Razlika med lantanoidi in aktinoidi

Lantanoidi in aktinoidi o kemijki elementi, ki o priotni v eriji lantanidov in aktinidov periodnega itema. Ti elementi o znani kot blokovni elementi f. To je zato, ker o njihovi valenčni elektroni v

Razlika med lantanoidi in aktinoidi

Vsebina:

Glavna razlika - lantanoidi proti aktinoidom

Lantanoidi in aktinoidi so kemijski elementi, ki so prisotni v seriji lantanidov in aktinidov periodnega sistema. Ti elementi so znani kot blokovni elementi f. To je zato, ker so njihovi valenčni elektroni v orbitali svojih atomov. Vsi lantanoidi in aktinoidi so kovine. Imenujejo se tudi notranje prehodne kovine. To je zato, ker so njihove najbolj oddaljene orbitale zaščitene z drugimi orbitali. Ti elementi so poimenovani kot taka, saj serija aktinidov prihaja iz kemikalije, ki se imenuje aktinij, lantanidne serije pa iz kemičnega elementa, imenovanega Lantan. Glavna razlika med aktinidi in lantanidi je v tem aktinidi lahko tvorijo komplekse z lahkoto, medtem ko lantanidi ne tvorijo kompleksov zlahka.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so lantanoidi
- Definicija, kemijske reakcije in lastnosti
2. Kaj so aktinoidi
- Definicija, kemijske lastnosti
3. Kakšna je razlika med lantanoidi in aktinoidi
  - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: aktinoidi, aktinij, elementi bloka F, kovine v notranjem prehodu, lantanidi, lantanoidi, lantan


Kaj so lantanoidi

Lantanoidi so kemijski elementi, ki jih lahko najdemo v seriji lantanidov bloka f v periodni tabeli elementov. Lanthanoidi so neradioaktivni, razen za Prometium. Ker so atomske številke Lanthanoidov v razponu od 57 do 71, so sestavljene tudi iz relativno velikih atomov. Valentni elektroni Lanthanoidov so v orbitalni 4f. Imenujejo se tudi Lantanidi.

Lanthanoidi so kovine in imajo svetel in srebrn videz. So zelo mehke in jih je mogoče tudi rezati z nožem. Elementi lantan, cerij, praseodim, neodim in europij iz serije lantanidov so v primerjavi z drugimi člani zelo reaktivni. Ko so te kovine izpostavljene zraku, tvorijo premaze oksidov. Zaradi tega razloga postanejo omadeževani.

Lantanoidi hitro reagirajo z vročo vodo, vendar počasi s hladno vodo. Ko so te kovine onesnažene z drugimi kovinami, kot je kalcij, hitro korodirajo. Ko pa so Lanthanoidi kontaminirani z nekovinami, kot so dušik in kisik, postanejo krhki. Ta onesnaženja spremenijo vrelišče lantanoidov.

Lantanoidi se hitro raztopijo v kislinah. Lahko reagirajo s kisikom in halidi, vendar počasi. Najbolj izrazito oksidacijsko stanje lantanoidov je +3. Druge oksidacije kažejo, da Lanthanoidi kažejo +2 in +4. Vendar ne morejo imeti +6 oksidacijskega stanja. Zato ne morejo tvoriti kompleksnih molekul. Lanthanoidi ne tvorijo oksokacij, kot so oksidi in hidroksidi. Molekule, ki jih tvorijo Lanthanoidi, so manj bazične.


Slika 1: Lantanidni nitrati

Skoraj vsi ioni, ki jih tvorijo lantanoidi, so brezbarvni. Lantanoidi so elektropozitivni elementi. Zato raje tvorijo molekule z elektronegativnimi elementi. Vendar pa so spremembe v kemijskih in fizikalnih lastnostih v seriji zelo majhne.

Kaj so aktinoidi

Aktinoidi so kemijski elementi, ki jih lahko najdemo v seriji aktinidov bloka f v periodni tabeli elementov. Vsi aktinoidi so radioaktivni elementi zaradi svoje nestabilne narave. Nimajo stabilnih izotopov. Ti elementi so sestavljeni iz zelo velikih atomov. Aktinoidi imajo svoje valentne elektrone v 5f orbitalu. Serija aktinidov je sestavljena iz kemijskih elementov, ki imajo atomske številke od 89 do 103.

Aktinoidi so visoko elektropozitivni. To pomeni, da imajo zelo malo ali nič elektronske afinitete. Ker so to zelo reaktivni elementi, se zlahka vžgejo v zraku. Čeprav so kovine, so aktinoidi zelo mehki. Nekatere od njih lahko tudi rezamo z nožem.Vsi aktinoidi so paramagnetni (privlači jih lahko zunanje magnetno polje).


Slika 2: Aktinidi

Najpogostejši in najobsežnejši aktinoidi na zemlji so uran in torij. So slabo radioaktivni in med radioaktivnim razpadom sproščajo visoko energijo. Izrazito oksidacijsko stanje med aktinoidi je +3. Poleg tega aktinoidi kažejo oksidacijska stanja, kot so +4, +5 in +6.

Aktinoidi tvorijo osnovne okside in hidrokside. Sposobni so tvoriti komplekse z ligandi, kot so kloridi, sulfati itd. Večina kompleksov aktinoidov je barvita. Vendar pa se zaradi radioaktivnosti in obnašanja težkih kovin Actinoidi obravnavajo kot strupene spojine.

Razlika med lantanoidi in aktinoidi

Opredelitev

Lanthanoidi: Lantanoidi so kemijski elementi, ki jih lahko najdemo v seriji lantanidov bloka f v periodni tabeli elementov.

Aktinoidi: Aktinoidi so kemijski elementi, ki jih lahko najdemo v seriji aktinidov bloka f v periodni tabeli elementov.

Serije v periodnem sistemu

Lanthanoidi: Lanthanoidi so v seriji lantanidov.

Aktinoidi: Aktinoidi so v seriji aktinidov.

Radioaktivnost

Lanthanoidi: Lantanoidi so neradioaktivni elementi (razen Promethium).

Aktinoidi: Actinoidi so radioaktivni elementi.

Valenčni elektroni

Lanthanoidi: Lantanoidi imajo svoje valentne elektrone v orbitalni 4f.

Aktinoidi: Actinoidi imajo valentne elektrone v 5f orbitalni.

Oksidacijske države

Lanthanoidi: Lantanoidi imajo lahko največ +4 oksidacijskega stanja.

Aktinoidi: Aktinoidi imajo lahko največ +6 oksidacijskega stanja.

Atomske številke

Lanthanoidi: Lantanoidi vključujejo elemente z atomskimi številkami v razponu od 57 do 71.

Aktinoidi: Actinoidi vključujejo elemente z atomskimi številkami, ki segajo od 89 do 103.

Zaključek

Lantanoidi in aktinoidi so blokovni elementi periodnega sistema. So kovine, vendar so zelo mehke. Imajo različne kemijske lastnosti. Glavna razlika med aktinidi in lantanidi je v tem, da aktinidi lahko tvorijo komplekse z lahkoto, lantanidi pa ne tvorijo kompleksov.

Sklic:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Pridobite dejstva o skupini elementov aktinidov.” ThoughtCo,