Razlika med litijem in drugimi alkalnimi kovinami - Razlika Med

Razlika med litijem in drugimi alkalnimi kovinami

Glavna razlika - litij in druge alkalne kovine

Izraz alkalna kovina se uporablja za poimenovanje elementov iz skupine 1 periodnega sistema za izločanje vodika. Zato alkalijske kovine vključujejo litij, natrij, kalij, rudidij, cezij in francij. Imajo skupne kemične in fizikalne lastnosti, vendar imajo tudi različne lastnosti. Ti elementi so vključeni v skupino 1 periodnega sistema, ker je najbolj oddaljeni elektron njihovih atomov v orbitalu v ns.1 obliki. Znane so kot alkalijske kovine, ker so spojine, ki jih tvorijo, zelo alkalne (bazične spojine). Litij je najmanjša alkalijska kovina med drugimi alkalijskimi kovinami. Glavna razlika med litijem in drugimi alkalijskimi kovinami je ta Litij je edina alkalijska kovina, ki reagira z dušikom.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je litij
- Opredelitev, kemijska dejstva, edinstvene lastnosti
2. Kaj so alkalne kovine
- Opredelitev, Člani skupine, Splošne lastnosti
3. Kakšna je razlika med litijem in drugimi alkalnimi kovinami
- Primerjava ključnih razlik

Ključni izrazi: alkalne kovine, alkalne, anionske, bazične, cezijev, kationski, frankijski, litijev, kalijev, radioaktivni, rudidijev, natrijev


Kaj je litij

Litij je alkalijska kovina, ki ima kemijski simbol "Li". Domneva se, da je litij eden od treh elementov, ki so bili proizvedeni v velikih količinah z Big Bangom, druga dva elementa sta vodik in helij. Sledijo nekatera kemična dejstva litija.

  • Atomsko število - 3
  • Atomska teža - 6,941
  • Elektronska konfiguracija - [He] 2s1
  • Blok - blok
  • Skupina - 1
  • Obdobje - 2
  • Tališče - 180,5 ° C
  • Vrelišče - 1330 ° C
  • Videz - srebrno bel, kovinski
  • Barva plamena - Barvna barva
  • Skupni izotopi - 6Li, 7Li


Slika 1: Barva litijevega plamena je črna.

Litij je zelo lahek in mehak, t.j. lahko ga preprosto rezamo z uporabo noža. Litij lahko plava na vodi in je zelo reaktiven. Reakcija je pogosto eksplozivna in proizvaja litijev hidroksid. Vendar je litij edina alkalijska kovina, ki ne more tvoriti aniona. Toda litij takoj tvori kation Li+, z odstranitvijo enega od njegovih treh elektronov.

Čeprav ima litij podobne lastnosti kot druge alkalijske kovine, obstajajo tudi različne in edinstvene lastnosti. Litijeve spojine zahtevajo več kislin, da nevtralizirajo njene alkalne raztopine kot druge alkalijske kovine. Z drugimi besedami, litij tvori najmočnejše alkalne raztopine. Litij je edina alkalijska kovina, ki lahko reagira z dušikom. Daje sol litijevega nitrida. Pri sobni temperaturi in tlaku litijeva kovina reagira z dušikovim plinom, kot sledi.

Li(s) + N2 (g) → 2Li3N(s)

Litij ima najmanjšo gostoto med alkalijskimi kovinami. V naravi se ne pojavlja prosto zaradi visoke reaktivnosti. Ko je litijeva kovina izpostavljena zraku, se hitro oksidira, pri čemer nastane oksidna prevleka v črni barvi.

Kaj so alkalne kovine?

Alkalne kovine so elementi skupine 1 brez vodika. Zato so v to kategorijo vključeni litij, natrij, kalij, Rubidij, cezij in francij. Znane so kot alkalijske kovine, ker so spojine, ki jih tvorijo, alkalne (bazične spojine).

Alkalijske kovine imajo svoj najbolj oddaljeni elektron v orbitalu. Zato so v bloku periodnega sistema elementov. Imajo svoj zunanji elektron v ns1 obliki. Zato so v skupini 1 periodnega sistema. Vsi tvorijo monovalentni kation kot najbolj stabilno oksidacijsko stanje.

Pri padcu skupine alkalijskih kovin obstajajo periodične spremembe, ki so navedene spodaj.

  • Velikost atomov se poveča.
  • Tališče in vrelišče se zmanjšata zaradi zmožnosti tvorjenja močnih vezi v zmanjšani skupini (kadar atom postane velik, nastala vez je šibka).
  • Gostota se poveča.
  • Prva ionizacijska energija se zmanjša. Ker je pri velikih atomih najbolj oddaljen elektronov ohlapno povezan in ga je mogoče zlahka odstraniti.
  • Elektronegativnost se zmanjšuje.
  • Reaktivnost se zmanjša.
  • Alkalne kovine imajo nizko elektronsko sorodnost kot drugi elementi.


