Razlika med idealno rešitev in ne idealno rešitev

Idealna rešitev je rešitev, ki ima podobne latnoti kot idealna mešanica plinov. Vendar pa med molekulami plina v idealnih plinih ni nobenih interakcij. Toda v rešitvah tega ne moremo obravnavati, ker

Razlika med idealno rešitev in ne idealno rešitev

Vsebina:

Glavna razlika - idealna rešitev vs idealna rešitev

Idealna rešitev je rešitev, ki ima podobne lastnosti kot idealna mešanica plinov. Vendar pa med molekulami plina v idealnih plinih ni nobenih interakcij. Toda v rešitvah tega ne moremo obravnavati, ker bi morale molekule v raztopinah imeti medmolekularne interakcije med molekulami, da bi jih lahko obravnavali kot tekočino. Zato se idealne rešitve razlikujejo od idealnih plinov zaradi prisotnosti interakcij med molekulami. Neidealne rešitve so dejanske rešitve, ki so prisotne povsod. Vendar pa obstajajo nekatere rešitve, ki imajo podobno obnašanje kot idealna rešitev. Glavna razlika med idealno rešitvijo in ne idealno rešitvijo je ta intermolekularne interakcije med vsemi molekulami so enake v idealnih rešitvah, medtem ko so medmolekularne interakcije med molekulami topil in molekulami topil med seboj drugačne v ne idealnih rešitvah.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je idealna rešitev
      - Značilne lastnosti in obstoj
2. Kaj je idealna rešitev
      - Lastnosti in primeri
3. Kakšna je razlika med idealno rešitvijo in ne-idealno rešitvijo
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: idealna rešitev, medmolekularne interakcije, ne idealna rešitev, rešitev, Van Der Waal Forces


Kaj je idealna rešitev

Idealna rešitev je rešitev, pri kateri so interakcije med molekulami enake med vsemi molekulami v raztopini. Med komponentami raztopine ni sile. Razdalja med molekulami raztopine se torej ne spremeni po mešanju s topilom. To je zato, ker bi morala delovati sila, ki deluje na vsako in vsako molekulo spojine raztopine, da bi spremenila razdaljo.

Sprememba entalpije idealne raztopine je enaka nič ali približno enaka nič. To pomeni, da je entalpija začetnih komponent enaka entalpiji raztopine po mešanju. Zato je entalpija manjka nič.


V resnici obstajajo skoraj idealne rešitve. Na primer, zmes benzena in toluena tvori skoraj idealno rešitev. Tu so interakcije med benzen-benzenom, benzen-toluenom in toluenom-toluenom skoraj enake.

Kaj je idealna rešitev

Ne idealna rešitev je rešitev, ki ima razlike v interakcijah med molekulami različnih komponent v raztopini. Ne-idealno rešitev je mogoče prepoznati z določitvijo moči medmolekularnih sil. Lastnosti ne idealne raztopine so lahko odvisne od interakcij topila-topilo, topilo-topilo in raztopina-raztopina. Če so interakcije med topilom in topilom višje od drugih dveh vrst interakcij, je topnost v tem topilu dobro topna. Nastala zmes je idealna rešitev.

Vendar pa zelo razredčene raztopine kažejo idealno vedenje raztopine, ki je bolj kot ne idealno ravnanje. To je zato, ker je količina molekul raztopine v razredčeni raztopini manjša, kar povzroči manj privlačnosti med molekulami raztopljenih snovi. Toda v koncentriranih raztopinah je več molekul raztopljenih snovi. Potem so močnejše interakcije med molekulami topil. Koncentrirane rešitve kažejo ne-idealno rešitev.

Mešana entalpijska sprememba raztopin s topilom je višja vrednost. To pomeni, da je začetna entalpija raztopin in topila zelo visoka ali zelo nižja od entalpije končne raztopine.


Slika 2: Kako Raoultovo pravo deluje na idealnih in neidealnih rešitvah

Na zgornji sliki je prikazan Raoultov diagram odstopanja tlaka. Kot je prikazano na diagramu, lahko obstajata dve vrsti neidealnih rešitev: rešitve, ki kažejo negativno odstopanje od idealnih rešitev in rešitev, kažejo pozitivno odstopanje od idealnih rešitev. Negativna odstopanja nastanejo, ko so molekule topljene snovi bolj privlačne, kot da jih privlačijo molekule topil. Pozitivno odstopanje se pojavi, ko so raztopine topila-topila višje od zanimivosti med podobnimi molekulami.

Razlika med idealno rešitev in ne idealno rešitev

Opredelitev

Idealna rešitev: Idealna rešitev je rešitev, kjer so interakcije med molekulami enake med vsemi molekulami v raztopini.

Ne idealna rešitev: Ne idealna rešitev je rešitev, ki ima razlike v interakcijah med molekulami različnih komponent v raztopini.

Vrste interakcij

Idealna rešitev: Idealne rešitve imajo enake interakcije med vsemi molekulami vseh komponent.

Ne idealna rešitev: Ne-idealne rešitve imajo interakcije topila, topila, topila in raztopljene snovi.

Entalpija

Idealna rešitev: Sprememba entalpije, kadar je idealna raztopina enaka nič ali približno nič.

Ne idealna rešitev: Sprememba entalpije, ko nastane ne idealna rešitev, je bodisi pozitivna bodisi negativna vrednost.

Realne rešitve

Idealna rešitev: Visoko razredčene raztopine se lahko obnašajo kot idealne rešitve.

Ne idealna rešitev: Koncentrirane rešitve se obnašajo kot idealne rešitve.

Zaključek

Čeprav idealnih plinov ni, lahko v resnici obstajajo idealne rešitve. Visoko razredčena raztopina se obnaša tudi kot idealne rešitve zaradi manjših interakcij med molekulami topil in molekulami topila-topila. Glavna razlika med idealno rešitvijo in ne-idealno rešitvijo je, da so intermolekularne interakcije med vsemi molekulami enake v idealnih rešitvah, medtem ko so intermolekularne interakcije med molekulami topil in molekulami topil med seboj drugačne v idealnih rešitvah.

Reference:

1. »Idealna rešitev«. Enciklopedija Britannica, Encyclopædia Britannica, inc.