Razlika med pH in kislostjo - Razlika Med

Razlika med pH in kislostjo

Glavna razlika - pH proti kislosti

pH in kislost sta povezana pojma, ki med seboj razlagata. Kislost je količina ionov, ki so prisotni v raztopini. pH je lestvica, ki se uporablja za merjenje količine ionov ionov v raztopini. Zato lahko pH kvantificira kislost sistema. Ti izrazi se pogosto uporabljajo v vodni kemiji, ki pojasnjuje obnašanje in lastnosti vodnih teles. Glavna razlika med pH in kislostjo je ta pH je kvantitativna meritev kislosti ali bazičnosti raztopine ker kislost je kvalitativna meritev kislih lastnosti raztopine.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je pH
      - Opredelitev, vrednosti, lastnosti
2. Kaj je kislost
      - Definicija, lastnosti
3. Kakšen je odnos med pH in kislostjo
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med pH in kislostjo
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: konstanta disociacije kisline, kislost, osnovnost, hidronij ion, lakmus, monoprotik, pH, močne kisline, slabe kisline


Kaj je pH

pH je lestvica, ki se uporablja za merjenje kislosti ali bazičnosti sistema. Na splošno je lestvica pH podana od 1 do 14. Te vrednosti pH nimajo enot, ker so logaritemske vrednosti. PH lahko definiramo kot logaritem inverzne koncentracije ionov hidronija. To je mogoče podati v matematičnih simbolih, kot je prikazano spodaj.

pH = -log10[H3O+(aq)]

PH sistema lahko pokaže, ali je sistem kisel ali bazičen. pH 7 se šteje za nevtralni pH. To je zato, ker pri pH 7. ni neto kislosti ali bazičnosti. Če pa ima določen sistem vrednost pH pod pH 7, potem je ta sistem znan kot kislinski sistem. Tu so prisotne bolj kisle vrste. Če je pH sistema nad pH 7, se ta sistem imenuje osnovni sistem. Tu je prisotnih več osnovnih vrst.

Pri izračunu pH vrednosti sistema je koncentracija ionov ionov v enotah mol / L. Da bi lahko izračunali pH sistema, moramo najprej izmeriti koncentracijo H3O+ in jo uporabite v zgornji enačbi. Pri osnovnosti se namesto pH izmeri vrednost pOH. Izračuna se pOH kot pH, toda OH Najprej se izmeri koncentracija.


Slika 1: Merilnik pH

PH se lahko zlahka izmeri z uporabo pH-metrov. Ena taka vrsta pH metra je prikazana na zgornji sliki. PH raztopine lahko izmerimo s potopitvijo sonde pH-metra v to raztopino. Po potopitvi potisnite gumb “read”. Nato se na zaslonu prikaže pH raztopine.

Kaj je kislost

Kislost je stopnja kislih lastnosti določenega sistema. Kislost kaže na prisotnost ionov hidronija (H3O+) v raztopini. Kislino lahko definiramo tudi kot količino ionov ionov, prisotnih v določenem sistemu. Kislost raztopine merimo s pH. Snovi z visoko kislinskimi lastnostmi se imenujejo kisline. Te snovi lahko sproščajo protone (H+ ionov) z ionizacijo in lahko v raztopini tvorijo ione hidronija. Ti hidronijovi ioni povzročajo kislost raztopine. Glede na proces ionizacije obstajajo močne kisline in šibke kisline. Močne kisline se lahko v celoti ionizirajo in sprostijo vse možne protone v raztopino. Šibke kisline delno ionizirajo in sproščajo nekatere protone, kar povzroči ravnovesje.

Konstanta kislinske disociacije daje idejo o kislosti raztopine. Na primer, razmislimo o disociaciji kislinskega »HA«.

HA + H2O. A + H3O+

Kislina disociacijska konstanta HA je navedena kot spodaj.

Ka = [A] [H3O+] / [HA]

Glede na zgornjo enačbo lahko spremembe koncentracije ionov ionov spremenijo vrednost Ka. Zato je višja vrednost Ka v raztopini bolj kisla. Če je vrednost Ka nižja, ima raztopina nižjo kislost.

Nekatere kisline lahko sproščajo en proton (ali tvorijo en hidronijev ion), medtem ko lahko druge kisline sproščajo več protonov. Zato je kislost raztopine odvisna tudi od tega, koliko hidronijevih ionov tvori ena sama molekula kislih snovi, ki so tam prisotne.

Kislost je mogoče zlahka določiti z litmus papirji. Če se modri litmus obrne v rdečo barvo, ko je potopljen v določeno raztopino, se lahko ta raztopina prepozna kot kisla raztopina.


Slika 2: Perklorna kislina

Zgornja slika prikazuje strukturo perklorne kisline. Ima en proton (H + ion), ki se lahko sprosti. Torej je monoprotična kislina. Vodne raztopine perklorne kisline imajo visoko kislost.

Razmerje med pH in kislostjo

  • Tako pH kot kislost lahko merita kisle lastnosti raztopine.
  • pH je kvantitativna meritev kislosti.
  • Ker je kislost količina hidronijevih ionov, prisotnih v raztopini, je pH logaritemska vrednost inverzne kislosti.
  • Če je vrednost pH višja, zmanjšajte kislost sistema.
  • Znižajte pH vrednost, višjo kislost sistema.

Razlika med pH in kislostjo

Opredelitev

pH: PH lahko definiramo kot logaritem obratne koncentracije hidronijevih ionov.

Kislost: Kislost je stopnja kislih lastnosti določenega sistema.

Narava

pH: pH je kvantitativna meritev kislosti ali bazičnosti raztopine.

Kislost: Kislost je kvalitativno merjenje kislih lastnosti raztopine.

Enote

pH: Vrednost pH je enolična.

Kislost: Kislost se lahko meri v mol / L enotah.

Osnovnost

pH: pH kaže, ali je raztopina kisla ali bazična.

Kislost: Kislost ne more pokazati, ali je rešitev osnovna.

Zaključek

Čista voda dobi pH vrednost 7, ker nima raztopljenih kislih ali bazičnih vrst. Toda voda, ki jo običajno uporabljamo, ima pogosto vrednost pH, ki lahko znaša od 6,5 do 7,5. To je zato, ker se mnoge kemične vrste raztopijo v vodi, ker je voda dobro topilo. Vendar pa je kislost vode označena s pH. Vrednosti pH pod 7 so znane kisle. Če je pH vrednost zelo nizka (približno pH = 2), potem se te raztopine imenujejo močno kisle in pH vrednosti blizu pH 7 (vendar pod 7) imenujemo šibko kisle. Zato je zelo pomembno razumeti razliko med pH in kislostjo ter njuno razmerje.

Reference:

1. "Kisline, baze, in pH skala." Znanstveni prijatelji. N.p., n.d. Splet.