Razlika med manganom in magnezijem - Razlika Med

Razlika med manganom in magnezijem

Glavna razlika - mangan proti magneziju

Kemični element je kemična vrsta, ki predstavlja atome z enakim številom protonov v jedru njihovih atomov. Vsi kemijski elementi, ki so bili do sedaj odkriti, so postavljeni v periodni sistem elementov. Ta periodna tabela elementov prikazuje kemijske elemente po naraščajočem vrstnem redu njihovega števila protonov v jedru. Mangan in magnezij sta takšna kemijska elementa. Mangan ima 25 atomov v svojem atomu. Magnezij ima 12 atomov v svojem atomu. Mangan in magnezij imata različne kemijske in fizikalne lastnosti. Njihov pojav je tudi drugačen. Vendar pa je glavna razlika med manganom in magnezijem ta tališče mangana je približno 1246oC, ki je zelo visoka vrednost, medtem ko je tališče magnezija približno 650oC, ki je sorazmerno nižja od vrednosti mangana.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je mangan
      - Definicija, lastnosti in reakcije
2. Kaj je magnezij
      - Definicija, lastnosti in reakcije
3. Kakšna je razlika med manganom in magnezijem
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomska številka, elektronegativnost, magnezij, mangan, protoni


Kaj je mangan

Mangan je kemijski element, ki ga daje simbol Mn. Atomsko število mangana je 25. Zato je sestavljeno iz 25 protonov v svojem jedru. Atomska masa mangana je približno 54,93 amu. Elektronska konfiguracija mangana je podana kot [Ar] 3d54s2. Mangan zato spada v skupino 7 v bloku d periodnega sistema. Mangan je blok element d. Šteje se kot prehodna kovina.


Slika 1: Atanska struktura mangana

Pri standardnih pogojih temperature in tlaka je mangan v trdni fazi. Tališče mangana je približno 1246oC. To je zelo visoka vrednost. Mangan lahko obstaja v več oksidacijskih stanjih v spojinah. Oksidacijska stanja se gibljejo od +7 do -3. Elektronegativnost mangana je 1,55. Atomski polmer mangana je okoli 127 pm zaradi prisotnosti d orbital.

Mangan velja za paramagnetno spojino. To je posledica prisotnosti neparnih elektronov v njegovih orbitalih. Pri sobni temperaturi in tlaku je mangan zelo trda in krhka kovina. Poleg tega ima mangan več naravnih in sintetičnih izotopov. Toda 54Mn je 100% stabilen in bogat izotop, medtem ko so drugi izotopi v zelo majhnih količinah.

Ker lahko mangan ima več različnih oksidacijskih stanj, ga lahko najdemo v različnih vrstah trdnih in tekočih spojin v različnih oksidacijskih stanjih. Ena najpogostejših spojin je KMnO4 (kalijev permanganat). Je v temno vijolični barvi, ko je trdna, in se lahko zlahka raztopi v vodi, ki tvori MnO4 ionov. Ta raztopina ima tudi globoko vijolično barvo. Tukaj je manganov atom v +7 oksidacijskem stanju, kar je najvišje stanje oksidacije, ki ga ima mangan.


Slika 2: Trdna spojina kalijevega permanganata

Mangan se uporablja v proizvodnji jekla. Vloga mangana pri proizvodnji jekla je, da deluje kot dezoksidacijsko in legirno sredstvo. Poleg tega se mangan uporablja pri proizvodnji aluminijevih zlitin. Poleg tega je mangan uporaben pri mnogih kemičnih vrstah, ki so potrebne v laboratorijskih aplikacijah.

Kaj je magnezij

Magnezij je kemijski element s simbolom Mg. Nanaša se v skupino 2, obdobje 3 periodnega sistema elementov. Atomsko število magnezija je 12. To pomeni, da ima magnezij v jedru 12 protonov. Pri sobni temperaturi in pogojih tlaka je magnezij v trdni fazi. Elektronska konfiguracija magnezija je [Ne] 3s2. Zato ima lahko oksidacijska stanja 0 in +2.


Slika 3: Magnezijevi kristali

Tališče magnezija je približno 650oC. Atomska masa magnezija je podana kot 24 amu. Je v bloku s periodnim sistemom. Magnezij in drugi elementi v isti skupini veljajo za zemeljsko alkalijske kovine. To pa zato, ker imajo oksidi, ki jih tvorijo, osnovne značilnosti. Elektronegativnost magnezija je približno 1,31. Atomski polmer magnezija je približno 160 ur.

Magnezij ima tri stabilne izotope. Najbolj bogat izotop je 24Mg. Njena številčnost je približno 79%. Toda magnezij ima tudi radioaktivne izotope. Magnezij lahko reagira z vodo pri sobni temperaturi. Ta reakcija tvori magnezijev hidroksid in mehurčke vodikovega plina med to reakcijo. Magnezij lahko reagira tudi s številnimi kislinami in tvori Mg+2 ion in vodikov plin. Magnezij je zelo vnetljiv. Lahko izgori v zraku, kar povzroči zelo bleščeč beli plamen.


Slika 4: Sežiganje magnezija v zraku

Magnezij lahko najdemo predvsem v mineralnih depozitih. Takšni minerali so dolomit in magnezit.Morska voda ima v njej raztopljene velike količine magnezijevih ionov. Magnezij ima široko uporabo kot kovina, zlasti pri projektiranju letal in avtomobilskem oblikovanju.

Razlika med manganom in magnezijem

Opredelitev

Mangan: Mangan je kemijski element, ki ga daje simbol Mn.

Magnezij: Magnezij je kemijski element s simbolom Mg.

Atomska številka

Mangan: Atomsko število mangana je 25.

Magnezij: Atomsko število magnezija je 12.

Atomska teža

Mangan: Atomska masa mangana je približno 54 amu.

Magnezij: Atomska masa magnezija je približno 24 amu.

Tališče

Mangan: Tališče mangana je približno 1246oC.

Magnezij: Tališče magnezija je približno 650oC.

Atomski polmer

Mangan: Atomski polmer mangana je približno 127 pm.

Magnezij: Atomski polmer magnezija je približno 160 ur.

Lokacija v periodnem sistemu

Mangan: Mangan je v bloku d periodnega sistema elementov.

Magnezij: Magnezij je v bloku periodnega sistema elementov.

Elektronska konfiguracija

Mangan: Elektronska konfiguracija mangana je [Ar] 3d54s2

Magnezij: Elektronska konfiguracija magnezija je [Ne] 3s2

Elektronegativnost

Mangan: Elektronegativnost mangana je približno 1,55

Magnezij: Elektronegativnost magnezija je približno 1,31

Oksidacijske države

Mangan: Mangan ima lahko oksidacijska stanja od -3 do +7.

Magnezij: Magnezij ima lahko oksidacijska stanja 0 in +2.

Zaključek

Mangan in magnezij sta kemijska elementa, ki ju najdemo v zemeljski skorji. Oba sta kovine. Čeprav sta ti dve imeni nekoliko zmedeni, imata zelo različne fizikalne in kemijske lastnosti. Glavna razlika med manganom in magnezijem je, da je tališče mangana približno 1246oC, ki je zelo visoka vrednost, medtem ko je tališče magnezija približno 650oC, ki je sorazmerno nižja od vrednosti mangana.

Reference:

1. Libretexts. »Kemija magnezija (Z = 12).« Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016,