Razlika med nitratom in nitritom - Razlika Med

Razlika med nitratom in nitritom

Glavna razlika - nitrat proti nitritu

Nitrati in nitriti so anorganske kemijske spojine, in kot navajajo imena, je značilen element v njih "N" ali dušik, ki ima atomsko število 7. Dušik je v naravi brez dišavnega plina brez vonja in je reaktiven. Element Dušik je tudi zelo elektro-negativen. Nitrati in nitriti sta pomembna razreda spojin, ki vsebujejo dušik. The glavna razlika med nitratom in nitritom je to Nitratna skupina vsebuje en atom dušika in tri atome kisika ker Nitritna skupina vsebuje en atom dušika in dva atoma kisika

Kaj je nitrat

Nitrat je poliatomski ion, narejen iz atomov dušika in kisika. Kemijska struktura vsebuje en atom dušika in tri atome kisika in je predstavljena z molekulsko formulo NO3-. Nitratno skupino lahko opišemo kot funkcionalno skupino v anorganski kemiji. Spojina ima trigonsko planarno geometrijo. To nam pove, kako so atomi znotraj spojine razporejeni v tridimenzionalni prostor. Glede na strukturo nitrata je dušik središče in je vezan na tri enake atome kisika. Vendar pa je v danem trenutku le en atom kisika dvakrat vezan na dušikovo središče, druga dva atoma kisika sta vezana preko posameznih vezi. Toda, ker so trije atomi kisika med seboj identični, velja, da je struktura v skladu z načelom resonance v kemiji. Zato kaže, da lahko dvojna vez migrira med katerikoli atom kisika in center dušika. Tudi dušik ima oksidacijsko število +5 v nitratih.

Nitratni ioni imajo skupni naboj -1, vendar glede na porazdelitev naboja v ionu, dušikov atom nosi naboj +1, vsak atom kisika pa nosi naboj - (2/3), kar povzroči celoten naboj. -1. Na splošno so vse nitratne soli topne v vodi. Z vodo Nitratni ioni tvorijo dušikovo kislino, ki velja za močno kislino. Nitratne spojine se uporabljajo za gnojila v kmetijstvu, za proizvodnjo eksplozivov in pištole v prahu itd.


Kaj je Nitrite

Nitriti so tudi poliatomski ion, ki vsebuje N in O atome, kjer ima dušik oksidacijsko število +3. Nitritna skupina vsebuje en atom dušika in dva atoma kisika ter je predstavljena z molekulsko formulo NO2-. Kot O-N-O je približno 120 °. To nam daje idejo, kako so atomi razporejeni v tridimenzionalni prostor. Nitritni ioni se lahko oksidirajo v nitrate, ker je oksidacijsko število dušika v nitritih manjše kot pri nitratih.

Po reagiranju z vodo Nitriti tvorijo dušikovo kislino, ki se šteje za šibko kislino v anorganski kemiji. V kemijski strukturi Nitritove spojine je en atom kisika dvakrat vezan na dušikovo središče, drugi pa je vezan. Ker pa načelo resonance ureja strukturno razmerje skupine, se šteje, da je dvojna vez med atomom kisika in atomom dušika nenehno migrirana; oba atoma kisika bi imela enak status. Nitriti se proizvajajo z nitrifikacijskimi bakterijami in se pogosto uporabljajo v živilski industriji za sušenje mesa. Prav tako ima pomembno biokemijsko vlogo, saj je vazodilator za dušikov oksid.


Razlika med nitratom in nitritom

Opredelitev

Nitrat je anorganski poliatomski ion, ki nosi naboj -1, narejen iz enega dušikovega atoma in treh atomov kisika.

Nitrit je anorganski poliatomski ion, ki nosi naboj od -1, narejen iz enega atoma dušika in dveh atomov kisika.

Oksidacijska številka

Oksidacijsko število dušika v Nitrati je +5.

Oksidacijsko število dušika v Nitriti je +3.

Molekularna oblika

Nitrati imajo trigonsko planarno geometrijo.

Nitriti imajo upognjeno molekularno geometrijo.

Reakcija z vodo

Nitrati tvorijo dušikovo kislino, ki je močna kislina.

Nitriti tvorijo dušikovo kislino, ki je šibka kislina.

Oksidacija in redukcija

Nitrati lahko zmanjšamo, da nastanejo nitriti.

Nitriti lahko oksidira v nitrate.


Slika vljudnosti:

“Nitrat-3D-kroglice” Benjah-bmm27 - Lastno delo. (Javna domena) prek