Razlika med ionskimi kovalentnimi in kovinskimi vezmi - Razlika Med

Razlika med ionskimi kovalentnimi in kovinskimi vezmi

Glavna razlika - ionski proti kovalentnim vs kovinskim obveznicam

Obveznice lahko razdelimo v dve široki kategoriji; primarne obveznice in sekundarne obveznice. Primarne vezi so kemijske vezi, ki vsebujejo atome v molekulah, medtem ko so sekundarne vezi sile, ki držijo molekule skupaj. Obstajajo tri vrste primarnih vezi, in sicer ionske vezi, kovalentne vezi in kovinske vezi. Sekundarne obveznice so disperzijske obveznice, dipolne vezi in vodikove vezi. Primarne vezi imajo relativno visoke vezi energije in so bolj stabilne v primerjavi s sekundarnimi silami. Glavna razlika med ionskimi kovalentnimi in kovinskimi vezmi je njihova tvorba; ionske vezi nastanejo, ko en atom zagotovi elektrone drugemu atomu, medtem ko se kovalentne vezi oblikujejo, ko dva atoma delita valenčne elektrone in se kovinske vezi oblikujejo, kadar variabilno število atomov deli spremenljivo število elektronov v kovinski rešetki.

Ta članek preučuje,

1. Kaj so ionske vezi?
       - Opredelitev, oblikovanje, lastnosti

2. Kaj so kovalentne vezi?
- Opredelitev, oblikovanje, lastnosti

3. Kaj so kovinske vezi?
- Opredelitev, oblikovanje, lastnosti

4. Kakšna je razlika med ionskimi kovalentnimi in kovinskimi vezmi?


Kaj so ionske vezi?

Določeni atomi se nagibajo k darovanju ali sprejemanju elektronov, da bi postali bolj stabilni tako, da bi popolnoma zasedli svojo najbolj oddaljeno orbito. Atomi z zelo malo elektroni v svoji najbolj zunanji lupini nagibajo k darovanju elektronov in postanejo pozitivno nabiti ioni, medtem ko imajo atomi z več elektroni v svoji najbolj zunanji orbiti nagnjenost k sprejemanju elektronov in postanejo pozitivno nabiti ioni. Ko se ti ioni združijo, se pojavijo privlačne sile zaradi nasprotnih nabojev ionov. Te sile se imenujejo ionske vezi. Te stabilne obveznice se imenujejo tudi elektrostatične vezi. Trdne snovi, vezane z ionskimi vezmi, imajo kristalne strukture in nizko električno prevodnost, ki je posledica pomanjkanja prosto gibljivih elektronov. Vezave se običajno pojavljajo med kovino in nekovinami, ki imajo veliko razliko v elektronegativnosti. Primeri ionsko vezanih materialov so LiF, NaCl, BeO, CaF2 itd.


Kaj so kovalentne vezi

Kovalentne vezi nastanejo, ko dva atoma delita valenčne elektrone. Oba atoma imata majhno razliko v elektronegativnosti. Kovalentne vezi se pojavljajo med istimi atomi ali različnimi vrstami atomov. Na primer, fluor potrebuje en elektron, da dokonča svojo zunanjo lupino, zato je en elektron deljen z drugim atomom fluora tako, da nastane kovalentna vez, ki nastane kot F2 molekula. Kovalentno vezane materiale najdemo v vseh treh državah; t.j. trdna, tekoča in plinska. Primeri kovalentno vezanih materialov so vodikov plin, dušikov plin, vodne molekule, diamant, silicijev dioksid itd.


Kaj so kovinske vezi?

V kovinski rešetki so valenčni elektroni ohlapno pritrjeni z jedri kovinskih atomov. Zato valentni elektroni potrebujejo zelo nizko energijo, da se sprostijo iz jeder. Ko se ti elektroni ločijo, postanejo atomi kovin pozitivno nabiti ioni. Ti pozitivno nabiti ioni so obdani z velikim številom negativno nabitih, prosto gibljivih elektronov, imenovanih elektronski oblak. Elektrostatične sile nastanejo zaradi privlačnosti med elektronskim oblakom in ioni. Te sile se imenujejo kovinske vezi. Pri kovinskih vezih skoraj vsak atom v kovinski rešetki deli elektrone; tako ni mogoče določiti, kateri atom deli tisti elektron. Zaradi tega se imenujejo elektroni v kovinskih vezih delokalizirani elektroni. Zaradi prostega gibanja elektronov so kovine znane po dobrih električnih vodnikih. Primeri kovin s kovinskimi vezmi so železo, baker, zlato, srebro, nikelj itd.


