-C vezi v etenu je približno 121,7o.

Dolžina vezave C-C

Etan: Dolžina C-C vezi v etanu je okoli 154 pm.

Ethene: Dolžina C-C vezi v etenu je okoli 133 pm.

C-H dolžina vezja

Etan: Dolžina C-H vezi v etanu je okoli 110 pm.

Ethene: Dolžina C-H vezi v etenu je okoli 108 pm.

Zaključek

Tako etan kot eten lahko najdemo kot glavne sestavine v zemeljskem plinu. Te so zelo vnetljive in gorljive. Čeprav se eten lahko uporablja kot monomer za proizvodnjo polimerov, se etan ne more uporabiti za ta namen. To je zato, ker etan nima niti dvojne vezi niti funkcionalne skupine. To je glavna razlika med etanom in etanom.

Reference:

1. “Etan: struktura, uporaba in formula.” Study.com. Study.com, n.d. Splet.