Razlika med Mendelejevim in modernim periodnim sistemom - Razlika Med

Razlika med Mendelejevim in modernim periodnim sistemom

Glavna razlika - Mendelejev proti moderni periodični tabeli

Periodni sistem je razporeditev kemijskih elementov glede na njihove kemijske in fizikalne lastnosti. Moderna periodna tabela je nastala po vrsti različnih različic periodnega sistema. Ruski kemik / profesor Dmitri Mendeleev je bil prvi, ki je pripravil strukturo periodnega sistema s stolpci in vrsticami. Ta funkcija je tudi glavni gradnik za moderno periodno tabelo. Mendeleev je lahko ugotovil, da so se kemijske lastnosti elementov začele ponavljati vsakič po določenem številu elementov. Zato se je uporabil izraz »obdobja«, ki spominja na ta značaj ponavljanja. Prikažejo se stolpci v periodnem sistemu skupine, in združujejo elemente s podobnimi lastnostmi. Prikličejo se vrstice v periodnem sistemu obdobja, in predstavljajo sklope elementov, ki se ponavljajo zaradi posedovanja podobnih lastnosti. The glavna razlika med Mendelejevim in modernim periodnim sistemomMendelejeva periodna tabela naroča elemente na podlagi njihove atomske mase, medtem ko moderna periodna tabela naroča elemente na podlagi njihovega atomskega števila.

Kaj je Mendelejev periodni sistem

Osnova Mendeljejeve periodne tabele je bila razvrščanje elementov glede na njihove fizikalne in kemijske lastnosti glede na njihove atomske uteži. Obstajajo tudi drugi znanstveniki, ki so delali na tabeliranju informacij o elementih še pred Mendelejevim, vendar je bil prvi znanstvenik, ki je oblikoval periodični trend napovedovanja lastnosti elementov, ki jih takrat niso odkrili. Zato je imel Mendeljejev periodni sistem prazne prostore / vrzeli, tako da so lahko ti elementi, potem ko so bili najdeni, vključeni. Galij in Geranium sta bila dva taka elementa.

Tudi v nekaterih primerih Mendeleev ni strogo upošteval pravila o naročanju atomov glede na njihove atomske uteži; elemente, ki dajejo prednost kemičnim lastnostim, so jih lahko združili natančno. Elementi Telur in jod sta dober primer za to. Mendelejeva prva periodna tabela je imela elemente s podobnimi lastnostmi, razvrščene v vrstice. Nato je izdal drugo različico svojega periodnega sistema, kjer so bili elementi združeni v stolpce, oštevilčene z l-Vlll, odvisno od oksidacijskega stanja elementa. Vendar pa Mendelejev periodični sistem ni podpiral obstoja izotopov. So atomi istega elementa z različnimi težami.


Mendelejev periodni sistem

Kaj je moderna periodna tabela

Osnova moderne periodne tabele je atomsko število elementov; fizikalne in kemijske lastnosti elementov se obravnavajo kot periodične funkcije njihovih atomskih števil. Zato daje pomen elektronski konfiguraciji vsakega elementa. Moderna periodna tabela je sestavljena iz 18 imenovanih stolpcev skupin in 7 vrstic obdobjih. Lantanidi in aktinidi so razporejeni v različne bloke. Zato se lahko moderna periodna tabela obravnava tudi kot bloki. Zgrajen je iz štirih različnih blokov. Prva dva stolpca pripadata S blok; stolpci 3-12 so v d blok, 13-18 so elementi p blockin končno Lantanidi in aktinidi spadajo v f blok. Delitev na bloke temelji na orbitalu, kjer je končni elektron zapolnjen.

Periodna tabela ima posebne trende in jo lahko označimo za nadaljnjo diferenciacijo. Na primer, skupina 17 se imenuje halogeni, in skupina 18 je žlahtni plini. Prva skupina so alkalijske kovine; drugi se imenuje alkalijske zemeljske kovine, d blok elementov pa je znan kot prehodna serija. Približno 4/5 elementov periodne tabele so kovine. Vsi elementi v prehodnem nizu in bloku f ter elementi prvih dveh skupin so kovine. Kovinski znak se zmanjšuje, ko gremo od leve proti desni v obdobju periodne tabele. Atomski polmer se zmanjšuje, elektronegativnost pa se povečuje, ko gremo od leve proti desni vzdolž obdobja. Velikost atomov se poveča, ko se spustimo v katerikoli stolpec periodnega sistema.


Moderni periodni sistem

Razlika med Mendelejevim in modernim periodnim sistemom

Opredelitev

Mendelejev periodni sistem je nastal na podlagi periodičnih funkcij elementov, kar je v prihodnje omogočilo nadaljnje ugotovitve manjkajočih elementov.

The moderna periodna tabela je trenutno uporabljen kot kolektivno izboljšanje del toliko kemikov in znanstvenikov, da bi kemijske elemente naročili, da so podobne podobnostim v njihovih lastnostih.

Podlaga za naročanje

Mendelejev periodni sistem naroči elemente na podlagi njihove atomske teže.

Moderna periodna tabela naroči elemente glede na njihovo atomsko številko.

Vrzeli za manjkajoče elemente

Mendelejev periodni sistem so imeli v tem času vrzeli za manjkajoče elemente.

Moderna periodna tabela nima koncepta kot takega.

Število stolpcev in vrstic

Mendelejev periodni sistem ima 8 navpičnih stolpcev, imenovanih skupine, in 12 horizontalnih vrstic, imenovanih obdobji.

Moderna periodna tabela ima 18 stolpcev, imenovanih skupine in 7 vrstic, imenovanih obdobji.

Značilnosti združenih elementov

Mendelejev periodni sistem ima včasih elemente z različnimi lastnostmi v isti skupini.

Moderna periodna tabelaImajo podobne lastnosti, ki se ponavljajo v rednih časovnih presledkih.

Obstoj izotopov

Mendelejev periodni sistem ne podpira dejstva o obstoju izotopov.

Moderna periodna tabela to dejstvo podpira, ker razvrstitev temelji na atomskem številu in ne na atomski masi elementa.

Definiranje atomske strukture

Mendelejev periodni sistem ne podpira koncepta atomske strukture.

Moderna periodna tabela to dejstvo podpira tako, da elemente razvrsti tako, da je njihovo elektronsko konfiguracijo mogoče enostavno izpeljati.


Vljudnost slike:

“Mendelejevs periodiska system 1871” avtorja originala je bil Den fjättrade ankan na sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovit Mendelejev (1834 - 1907). (Javna domena) prek