Razlika med molarnostjo in normalnostjo - Razlika Med

Razlika med molarnostjo in normalnostjo

Glavna razlika - Molarnost vs Normalnost

Molarnost in normalnost sta dva izraza, uporabljena za izražanje koncentracije spojine. Čeprav je molarnost najpogostejša in najprimernejša enota za merjenje koncentracije, je koristna tudi normalnost in obstaja povezava med tema dvema izrazoma. Molarnost raztopine lahko pretvorimo v normalnost s preprostimi izračuni. Glavna razlika med molarnostjo in normalnostjo je ta molarnost je število molov spojine, prisotne v zmesi spojin, medtem ko je normalnost količina gram ekvivalentov spojine, prisotne v mešanici spojin.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je molarnost
      - Definicija, enote in izračuni
2. Kaj je Normalnost
      - Definicija, enote in izračuni
3. Kakšen je odnos med molarnostjo in normalnostjo
      - Kako pretvoriti molarnost enot v normalnost
4. Kakšna je razlika med molarnostjo in normalnostjo
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: koncentracija, molarnost, molarna koncentracija, normalnost, reaktivne vrste


Kaj je molarnost

Molarnost je število molov spojine, prisotne v litru raztopine. Daje ga simbol C. Molarity se imenuje tudi molsko koncentracijo. To je zato, ker to daje koncentracijo spojine kot molov na liter. Enota, ki se uporablja za merjenje molarnosti, je mol / L. Včasih je ta enota podana kot M. Ker se meritev izvede za liter, se izmeri molarnost glede raztopin (tekočin).


Raztopina je sestavljena iz raztopin in topila. Raztopljene snovi se raztopijo v topilu. Mešanica raztopin in topila se imenuje raztopina. Molarnost določene raztopine je količina te raztopine (v molih), ki je prisotna v enem litru raztopine. Zato se molarnost izračuna tako, da se število molov deli z volumnom raztopine.

Enačba molarnosti

Enačba za molarnost je navedena spodaj.

Molarnost = Moli soluta / litrov raztopine

ali

C = n / V

Kjer je C molarnost,

n število molov

V je volumen raztopine.

Molarnost raztopine je odvisna od sprememb volumna, temperature raztopine, dodajanja več raztopin in drugih dejavnikov, ki vplivajo na topnost raztopine v raztopini. Ko se volumen topila poveča, se molarnost zmanjša (v skladu z zgornjo enačbo). Temperatura neposredno vpliva na volumen raztopine. Ko se temperatura zviša, se poveča prostornina raztopine. Ko se raztopini doda več raztopin, se poveča število molov raztopine, kar bo povečalo molarnost raztopine.

Kaj je Normalnost

Normalnost raztopine je ekvivalentna masa raztopine v enem litru raztopine. Zato se imenuje tudi enakovredna koncentracija raztopine. Normalnost je podana s simbolom N, enote za normalnost pa so eq / L, kjer »eq« pomeni »ekvivalente«. Pri majhnih izračunih uporabljamo enoto meq / L, kjer »meq« pomeni »milliekvivalent«.

Normalnost se uporablja za izražanje hidronijevih ionov (H3O+koncentracija ali hidroksilni ion (OH) koncentracija kislinsko-bazne reakcije. Toda ko se pojavi drugačna reakcija, ima lahko ista spojina drugačno normalnost. Zato je normalnost spojine odvisna od vrste reakcije.

Na primer, raztopina žveplove kisline 1 mol / L (H2SO4) lahko sprosti dva protona, da tvorita dva hidronijova iona. Normalnost žveplove kisline je torej 2 N. Toda če se žveplova kislina uporablja pri reakciji obarjanja, kjer se sulfid obori z žveplovo kislino kot reaktantom, potem je normalna vrednost žveplove kisline 1 N, ker se sprosti en sulfatni ion. iz reakcije.

Razmerje med molarnostjo in normalnostjo

Molarnost raztopine lahko pretvorimo v normalnost z uporabo števila ekvivalentov raztopine, prisotne v raztopini.

N = M x f

Kjer je N normalnost,

M je molarnost,

f je število ekvivalentov raztopine.

Število ekvivalentov je število ionov ali skupin atomov, sproščenih za določeno reakcijo.

Razlika med molarnostjo in normalnostjo

Opredelitev

Molarnost: Molarnost je število molov spojine, prisotne v litru raztopine.

Normalnost: Normalnost raztopine je ekvivalentna masa raztopine v enem litru raztopine.

Enota

Molarnost: Enota, ki se uporablja za merjenje molarnosti, je mol / L.

Normalnost: Enota, ki se uporablja za merjenje normalnosti, je eq / L ali meq / L.

Odvisnost od reakcije

Molarnost: Molarnost raztopine ni odvisna od vrste reakcije, pri kateri je raztopina podvržena.

Normalnost: Normalnost raztopine je popolnoma odvisna od vrste reakcije, pri kateri se raztopina pretaka.

Vpliv temperature

Molarnost: Spremembe temperature lahko spremenijo molarnost raztopine s povečanjem volumna.

Normalnost: Temperatura ne vpliva na normalnost raztopine.

Drugi dejavniki

Molarnost: Molarnost raztopine je odvisna od temperature, volumna, dodajanja več raztopin in topnosti raztopine.

Normalnost: Normalnost raztopine je odvisna od reaktivne vrste, ki je prisotna v tej raztopini.

Zaključek

Molarnost in normalnost sta enoti, ki se uporabljata za merjenje koncentracije določene raztopine v raztopini. Čeprav oba pojma upoštevata en liter raztopine, se vrednosti med seboj razlikujejo, saj molarnost upošteva mole raztopine, medtem ko normalnost upošteva gramne ekvivalente raztopine. Zato je glavna razlika med molarnostjo in normalnostjo ta, da je molarnost število molov spojine, prisotne v zmesi spojin, medtem ko je normalnost količina gram ekvivalentov spojine, prisotne v mešanici spojin.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. »Kako izračunati normalno rešitev.« ThoughtCo,