Razlika med ionskimi kovalentnimi in kovinskimi vezmi

Opredelitev

Jonska vez: Ionske vezi so elektrostatične sile, ki nastajajo med negativnimi in pozitivnimi ioni.

Kovalentna vez: Kovalentne vezi so vezi, ki nastanejo, kadar dva elementa delita valentni elektron, da dobita elektronsko konfiguracijo nevtralnih plinov.

Kovinska vez: Kovinske vezi so sile med negativno nabitih prosto gibajočimi se elektroni in pozitivno nabitimi kovinskimi ioni.

Energija obveznic

Ionske vezi: Energija obveznic je višja od kovinskih vezi.

Kovalentne vezi:Energija obveznic je višja od kovinskih vezi.

Kovinske vezi: Energija obveznic je nižja od drugih primarnih obveznic.

Oblikovanje

Ionske vezi: Ionske vezi se oblikujejo, ko en atom prepusti elektrone drugemu atomu.

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi se oblikujejo, kadar dva atoma delita valenčne elektrone.

Kovinske vezi: Kovinske vezi nastanejo, kadar variabilno število atomov v kovinski rešetki deli določeno število elektronov.

Prevodnost

Ionske vezi: Ionske vezi imajo nizko prevodnost.

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi imajo zelo nizko prevodnost.

Kovinske vezi: Kovinske vezi imajo zelo visoko električno in toplotno prevodnost.

Tališča in vrelišča

Ionske vezi: Ionske vezi imajo višje tališče in vrelišča.

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi imajo nižje tališče in vrelišča.

Kovinske vezi: Kovinske vezi imajo visoka talilna in vrelišča.

Fizično stanje

Ionske vezi: Ionske vezi obstajajo le v trdnem stanju.

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi obstajajo v obliki trdnih snovi, tekočin in plinov.

Kovinske vezi: Kovinske vezi obstajajo samo v obliki trdne snovi.

Narava Bonda

Ionske vezi: Obveznica je neusmerjena.

Kovalentne vezi: Obveznica je usmerjena.

Kovinske vezi:Obveznica je neusmerjena.

Trdota

Ionske vezi: Ionske vezi so trdne zaradi kristalne strukture.

Kovalentne vezi: Kovalentne vezi niso zelo trde, razen diamantov, silicija in ogljika.

Kovinske vezi: Kovinske vezi niso zelo težke.

Temnost

Ionske vezi: Materiali z ionskimi vezmi niso temprani.

Kovalentne vezi:Materiali s kovalentnimi vezmi niso tempatični.

Kovinske vezi:Materiali s kovinskimi vezmi so voljni.

Duktilnost

Ionske vezi: Materiali z ionskimi vezmi niso duktilni.

Kovalentne vezi: Materiali s kovalentnimi vezmi niso duktilni.

Kovinske vezi: Materiali s kovinskimi vezmi so duktilni.

Primeri

Ionske vezi: Primeri vključujejo LiF, NaCl, BeO, CaF2 itd.

Kovalentne vezi: Primeri vključujejo vodikov plin, dušikov plin, vodne molekule, diamant, silicijev dioksid itd.

Kovinske vezi: Primeri vključujejo železo, zlato, nikelj, baker, srebro, svinec itd.

Reference:

Cracolice, Mark. Osnove uvodne kemije s pregledom matematike. 2nd ed. N.p .: Cengage Learning, 2009. Print. Duke, Catherine Venessa. A. in Craig Denver Williams. Kemija za okoljske in znanosti o Zemlji. P.p .: CRC Press, 2007. Natisni. Garg, S. K. Celovita tehnologija delavnic. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Natisni. Vljudnost slike: “Ionske vezi” BruceBlaus - lastno delo