Razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami - Razlika Med

Razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami

Glavna razlika - ionske in kovalentne spojine

Skoraj vse spojine v kemiji lahko široko razvrstimo v ionske in kovalentne spojine. Razlikujejo se med seboj zaradi vrste vezave med atomi, ki sodelujejo pri izdelavi molekule / spojine. Kot navajajo njihova imena, ionske spojine so narejene iz ionskih vezi in kovalentne spojine so izdelane iz kovalentnih vezi. Ionske vezi se pojavljajo med dvema vrstama, ki sta elektrostatično privlačni drug do drugega, ker Kovalentni atomi se kovalentno vežejo z delitvijo elektronov med zunanjo lupino. To je glavna razlika med ionsko in kovalentno spojino. Na splošno so kovinski elementi nagnjeni k tvorbi ionskih spojin, nekovinski elementi pa tvorijo kovalentne vezi.

Kaj so jonske spojine

Kot je navedeno zgoraj, so jonske spojine posledica elektrostatičnih sil med atomi, ki jih privlačijo drug do drugega zaradi posedovanja nasprotnih električnih nabojev. Vsak element poskuša doseči stabilno elektronsko konfiguracijo na zunanji lupini (elektronska konfiguracija plemenitih plinov). Elektronska konfiguracija žlahtnih plinov preprečuje nadaljnje reakcije atomov, saj so že stabilne. Zato elementi v naravi, ki niso elektronsko stabilni, nagibajo k oddajanju dodatnih elektronov ali sprejemanju manjkajočega števila elektronov, da bi dosegli najbližjo konfiguracijo žlahtnega plina. Ioni se oblikujejo po tem načelu. Atomi, ki nagibajo k oddajanju svojih dodatnih elektronov, da bi dosegli stabilno elektronsko konfiguracijo, postanejo pozitivno nabiti (zaradi izgube negativno nabitih elektronov) in ti se imenujejo,kationovPodobno, ko atomi sprejemajo elektrone za dokončanje končne konfiguracije lupine, postanejo negativno nabiti (zaradi povečanja negativno nabitih elektronov) in ti se imenujejo,anioni. ”Zato po definiciji, ionske vezi nastanejo med anioni in kationi.

Na splošno se atomi, ki tvorijo ionske spojine, obdajajo z nasprotno nabitimi atomi. Zato se združujejo v grozde, ki se imenujejo kristali, namesto da bi tvorili posamezne molekularne entitete. Zato so ionske spojine po naravi trdne in imajo običajno zelo visoke talilne točke, saj so ionske vezi precej močne; pravzaprav je to najmočnejša vrsta kemijske vezi, ki obstaja. V tekoči obliki postanejo odlični prevodni materiali, saj lahko ioni prosto potujejo. Ioni so lahko atomske ali molekularne narave. CO32- je molekularni anion. V primeru H+ (Vodik) kot kation, spojino imenujemo kislina in kadar je anion OH imenuje se baza. Nekaj ​​primerov ionskih spojin je NaCl, MgCl2, itd.


Kaj so kovalentne spojine

To so spojine, ki jih tvorijo kovalentno vezani atomi. Kovalentne vezi so veliko šibkejše od ionskih vezi in zato večina kovalentnih spojin obstaja v plinski fazi. Kot je navedeno zgoraj, morajo atomi tvoriti spojine, da dosežejo stabilno elektronsko konfiguracijo. Tretji način, kako to doseči (razen oddajanja in sprejemanja elektronov, kot je omenjeno v primeru ionskih vezi), je preko delitve elektronov.

Pri tej metodi oba atoma, ki sodelujeta pri tvorbi spojine, dobita skupno število elektronov (običajno z enim donorskim atomom in akceptorskim atomom, ki išče enako količino elektronov) v skupnem prekrivanem orbitalnem prostoru. Pomembno je, da atomi pridejo v neposredni bližini drug drugega za prekrivanje orbite, preden pride do delitve elektronov. Zato v tem primeru noben atom ne bo električno napolnjen, vendar bo ostal nevtralen. Prekrivanje lahko poteka linearno ali vzporedno. Ko je usmerjen, in linearni tip vezi se imenuje »σ vez« in v drugem primeru je »π vez«. Poleg tega lahko ta delitev elektronov poteka med podobno vrsto atomov in različnimi vrstami atomov. . Ko so vpleteni atomi podobni, se nastala spojina imenuje "di-atomska molekula". H2O, CO2, so nekateri pogosti primeri.


Razlika med ionskimi spojinami in kovalentnimi spojinami

Opredelitev

Jonsko so sestavljene iz ionskih vezi, kjer so atomi elektrostatično privlačeni drug proti drugemu.

Kovalentno so sestavljene iz kovalentnih vezi, kjer se elektroni delijo med atomi, ki so vključeni v tvorbo.

Vključene vrste

Jonsko spojine nastanejo v interakciji med kationi in anioni.

Kovalentno spojine nastanejo z interakcijo nevtralnih atomov.

Trdnost

Jonsko Vezave so najmočnejša vrsta kemične vezi in zato večina spojin ostaja trdna z zelo visokimi talilnimi točkami.

V nasprotju, kovalentno vezi so precej šibke in zato večina spojin obstaja v plinski fazi.

Električna prevodnost

Jonsko spojine postanejo dobro tekoče sredstvo v tekoči obliki.

Kovalentno spojine niso dobri električni prevodniki.

Vljudnost slike:

»Ionska vezava« EliseEtc / vektorizirano iz Ionic bonding.png - Lastno delo.