Razlika med galvansko in elektrolitsko celico - Razlika Med

Razlika med galvansko in elektrolitsko celico

Glavna razlika - galvanska proti elektrolitski celici

V fizikalni kemiji je celica sistem, ki se uporablja za povezovanje kemikalij z elektriko. Z drugimi besedami, celice se lahko uporabijo za proizvodnjo električnega toka iz kemičnih spojin ali za uporabo električnega toka za dokončanje kemične reakcije. Galvanske celice in elektrolitske celice so dobri primeri takih celic. Imenuje se tudi galvanska celica elektrokemijska celica. Obe celici vključujeta raztopino, sestavljeno iz ionov, ki so sposobni voditi elektriko in elektrode za merjenje potenciala te raztopine. Glavna razlika med galvansko in elektrolitsko celico je ta Galvanska celica pretvarja kemično energijo v električno energijo, medtem ko elektrolitska celica pretvarja električno energijo v kemijsko energijo.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je galvanska celica
      - Opredelitev, razlaga tehnike
2. Kaj je elektrolitska celica
      - Opredelitev, razlaga tehnike
3. Kakšna je razlika med galvansko in elektrolitsko celico
     – Primerjava ključnih razlik

Ključni pogoji: Elektrokemična celica, elektroda, elektrolit, elektrolitska celica, galvanska celica


Kaj je galvanska celica

Galvanska celica je elektrokemična celica, ki lahko s pomočjo kemične reakcije proizvaja elektriko. Ta kemijska reakcija je redoks reakcija, ki vključuje oksidacijsko reakcijo in redukcijsko reakcijo, ki se pojavita hkrati. Toda te reakcije oksidacije in redukcije potekajo v dveh ločenih rešitvah.

Tipično je celica sestavljena iz dveh polocelic. Vsaka polovica celice je sestavljena iz elektrode, potopljene v raztopino, ki vsebuje kovinsko sol, ki ustreza tej elektrodi. Dve pol-celici sta med seboj povezani preko žice. Obe rešitvi sta med seboj povezani s solnim mostom.

Galvanska celica je sestavljena iz dveh kovinskih elektrod, ki sta potopljena v dve raztopini. Vsaka kovinska elektroda je potopljena v raztopine, ki vsebujejo raztopljene soli vsake kovine. Na primer, če sta obe kovinski elektrodi baker in cink, lahko bakreno elektrodo potopimo v raztopino bakrovega sulfata, medtem ko lahko cinkovo ​​elektrodo potopimo v raztopino cinkovega sulfata. Včasih sta ti dve rešitvi popolnoma ločeni drug od drugega. Tukaj sta obe rešitvi povezani s solnim mostom. Včasih pa se obe raztopini ločita od poroznega diska. Nato se lahko ioni premikajo skozi te pore.


Slika 1: Galvanska celica

Obe elektrodi sta z zunanje strani povezani z delom žice. Ta žica se lahko poveže z voltmetrom za merjenje in nadzor potenciala celice. Cinkova kovina zlahka izgubi elektrone. Zato lahko Zn atomi cinkove elektrode sproščajo elektrone in postanejo pozitivno nabiti kationi. Potem te Zn+2 Ioni se sproščajo v raztopino, v katero je potopljena elektroda. To povzroči zmanjšanje mase cinkove elektrode.

Elektroni, ki se sproščajo iz atomov cinka, se preko zunanjega vezja premaknejo v bakreno raztopino. Bakrovi ioni v raztopini lahko dobijo te elektrone in postanejo atomi bakra. Ti bakreni atomi se usedejo na bakreno elektrodo. Zato se poveča masa bakrene elektrode. Prav tako kemična reakcija, ki se pojavi v sistemu, povzroči nastanek električnega toka skozi zunanjo žico. Zato je znano, da Galvanska celica pretvarja kemično energijo v električno energijo. Tukaj je anoda negativna, katoda pa je pozitivna, ker se reakcija oksidacije dogaja v anodi, reakcija redukcije pa se pojavi v katodi.

Kaj je elektrolitska celica

Elektrolitska celica je celica, ki za napredovanje kemijske reakcije uporablja električni tok. V teh celicah se uporabi električni tok, da se doseže ne-spontana reakcija. To je nasprotno od galvanske celice. Spontane redoks reakcije, ki se pojavljajo v galvanski celici, je mogoče obrniti z uporabo napetosti v elektrolitskih celicah.

Proces elektrolitske celice je znan kot elektroliza. Anoda elektrolitske celice je pozitivno napolnjena in katoda je negativno nabita. Oksidacijska reakcija poteka v katodi, medtem ko se reakcija redukcije odvija v anodi.


Slika 2: Elektrolitska celica

Na primer, če uporabljamo Zn elektrodo in Cu elektrodo, lahko dobimo obratni proces zgoraj z uporabo ustrezne napetosti. Nato se Zn nanese na Zn elektrodo, Cu elektroda pa zmanjša svojo maso z oksidacijo. V elektrolitskih celicah se obe elektrodi potopita v isto elektrolitsko raztopino.

Razlika med galvansko in elektrolitsko celico

Opredelitev

Galvansko Celica: Galvanska celica je elektrokemična celica, ki lahko s pomočjo kemične reakcije proizvaja elektriko.

Elektrolitska celica: Elektrolitska celica je celica, ki za napredovanje kemijske reakcije uporablja električni tok.

Tehnika

Galvansko Celica: Galvanska celica pretvarja kemično energijo v električno energijo.

Elektrolitska celica: Elektrolitska celica pretvarja električno energijo v kemijsko energijo.

Kemijska reakcija

Galvansko Celica: Pri galvanskih celicah pride do spontane reakcije.

Elektrolitska celica: Pri elektrolitskih celicah pride do spontane reakcije.

Anoda in katoda

Galvansko Celica: V galvanski celici je anoda negativno nabita in katoda je pozitivno nabit.

Elektrolitska celica: V elektrolitski celici je anoda pozitivno nabit in katoda je negativno nabita.

Zaključek

Galvanske celice in elektrolitske celice so sistemi, ki se uporabljajo za povezavo električne energije s kemičnimi spojinami. Te celice lahko prekrivajo kemično energijo v električno energijo ali električno energijo v kemijsko energijo. Glavna razlika med galvansko celico in elektrolitsko celico je, da galvanska celica pretvarja kemično energijo v električno energijo, medtem ko elektrolitska celica pretvarja električno energijo v kemijsko energijo.

Reference:

1. “Elektrolitske celice.” Kemijska LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016,