Razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem - Razlika Med

Razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem

Izhlapevanje (uparjanje) lahko opišemo kot fazni prehod, kjer snov spremeni svojo fazo iz tekočine v plin. The glavna razlika med izhlapevanjem in uparjanjemIzhlapevanje se nanaša na posebno vrsto uparjanja, ki se pojavi pri temperaturah pod vreliščem tekočine. Uparjanje vključuje izhlapevanje in vrenje (V skladu z nekaterimi definicijami velja, da gre za izhlapevanje kaj prehod v plinasto fazo. Tukaj, sublimacija, tj. Fazni prehod iz trdno za plin se prav tako šteje za vrsto uparjanja). Vreti se nanaša na izhlapevanje, ki se zgodi, ko tekočina doseže svoje vrelišče.

Kaj je izhlapevanje

Molekule v tekočini imajo vrsto kinetičnih energij. V izhlapevanje, molekule na površini tekočine, ki imajo dovolj kinetične energije, da premagajo medmolekularne sile med vodnimi molekulami, pobegnejo s površine tekočine, da postanejo plinaste. Nekatere od teh molekul se lahko sčasoma ponovno priključijo molekulam vode na površini tekočine in ponovno postanejo del tekočine (kondenzacijo). Sčasoma bi bila stopnja kondenzacije enaka hitrosti izhlapevanja in konstantiparni tlak se vzpostavi. V tem primeru je zrak nad površino tekočinenasičen z izločenimi molekulami.

Če se temperatura poveča, se poveča delež molekul z zadostno kinetično energijo za premagovanje medmolekularnih sil v tekočini. To premakne ravnotežje in število molekul, ki lahko zasedejo plinasto fazo nad površino tekočine, se poveča. Posledično se parni tlak poveča z naraščanjem temperature.

Izhlapevanje je odgovorno za sušenje oblačil in transpiracijo v rastlinah. V teh primerih voda nikoli ne pride do "vrenja", ampak izhlapi.


Izhlapevanje je odgovorno za sušenje oblačil (ali polnjenih igrač)

Kaj je izparevanje

Kot smo že omenili, je izhlapevanje poseben primer uparjanja, ki se pojavi, ko je temperatura tekočine pod njeno vrelišče. Uparjanje vključuje tudiVreti. To je izparevanje, ki se zgodi, ko je tekočina na njej vrelišče. Do vrenja pride, ko je parni tlak enak zunanjemu tlaku. V tem stanju se lahko tekoče molekule pod površino, ki imajo dovolj kinetične energije za premagovanje medmolekularnih sil, združijo in tvorijo mehurčke, ki se lahko nato dvignejo skozi tekočino. (To se ne bi zgodilo pri temperaturah pod vreliščem. Vsaka molekula, ki je pod površino, ki ima dovolj veliko kinetično energijo, ne bi mogla oblikovati mehurčkov in naraščati, ker bi ga zunanji tlak in parni tlak potisnila navzdol). Torej, kjer so zunanji pritiski nizki, so vrelišča tekočin tudi nižja. Na primer, na Mount Everestu, kjer je atmosferski tlak nižji, se lahko voda segreje tako, da se segreje na okoli 70 ° C.o C (oglejte si videoposnetek spodaj)