Razlika med medmolekularnim in intramolekularnim vezanjem vodika - Razlika Med

Razlika med medmolekularnim in intramolekularnim vezanjem vodika

Glavna razlika - medmolekularno vs intramolekularno vezanje vodika

Molekule nastanejo, ko se atomi istih elementov ali različnih elementov združijo in delijo elektrone in naredijo kovalentne vezi. Obstajata dve vrsti privlačnih sil, ki ohranjajo kovalentne molekule skupaj. To se imenuje medmolekularne sile in intramolekularne sile. Intermolekularne sile so privlačne sile, ki se pojavijo med dvema molekulama, medtem ko se znotraj same molekule pojavijo intramolekularne sile. Vodikove vezi so posebne vrste vezi, ki nastajajo v molekulah, ki jih proizvaja atom vodika, ki deli elektrone z visoko elektronegativnim atomom. Vodikove vezi se lahko pojavijo kot medmolekularne in intramolekularne sile. Glavna razlika med medmolekularnimi in intramolekularnimi vodikovimi vezmi je ta med dvema sosednjima molekulama pride do medmolekularne vezave, medtem ko se intramolekularna vodikova vezava pojavlja znotraj same molekule.

Pomembno je, da poznate funkcijo teh dveh sil ločeno, da bi razumeli, kako držijo molekulo ali kovalentno spojino skupaj.

Ta članek pojasnjuje,

1. Kaj je vezava vodika?
2. Kaj je vezava med molekularnim vodikom?
- Definicija, lastnosti in lastnosti, Primeri
3. Kaj je intramolekularno vezanje vodika?
- Definicija, lastnosti in lastnosti, Primeri
4. Kakšna je razlika med medmolekularnim in intramolekularnim vezanjem vodika?


Kaj je vezava vodika

Ko je vodik, ki je zmerno elektronegativen, kovalentno vezan na močno elektronegativni atom, postane par elektronov, ki jih deli, bolj pristranski proti visoko elektronegativnemu atomu. Primeri takih atomov so N, O in F. Za pripravo vodikove vezi mora obstajati akceptor vodika in donor vodika. Donor vodika je visoko elektronegativen atom v molekuli in akceptor vodika je visoko elektronegativni vodikov atom v sosednji molekuli in mora imeti osamljen par elektronov.

Vodikove vezi se lahko pojavijo bodisi med dvema molekulama bodisi v molekuli. Ti dve vrsti sta znani kot medmolekularna vodikova vez in intramolekularna vodikova vez.

Kaj je vezava med molekularnim vodikom

Med-molekularna vodikova vezava se lahko pojavi med podobnimi ali drugačnimi molekulami. Položaj akceptorskega atoma mora biti pravilno usmerjen tako, da lahko komunicira z darovalcem.

Poglejmo vodno molekulo, da bi jasno razumeli scenarij.


Slika 1: Lepljenje vodika v vodni molekuli

Par elektronov, ki se delijo med atomoma H in O, je bolj privlačen proti atomu kisika. Zato atomi O dobijo rahlo negativni naboj v primerjavi z atomom H. O atom je prikazan kot δ- in H-atom je prikazan kot δ +. Ko se druga molekula vode približa prvi, se med atomom δ-O ene vodne molekule in δ + H atomom nastane elektrostatična vez. Atomi kisika v molekulah se obnašajo kot donor (B) in akceptor (A), kjer en atom O daje drugemu vodik.

Voda ima zelo posebne lastnosti zaradi vezave vodika. Je dobro topilo in ima visoko vrelišče in visoko površinsko napetost. Poleg tega je led pri 4 ° C manjše gostote kot voda. Zato led plava na tekoči vodi, ki zaščiti vodno življenje pod zimo. Zaradi teh lastnosti v vodi se imenuje univerzalno topilo in igra pomembno vlogo pri ohranjanju življenja na zemlji.

Kaj je intramolekularno vezavo vodika

Če pride do vodikove vezi znotraj dveh funkcionalnih skupin iste molekule, se imenuje intramolekularna vodikova vez. To se zgodi, ko sta donor vodika in akceptor v isti molekuli.


Slika 2: Struktura o-Nitrofenola (orto-nitrofenola) z intramolekularno vodikovo vezjo

V O-nitro fenolni molekuli je O atom v skupini-OH bolj elektronegativen kot H in s tem δ-. H atom pa je po drugi strani δ +. Zato atom O v skupini-OH deluje kot donor H, medtem ko atom O na nitro skupini deluje kot H-akceptor.

Razlika med medmolekularnim in intramolekularnim vezanjem vodika

Oblikovanje obveznic

Lepljenje med molekularnim vodikom:Med dvema sosednjima molekulama pride do med-molekularne vodikove vezi.

Vezanje intramolekularnega vodika:Intramolekularna vodikova vez se pojavi znotraj same molekule.

Fizične lastnosti

Lepljenje med molekularnim vodikom:Med-molekularna vodikova vezava ima visoko tališče in vrelišče ter nizek parni tlak.

Vezanje intramolekularnega vodika:Intramolekularna vodikova vezava ima nizko tališče in vrelišče ter visok parni tlak.

Stabilnost

Lepljenje med molekularnim vodikom:Stabilnost je sorazmerno visoka.

Vezanje intramolekularnega vodika:Stabilnost je razmeroma nizka.

Primeri

Lepljenje med molekularnim vodikom:Voda, metilni alkohol, etilni alkohol in sladkor so primeri medmolekularne vodikove vezi.

Vezanje intramolekularnega vodika:O-nitrofenol in salicilna kislina sta primera intramolekularne vodikove vezi.

Povzetek - Medmolekularno vs intramolekularno vezanje vodika

Spojine z medmolekularnimi vodikovimi vezmi so bolj stabilne kot spojine z intramolekularnimi vodikovimi vezmi. Med-molekularne vodikove vezi so odgovorne za povezavo ene molekule z drugimi in ohranjanje njihove vezanosti. V nasprotju s tem, ko pride do intramolekularne vodikove vezi, so molekule manj razpoložljive za medsebojno delovanje in molekule imajo manj tendenco, da se držijo skupaj. To vodi do zmanjšanja vrelišča in tališča. Poleg tega so molekule z intramolekularno vodikovo vezjo bolj hlapne in imajo višji parni tlak.

Spojine z medmolekularnimi vodikovimi vezmi so zlahka topne v spojinah podobne narave, medtem ko se spojine z intramolekularnimi vodikovimi vezmi ne raztopijo zlahka.

Sklic:

"Lepljenje vodika."Kemija LibreTexts. Libretexts, 21. julij 2016. Web. 07. februar 2017.

„Vezanje vodika: akceptorji in darovalci.“ Univerza v Wisconsinu, n.d. Splet. 07. februar 2017.

"Inter in molekularno vezanje med alkoholi, karboksilnimi kislinami in drugimi molekulami ter njihov pomen."Organska kemija. Okt. 2012. Splet. 07 feb. 2017.

»Trdnost intramolekularnih in medmolekularnih vodikovih vezi.«Exchange Chemistry Stack. N.p., 2013. Web. 07. februar 2017.

Vljudnost slike:

“O-Nitrophenol Wasserstoffbrücke” pri NEUROtiker - lastno delo (javna domena) prek