Razlika med ionizacijo in disocijacijo

Ionizacija in diociacija ta dva povezana pojma, ki izražata koraj enak pomen, vendar e uporabljata ob različnih priložnotih. Ionizacija e lahko nanaša na različne vrte ločevanja. To je lahko ionizaci

Razlika med ionizacijo in disocijacijo

Vsebina:

Glavna razlika - ionizacija proti disociaciji

Ionizacija in disociacija sta dva povezana pojma, ki izražata skoraj enak pomen, vendar se uporabljata ob različnih priložnostih. Ionizacija se lahko nanaša na različne vrste ločevanja. To je lahko ionizacija atomov z odstranitvijo elektronov ali nastajanjem ionov v tekoči raztopini. Po drugi strani pa je disociacija ločevanje snovi na manjše sestavine, kot so atomi, ioni ali radikali. Glavna razlika med ionizacijo in disociacijo je ta ionizacija vedno oblikuje električno nabite delce, disociacija pa lahko ali pa ne tvori električno nabite delce.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je ionizacija
- Opredelitev, Razlaga
2. Kaj je disociacija
- Opredelitev, razlaga, konstanta disociacije
3. Kakšna je razlika med ionizacijo in disocijacijo
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atom, disociacija, konstanta disociacije, elektroni, ionska spojina, ionizacija, ionizacijska energija, ionski pari, sevanje, radikal


Kaj je ionizacija

Ionizacija je proces, pri katerem atomi ali molekule dobijo pozitiven ali negativen naboj. To se zgodi zaradi pridobivanja ali izgube elektronov iz atomov ali molekul, nastali ioni pa so lahko kationi ali anioni. Izguba elektronov iz nevtralnega atoma ali molekule tvori kation in pridobitev elektronov iz nevtralnega atoma ji daje negativen naboj, ki tvori anion.

Do ionizacije atomov pride zaradi odstranitve elektronov iz atoma. Ko se z dodajanjem energije iz nevtralnega plinskega atoma odstrani elektron, tvori monovalentni kation. Količina energije, potrebna za to, je znana kot prva ionizacijska energija tega atoma.


Slika 1: Ionizacijske energije nekaterih elementov

Ionizacija, ki poteka v tekoči raztopini, je tvorba ionov v raztopini. Na primer, kadar se molekule HCl raztopijo v vodi, ioni hidronija (H3O+). Tukaj HCl reagira z vodnimi molekulami in tvori pozitivno nabite hidronijeve ione in negativno nabite klorid (Cl) ionov.

Ionizacija lahko nastane zaradi trkov. Do tega pride predvsem v plinih, ko skozi plin prehaja električni tok. Če imajo elektroni v toku dovolj energije, potrebne za odstranitev elektronov iz plinskih molekul, bodo iztisnili elektrone iz plinskih molekul, ki proizvajajo ionske pare, ki so sestavljeni iz posameznega pozitivnega iona in negativnega elektrona. Tu se lahko tvorijo tudi negativni ioni, ker se nekateri elektroni vežejo na plinske molekule, namesto da izvlečejo elektrone.

Ionizacija se pojavi, ko se energija sevanja ali dovolj energični nabiti delci prenašajo skozi trdne snovi, tekočine ali pline; na primer alfa delci, beta delci in gama sevanje lahko ionizirajo snovi.

Kaj je disociacija

V kemiji je disociacija razgradnja snovi na manjše delce, kot so atomi, ioni ali molekule. Ti manjši delci so običajno sposobni rekombinacije skupaj pri danih pogojih. Lahko pride do disociacije, ki tvori atome, ione ali radikale.

Glavni vzroki za disociacijo so dodajanje topila in dodajanje energije v obliki toplote. Ko je ionska spojina raztopljena v vodi, je disocirana na svoje ionske sestavine. Ko se NaCl raztopi v vodi, nastala raztopina vsebuje Na+ kationov in Cl anioni.


Slika 2: Disociacija acetilsalicilne kisline

Konstanta disociacije

Disociacijska konstanta je razmerje med koncentracijami produktov in koncentracijo reaktantov po disociaciji. To je konstantna vrednost, če je temperatura konstantna. Poglejmo si primer, voda.

H2O. H+ + OH

Nato je disociacijska konstanta vode,

Kw = [H+[OH] / [H2O]

Razlika med ionizacijo in disocijacijo

Opredelitev

Ionizacija: Ionizacija je proces, pri katerem atomi ali molekule dobijo pozitiven ali negativen naboj.

Razdruževanje: Disociacija je razgradnja snovi na manjše delce, kot so atomi, ioni ali molekule.

Koncept

Ionizacija: Ionizacija je tvorba ionov.

Razdruževanje: Disociacija je nastajanje majhnih sestavin iz večjih spojin.

Teorija

Ionizacija: Ionizacija se pojavi, ko atom ali molekula pridobi ali izgubi elektron (ali nekaj elektronov).

Razdruževanje: Do disociacije pride z dodatkom topila in dodatkom energije v obliki toplote.

Končni izdelek

Ionizacija: Ionizacija na koncu vedno oblikuje ione.

Razdruževanje: Disociacija tvori atome, ione ali molekule, ki so manjše od izhodnega materiala.

Zaključek

Ionizacija in disociacija v bistvu izražata isto teorijo: ločevanje sestavin. Glavna razlika med ionizacijo in disociacijo je v tem, da ionizacija vedno oblikuje električno nabite delce, medtem ko lahko disociacija tvori ali ne more tvoriti električno nabite delce.

Sklic:

1. “Ionizacija”. Enciklopedija Britannica, Enciklopedija Britannica, inc., 17. okt. 2016,