Razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom - Razlika Med

Razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom

Glavna razlika - dušikov oksid in dušikov oksid (plin iz smeha)

Dušikov oksid in dušikov oksid sta dušikova oksida. Dušik je kemijski element z atomsko številko 7 in je nemetal v p bloku periodne tabele elementov. Dušik v različnih oksidih ima različna oksidacijska stanja. Oksidacijsko stanje je število elektronov, ki jih določen atom lahko izgubi, dobi ali deli z drugim atomom. V dušikovem oksidu dušikov atom deli dva elektrona s kisikovim atomom. Zato oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +2. V nasprotju, oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +1. To je glavna razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je dušikov oksid
- Definicija, kemijske lastnosti, reakcije
2. Kaj je dušikov oksid (plin iz smeha)
- Definicija, kemijske lastnosti, reakcije
3. Kakšne so podobnosti med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom
- oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom
  - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomičnost, atomska številka, dinitrogen monoksid, plin iz smeha, dušikov oksid, dušik, dušikov oksid, oksidacijska stanja, kisik


Kaj je dušikov oksid

Dušikov oksid je dušikov oksid s kemijsko formulo NO. Tukaj je en atom dušika vezan na atom kisika preko kovalentnega vezanja. To pomeni, da atom dušika in atom kisika delita svoje neparne elektrone. Pri sobni temperaturi in tlaku je dušikov oksid strupen, brezbarven plin.


Slika 1: Lewisova struktura strupa za dušikov oksid

Molska masa te spojine je 30 g / mol. Tališče dušikovega oksida je –164 ° C, vrelišče pa je –152 ° C. Molekula dušikovega oksida ima linearno obliko, ker sta med seboj le dva atoma. Ko se neparni elektroni dušika in kisika delijo, je na dušikovem atomu še en nesporen elektron. Toda ni drugih neparnih elektronov na atomu kisika, ki jih lahko delimo. Nato je neparni elektronik deljen sam, med dvema atomoma. Zato je dejanska struktura kovalentne vezi med dvojno in trojno vezjo. Potem je dolžina vezi 115 pm, kar je nižja razdalja med obema atomoma, ki je pričakovana vrednost.


Slika 2: Dejanska vez med dušikom in kisikom v dušikovem oksidu

Dušikov oksid lahko v prisotnosti kisika tvori dušikov dioksid. V vodi pa dušikov oksid reagira s kisikom in H2O, da nastane dušikova kislina (HNO2). Ko se ta plin ohladi, tvori dušike dušikovega oksida (N2O2). To so nekatere glavne reakcije dušikovega oksida.

Oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +2. To je zato, ker je oksidacijsko stanje kisika -2 in ker je molekula dušikovega oksida nevtralna spojina, oksidacijsko stanje dušika mora biti +2.

Kaj je dušikov oksid (plin iz smeha)

Dušikov oksid je dušikov oksid s kemijsko formulo N2O. Ime IUPAC za dušikov oksid je dinitrogen monoksid. Ta plin se imenuje tudi plin za smeh ker povzroča neobčutljivost na bolečino, ki jo povzroča blaga histerija, včasih smeh.

Molska masa tega plina je 44 g / mol. Je brezbarven plin pri sobni temperaturi in tlaku. Tališče dušikovega oksida je -90,86 ° C, vrelišče pa −88,48 ° C. N2O molekula je sestavljena iz dveh atomov dušika in atoma kisika. Dušikovi atomi so vezani drug na drugega in kisikov atom je vezan na enega od dveh dušikovih atomov. Ko se upošteva kemična vez med temi atomi, N2O kaže resonanco. Za to molekulo obstajata dve glavni resonančni strukturi.


Slika 3: Resonančne strukture dušikovega oksida

Toda dejanska struktura je hibrid teh struktur.


Slika 4: Dejanska struktura dušikovega oksida

Dušikov oksid se obravnava kot inertni plin pri sobni temperaturi in tlaku in ima zelo malo kemičnih reakcij. Toda ko se temperatura poveča, se poveča tudi njena reaktivnost. Na primer pri 187 ° C dušikov oksid reagira z NaNH2 proizvodnjo natrijevega azida (NaN3).

Oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +1. Oksidacijsko stanje kisika je -2, molekula dušikovega oksida pa je nevtralna spojina. Nato naj bi oksidacijsko stanje obeh atomov dušika znašalo +2, da bi uravnotežili enačbo.

Oksidacijsko stanje dušikovega oksida = 0

Oksidacijsko stanje kisikovega atoma = -2

Zato,

N2O = 2 (N) + (O)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1

Podobnosti med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom

  • Oba sta brezbarvna plina pri sobni temperaturi in tlaku.
  • Oba sta sestavljena iz atomov dušika in kisika.
  • Obe sta kovalentni spojini.

Razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom

Opredelitev

Dušikov oksid: Dušikov oksid je dušikov oksid s kemijsko formulo NO.

Dušikov oksid: Dušikov oksid je dušikov oksid s kemijsko formulo N2O.

Molarna masa

Dušikov oksid: Molska masa dušikovega oksida je 30 g / mol.

Dušikov oksid: Molska masa dušikovega oksida je 44 g / mol.

Tališče in vrelišče

Dušikov oksid: Tališče dušikovega oksida je –164 ° C, vrelišče pa je –152 ° C.

Dušikov oksid: Tališče dušikovega oksida je -90,86 ° C, vrelišče pa −88,48 ° C.

Atomicity

Dušikov oksid: Atomičnost dušikovega oksida je 2.

Dušikov oksid: Atomičnost dušikovega oksida je 3.

Oksidacijsko stanje dušika

Dušikov oksid: Oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +2.

Dušikov oksid: Oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu je +1.

Zaključek

Dušik je nekovinski kemični element v skupini 5 periodnega sistema. Lahko tvori veliko oksidnih spojin. Dušikovi oksidi in dušikov oksid sta dve spojini. Glavna razlika med dušikovim oksidom in dušikovim oksidom je v tem, da ima dušikov oksidni oksid dušikov oksid +2, medtem ko je oksidacijsko stanje dušika v dušikovem oksidu +1.

Reference:

1. „Dušikov oksid“. Enciklopedija Britannica, Enciklopedija Britannica, inc., 25. avgust 2017,