Razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami - Razlika Med

Razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami

Glavna razlika - ionske in molekularne spojine

Skoraj vse spojine v kemiji so lahko široko razvrščene pod ionske in molekularne spojine. Razlikujejo se med seboj zaradi vrste vezave med atomi, ki sodelujejo pri izdelavi molekule / spojine. Ionske spojine so narejene iz ionskih vezi, molekularne spojine pa izhajajo iz kovalentnih vezi. Ionske vezi se pojavljajo med dvema vrstama, ki sta elektrostatično privlačni drug do drugega, medtem ko kovalentne vezi iz delitve elektronov med njihovimi zunanjimi lupinami. To je glavna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami. Na splošno so kovinski elementi nagnjeni k tvorbi ionskih spojin, nekovinski elementi pa tvorijo kovalentne vezi.

Kaj so jonske spojine

Ionske spojine so posledica ionskih vezi; ionske vezi nastajajo skozi elektrostatične sile med atomi, ki jih zaradi nasprotnih električnih nabojev privlačijo drug proti drugemu. Vsak element poskuša doseči stabilno elektronsko konfiguracijo, tj. Elektronsko konfiguracijo inertnih plinov. Atomi, ki so že dosegli elektronsko konfiguracijo žlahtnih plinov, niso reaktivni, ker so že stabilni. Toda elementi, ki niso pridobili stabilne elektronske konfiguracije, nagibajo k oddajanju ali sprejemanju zahtevanega števila elektronov za doseganje najbližje konfiguracije žlahtnega plina. Ioni se oblikujejo po tem načelu.

Atomi, ki oddajajo ekstra elektron (e), da bi dosegli stabilno elektronsko konfiguracijo, postanejo pozitivno nabit in ti se imenujejo "kationi". Na enak način se atomi, ki sprejmejo dodaten elektron (e), da dosežejo stabilno elektronsko konfiguracijo. in se imenujejo "anioni". Zato se ionske vezi tvorijo med anioni in kationi.

Na splošno se atomi, ki tvorijo ionske spojine, obkrožajo z nasprotno nabitimi atomi in zato, namesto da bi tvorili enotne molekularne entitete, se združijo v grozde, ki se imenujejo "kristali". ponavadi imajo zelo visoke talilne točke, ker so ionske vezi precej močne; pravzaprav je to najmočnejša vrsta kemijske vezi, ki obstaja. Ko so v tekoči obliki, postanejo odlični prevodni materiali, saj lahko ioni prosto potujejo. Ioni so lahko atomske ali molekularne narave. CO32- je molekularni anion. V primeru H+ (Vodik) kot kation, spojino imenujemo kislina in kadar je anion OH, se imenuje baza. Nekaj ​​primerov ionskih spojin je NaCl, MgCl2, itd.


NaCl: Na + v vijolični in Cl- v zeleni barvi

Kaj so molekularne spojine

Molekularne spojine tvorijo kovalentno vezani atomi in se imenujejo tudi „kovalentne spojine“. Kovalentne vezi so precej šibkejše od ionskih vezi in zato večina molekularnih spojin obstaja v plinski fazi. Kot je navedeno zgoraj, je potreba, da atomi tvorijo spojine, da se doseže stabilna elektronska konfiguracija. Tretji način, kako to doseči (razen oddajanja in sprejemanja elektronov, kot je omenjeno v primeru ionskih vezi), je preko delitve elektronov.

Na ta način lahko oba atoma, ki sodelujeta pri tvorbi spojine, delita potrebno število elektronov (običajno z enim donorskim atomom in akceptorskim atomom, ki išče enako količino elektronov) v skupnem prekrivanem orbitalnem prostoru. Pred deljenjem elektronov je pomembno, da atomi pridejo v neposredni bližini drug drugega za prekrivanje orbite. Posledično niti en atom ne bo električno napolnjen; ostali bodo nevtralni. Prekrivanje lahko poteka linearno ali vzporedno. Kadar je usmerjena linearno, se tip vezi imenuje σ-vez in v drugem primeru je "π vez". Poleg tega lahko delitev elektronov poteka med podobno vrsto atomov in različnimi vrstami atomov. Ko so vpleteni atomi podobni, se nastala spojina imenuje "diatomska molekula". H2O, CO2, so nekateri pogosti primeri. Spodaj je prikazana 3D ilustracija H2O molekule.


Razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami

Opredelitev

Ionske spojine so izdelane iz ionskih vezi, kjer so atomi elektrostatično privlačeni drug proti drugemu.

Molekularne spojine so sestavljene iz kovalentnih vezi, kjer se elektroni delijo med atomi, ki so vključeni v tvorbo.

Vključene vrste

Ionske spojine nastajajo v interakciji med kationi in anioni.

Molekularne spojine nastanejo z interakcijo nevtralnih atomov.

Električna prevodnost

Ionske spojine delujejo kot dober prevodni medij v tekočem mediju zaradi prisotnosti prostih ionov.

Molekularne spojine niso dobri električni prevodniki.

Trdnost

Jonske vezi so najmočnejša vrsta kemične vezi, zato so večina spojin trdne snovi z zelo visokimi talilnimi točkami.

Kovalentne vezi precej šibki; zato večina spojin obstaja v plinski fazi.


Vljudnost slike:

»Natrijev-klorid-3D-ionski« Benjah-bmm27 - Lastno delo. (Javna domena) prek