Slika 2: Alkalne kovine imajo nižjo elektronsko podobnost kot drugi elementi.

To so le nekatere lastnosti. Poglejmo si nekaj dejstev o članih te skupine na kratko.

Litij

Litij je najmanjši element med alkalijskimi kovinami. O dejstvih o litiju govorimo zgoraj.

Natrij

Natrij je kemijski element z atomsko številko 11 in kemijskim simbolom "Na". Atomska masa natrija je približno 22,98 amu. Tališče je 97,79 ° C, vrelišče pa 882,8 ° C. Pri sobni temperaturi in tlaku je natrij v trdni fazi. Čeprav ima kovinski bleščeč videz, je mehka kovina, ki jo lahko enostavno rezamo z nožem.

Natrij je zelo reaktiven. Zlahka reagira s kisikom in vodo. Zato ima kovinska oblika natrija manj aplikacij. Ne more biti uporabljen kot gradbeni material, ker je premeren in zelo reaktiven. Pri segrevanju natrij daje rumeno-oranžni plamen. Ko je v vodo dodan majhen kos natrija, se pokaže zelo eksplozivna reakcija.

Kalij

Kalij je tretja alkalijska kovina, najdena v skupini 1 periodnega sistema. Kalij je element, ki je nujno potreben za rastline in živali. Sir Humphry Davy je izoliral kalijev element z elektrolizo staljenega kalijevega hidroksida (KOH). Kalijeva kovina je mehka in srebrno bele barve. Ima zelo nizko tališče. Ker je kovinski, je dober električni vodnik. Kalij je sedmi najpogostejši element na zemlji. Večino komercialno dostopnih spojin dobimo z elektrolizo določenih spojin, kot je karnalit, ker je elementarni kalij prisoten v vodotopnih usedlinah in kamninah, zaradi česar ga je težko ekstrahirati.

Rubidij

Rubidij je kemijski element s simbolom Rb in je alkalijska kovina. Je mehka kovina s srebrno belim videzom. Je zelo reaktivna. Ima nekaj izotopov, ki so rahlo radioaktivni. Rubidijeva kovina se zlahka upari. Tališče je 39,30 ° C, vrelišče pa 688 ° C. Toda pri sobni temperaturi je v trdnem stanju.

Cezij

Cezij je kemijski element s kemijskim simbolom Cs. Atomsko število cezija je 55. Ima svetlo zlato podobo. Standardna atomska teža te kovine je 132,9 amu. Je v trdni fazi pri sobni temperaturi. Tališče je 28,5 ° C, vrelišče pa 671 ° C. Ima le en stabilen izotop in drugi izotopi so radioaktivni.

Francij

Francij je kemijski element, ki ima simbol Fr in atomsko številko 87. Je drugi najmanj elektronegativni kemični element. To je eden od redkih kemijskih elementov, ki se naravno pojavljajo. Franc je zelo radioaktiven.

Razlika med litijem in drugimi alkalnimi kovinami

Opredelitev

Litij: Litij je alkalijska kovina, ki ima kemijski simbol "Li".

Druge alkalne kovine: Alkalne kovine so elementi skupine 1 brez vodika.

Reakcija z dušikom

Litij: Litij je edina alkalijska kovina, ki lahko reagira z dušikovim plinom in tvori litijev nitrid.

Druge alkalne kovine: Razen litija druge alkalijske kovine ne morejo reagirati z dušikovim plinom.

Atomska velikost

Litij: Litij je najmanjši med alkalijskimi kovinami.

Druge alkalne kovine: Atomska velikost alkalijskih kovin se je povečala za skupino.

Atomska številka

Litij: Atomsko število litija je 3, najmanjša vrednost med alkalijskimi kovinami.

Druge alkalne kovine: Alkalne kovine imajo različne atomske številke, najmanjše so 3 (litij) in najvišje 87 (francij).

Gostota

Litij: Litij ima med trdnimi kovinami najmanj gostote.

Druge alkalne kovine: Gostota alkalijskih kovin se je povečala za skupino.

Anionska tvorba

Litij: Litij je edina alkalijska kovina, ki ne more tvoriti aniona.

Druge alkalne kovine: Druge alkalijske kovine lahko tvorijo anione v trdni ali tekoči fazi.

Osnovnost

Litij: Litij je najmočnejša bazična alkalijska kovina, ki zahteva več kislin za nevtralizacijo raztopin, ki vsebujejo litij.

Druge alkalne kovine: Alkalijske kovine imajo različne osnovne lastnosti.

Zaključek

Alkalne kovine so kemijski elementi, ki tvorijo spojine z osnovnimi lastnostmi. Člani te skupine so litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Glavna razlika med litijem in drugimi alkalijskimi kovinami je v tem, da je litij edina alkalijska kovina, ki reagira z dušikom.

Sklic:

1. Pappas, Stephanie. »Dejstva o litiju.« LiveScience, nakup, 23. september 2015,