Razlika med izentropsko in adiabatsko - Razlika Med

Razlika med izentropsko in adiabatsko

Glavna razlika - Isentropic vs Adiabatic

Izentropski in adiabatski sta dva pojma, ki se uporabljata za poimenovanje dveh posebnih kemijskih procesov, ki potekajo v termodinamičnih sistemih. Ti procesi so pojasnjeni s termodinamiko. Termodinamika je veja fizikalne znanosti, ki se ukvarja z odnosi med toploto in drugimi oblikami energije. Izentropski proces je idealiziran termodinamični proces. Izentropski izraz se nanaša na konstantno entropijo. Zato se izentropski proces zgodi brez spreminjanja entropije sistema. Po drugi strani pa je adiabatski proces termodinamični proces, pri katerem toplota ni izgubljena niti pridobljena s termodinamičnim sistemom. Izentropski proces je vrsta adiabatnega procesa.Oba izraza se nanašata tudi na sistem, kjer se ti procesi odvijajo: izentropski sistem in adiabatski sistem. Glavna razlika med isentropskim in adiabatskim je ta isentropic pomeni konstantno entropijo, adiabatsko pa konstantno toplotno energijo.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je Isentropic
- Definicija, Razlaga s termodinamiko
2. Kaj je Adiabatic
- Definicija, proces, sistem
3. Kakšne so podobnosti med izentropsko in adiabatsko
- oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med izentropskim in adiabatnim
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: adiabatni, energijski, entropijski, toplotni, izentropski, sistemski, termodinamični


Kaj je Isentropic

Izentropski izraz se uporablja za poimenovanje termodinamičnega procesa ali sistema, kjer poteka izentropski proces. Izentropski proces je proces, kjer entropija sistema ostaja konstantna brez nepovratnosti in prenosa toplote. To pomeni, da entropija termodinamičnega sistema ostane enaka na koncu procesa. Ta proces je vrsta adiabatnega procesa. To lahko razložimo kot reverzibilen adiabatni proces.

Izentropski proces vsebuje entropijo, ravnotežje in konstanto toplotne energije. Za ta proces je značilno,

ΔS = 0 ali S1 = S2

ΔS je sprememba entropije in S1, S2 so začetne in končne entropije sistema. Nekateri primeri teoretskih izentropskih sistemov so črpalke, turbine, plinski kompresorji itd.


Slika 1: Entropija je konstanta za izentropske sisteme

V skladu z drugim zakonom termodinamike,

dS = dQ / T

dS je sprememba entropije, dQ je sprememba toplotne energije ali prenos toplote in T je temperatura. Da bi ohranili konstantno entropijo, ne pride do prenosa toplote med sistemom in njegovim okoljem (ker v skladu z zgoraj navedenim zakonom povečuje energijo povečanje entropije) in delo, opravljeno v sistemu, mora biti brez trenja (trenje v notranjem sistemu ustvarja trenje) entropija).

Kaj je Adiabatic

Adiabatic pomeni konstantno toplotno energijo in se lahko uporablja za poimenovanje termodinamičnega procesa ali sistema, v katerem poteka adiabatski proces. Adiabatski proces je termodinamični proces, ki se odvija brez prenosa toplote med sistemom in njegovim okoljem. Tu se toplota ali snov ne prenese v ali iz sistema. Zato je v adiabatnem procesu edini način prenosa energije med sistemom in njegovim okoljem kot delo.

Adiabatni proces se lahko ohrani s hitrim izvajanjem procesa. Na primer, če hitro stisnemo plin v jeklenki, ni dovolj časa, da bi sistem prenesel toplotno energijo v okolje. V adiabatnih procesih delo, ki ga opravi sistem, spremeni notranjo energijo sistema.


Slika 2: Adiabatna reverzibilna sprememba države

Adiabatni sistem je sistem, ki nima izmenjave energije ali snovi z okoliškim okoljem. To pomeni, da adiabatni sistem energije ni izgubljen ali pridobljen. Znano je, da so ti sistemi adiabatsko izolirani sistemi. Po prvem zakonu termodinamike,

=U = Q - W

U je notranja energija sistema, Q je energija, ki se izmenjuje med sistemom, in okolica, W je delo, ki ga opravi sistem na svojem okolju.

Za adiabatni sistem je Q = 0.

Potem,

=U = - W

Če upoštevamo sistem, ki je sestavljen iz mešanice plinov, ki delujejo kot adiabatni sistem, ko je razširjen, je vrednost W pozitivna, notranja energija pa se zmanjša. Če pa se sistem pogodi, je vrednost W negativna, notranja energija pa se poveča. To kaže, da se energija v adiabatnem procesu prenese v svojo okolico le kot delo. Nekatere sisteme z določenimi kemijskimi reakcijami lahko približno obravnavamo kot adiabatne sisteme, ker se te reakcije zgodijo hitro, ne da bi imele dovolj časa, da bi sprostile energijo zunaj ali pridobile energijo od zunaj.

Podobnosti med izentropskim in adiabatskim

  • Oba sta termodinamična procesa.
  • Isentropik je tudi vrsta adiabatnega procesa.

Razlika med izentropsko in adiabatsko

Opredelitev

Izentropski: Izentropija pomeni konstantno entropijo.

Adiabatic: Adiabatic pomeni konstantno toplotno energijo.

Proces

Izentropski: Izentropski proces je proces, pri katerem entropija sistema ostaja konstantna brez nepovratnosti in prenosa toplote.

Adiabatic: Adiabatski proces je termodinamični proces, ki se odvija brez prenosa toplote med sistemom in njegovim okoljem.

Entropija

Izentropski: Entropija je konstantna za izentropske procese ali sisteme.

Adiabatic: Entropija ni konstantna za adiabatne procese ali sisteme.

Stalni parametri

Izentropski: Za izentropske procese ali sisteme sta entropija, ravnotežje in toplotna energija konstantna.

Adiabatic: Pri adiabatskih procesih ali sistemih je toplotna energija konstantna.

Reverzibilnost

Izentropski: Izentropski procesi so reverzibilni.

Adiabatic: Adiabatski procesi so reverzibilni ali nepovratni.

Zaključek

Oba izraza Isentropic in Adiabatic se uporabljata za poimenovanje termodinamičnih procesov ali sistemov, kjer se ti procesi odvijajo. Glavna razlika med izentropsko in adiabatno je, da izentropska pomeni konstantno entropijo, adiabatsko pa konstantno toplotno energijo.

Reference:

1. »Vrste termodinamičnega procesa«, Neutrij,