Razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom - Razlika Med

Razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom

Glavna razlika - omejevalni reagent proti presežnemu reagentu

Kemični reagent je kemična vrsta, ki je potrebna za kemično reakcijo. Včasih se ta reagentna spojina porabi med napredovanjem reakcije, včasih pa ni. Če se ta reagent porabi med reakcijo, se imenuje reaktant. Izrazi z omejevalnim reagentom in presežnim reagentom opisujeta porabo teh reagentov med reakcijo. Omejevalni reagent bo vedno določal količino produkta, ki jo lahko dobimo na koncu reakcije. Z drugimi besedami, omejevalni reagent omejuje nastajanje izdelka. Glavna razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom je ta količina omejevalnega reagenta, ki je prisotna v reakcijski zmesi, je nižja od količine presežnega reagenta.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je omejevalni reagent
      - Definicija, učinek na kemijsko reakcijo, primeri
2. Kaj je presežni reagent
      - Definicija, učinek na kemijsko reakcijo, primeri
3. Kakšna je povezava med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom
      - omejevalni reagent in presežni reagent
4. Kakšna je razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: presežni reagent, omejevalni reagent, reaktant, reagent


Kaj je omejevalni reagent

Omejevalni reagent je reaktant določene kemijske reakcije, ki omejuje nastajanje proizvoda. Zato se bo omejevalni reagent odločil o količini produkta, ki se bo oblikoval po zaključku reakcije.

Mejni reagent se med reakcijo popolnoma porabi. Zato lahko določimo količino produkta, ki se bo oblikoval s proučevanjem stehiometričnega razmerja med omejevalnim reagentom in produktom. Reakcija se konča po popolni porabi omejevalnega reagenta. To je zato, ker reakcijski zmesi nima enega od reaktantov.


Omejevalni reagent določene reakcije lahko določimo s preprostim izračunom. Če ne, jo lahko določimo s samo pregledom števila molov reaktantov in njihovih stehiometričnih razmerij, dobljenih z uravnoteženo kemijsko enačbo.

Kako določiti omejevalni reagent reakcije

Oglejmo si primer za razumevanje te metode.

Primer: Upoštevajte reakcijo med NaOH (0,40 g) in HCl (0,1 M, 10,00 ml), ki proizvajajo natrijev klorid in vodo.

  1. Napiši uravnoteženo kemijsko enačbo za reakcijo

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(g) + H2O(l)

  1. Izračunamo število molov vsakega reaktanta v reakcijski zmesi.

Količina NaOH predstavljena = 0,40 g / 40 gmol-1

= 1 x 10-2mol

Količina HCl predstavljena = 0,1 mol-1 x 10,00 x 10-3 L

= 1 x 10-3mol

  1. Določite stehiometrično razmerje med reaktanti in produkti.

NaOH: HCl: NaCl = 1: 1: 1

  1. Izračunajte količino produkta, ki ga lahko proizvede vsak reaktant. Reaktant, ki daje manjšo količino produkta, je omejevalni reagent.
  • Količina NaCl, ki jo proizvaja NaOH;

NaOH: NaCl = 1: 1

1 x 10-2mol: NaCl = 1: 1

NaCl = 1 x 10-2mol

  • Količina NaCl, ki jo proizvaja HCl;

HCl: NaCl = 1: 1

1 x 10-3mol: NaCl = 1: 1

NaCl = 1 x 10-3mol

Ker HCl daje nizko količino produkta kot NaOH, je HCl omejevalni reagent.

Kaj je presežni reagent

Presežek reagenta je reaktant, ki je v reakcijski zmesi prisoten v presežku. Po zaključku reakcije bo prisotna določena količina tega reagenta. Presežek reagenta lahko opazimo na začetku reakcije, pri napredovanju reakcije in na koncu reakcije.

Koncept presežnega reagenta je koristen pri določanju količine neznane količine sestavine, prisotne v določeni spojini. Na primer, pri titracijskih metodah lahko dodamo reagent v presežku, ki bo reagiral z neznano spojino in nekaj reagentov bomo pustili po zaključku reakcije. Nato lahko določimo količino presežka reagenta s titracijo z ustreznim reagentom. Ker vemo količino uporabljenega reagenta v presežku, lahko določimo količino reagenta, ki reagira z neznano komponento. To se imenuje metoda povratne titracije. Oglejmo si primer.

Npr .: Raztopina vzorca (10,00 ml) je sestavljena iz neznane količine Ni+2 ionov. V ta vzorec dodamo odvečno količino raztopine EDTA (0,1 M, 15,00 ml). EDTA reagira z Ni+2 v razmerju 1: 1. Količina presežka EDTA, ki je prisotna v vzorcu, lahko določimo s standardnim Mg+2 raztopine (0,1 M) v prisotnosti indikatorja EBT in pufra pH 10. Potem bi morali izračunati količino Mg+2 ki reagira s presežkom EDTA. Kot vemo, skupna količina EDTA, dodane vzorcu, lahko izračunamo količino EDTA, ki reagira z Ni+2 ionov. Z razmerjem 1: 1 lahko določimo količino Ni+2 v originalnem vzorcu. V tej reakciji Ni+2 je omejevalni reaktant za reakcijo.

Razmerje med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom

Resnična reakcijska zmes (ne idealne reakcijske zmesi) bo vedno imela omejevalni reagent in presežek reagenta. To je zato, ker reaktanti reagirajo drug z drugim glede na stehiometrično razmerje med njimi. Včasih pa se med reakcijo porabijo vsi reaktanti. V takih primerih ni nobenih omejevalnih ali odvečnih reagentov.

Razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom

Opredelitev

Omejevalni reagent: Omejevalni reagent je reaktant določene kemijske reakcije, ki omejuje nastajanje proizvoda.

Presežek reagenta: Presežek reagenta je reaktant, ki je v reakcijski zmesi prisoten v presežku.

Poraba

Omejevalni reagent: Mejni reagent se med reakcijo popolnoma porabi.

Presežek reagenta: Presežek reagenta se med reakcijo ne porabi povsem.

Prisotnost na koncu reakcije

Omejevalni reagent: Omejevalni reagent ni prisoten na koncu reakcije.

Presežek reagenta: Na koncu reakcije je prisotna določena količina odvečnega reagenta.

Učinek na izdelek

Omejevalni reagent: Omejevalni reagent omejuje količino produkta, ki nastane iz reakcije.

Presežek reagenta: Presežek reagenta ne vpliva na produkt, ki nastane pri kemični reakciji.

Zaključek

Omejevalni reagent kemijske reakcije je zelo pomemben pri določanju količine produkta, ki nastane med kemično reakcijo. Presežek reagenta nima učinka na končni proizvod, vendar je pomemben pri postopkih povratne titracije. Čeprav sta oba reaktanta, se med njimi razlikujeta. Glavna razlika med omejevalnim reagentom in presežnim reagentom je v tem, da je količina omejevalnega reagenta, ki je prisotna v reakcijski zmesi, nižja od količine presežnega reagenta.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. »Kaj je presežni reagent? Preglejte svoje kemijske koncepte.