Razlika med polarnimi in nepolarnimi molekulami - Razlika Med

Razlika med polarnimi in nepolarnimi molekulami

Glavna razlika - Polar proti nepolarnim molekulam

Atomi različnih ali enakih elementov se združijo in tvorijo molekule. Povezava, ki nastane z deljenjem para elektronov med dvema atomoma, se imenuje »kovalentni vez«. Različni atomi kažejo privlačnost elektronov v različnih stopnjah. Njihova sposobnost, da potegne elektrone proti njim, se imenuje elektronegativnost. Atomi, kot so F, Cl, O, kažejo večjo elektronegativnost v primerjavi z atomi, kot so C, P, S. Če sta vezana dva atoma z 0,4 <elektronegativnostne razlike, nastanejo polarne molekule. Če je razlika elektronegativnosti med atomoma <0,4, postane molekula nepolarna. The glavna razlika med polarnimi in nepolarnimi molekulami je neto dipolni moment. Neto dipolni moment nastane na atomih polarnih molekul, ne pa na nepolarnih molekulah.

Ta članek pojasnjuje,

1. Kaj so Polarne Molekule
      - Opredelitev, oblikovanje, lastnosti, primeri

2. Kaj so nepolarne molekule
      - Opredelitev, oblikovanje, lastnosti, primeri

3. Kakšna je razlika med polarnimi in nepolarnimi molekulami


Kaj so Polarne Molekule

Polarne molekule nastanejo bodisi kot posledica elektronegativnih atomov bodisi zaradi asimetrične razporeditve nepolarnih vezi in osamljenih parov elektronov na isti molekuli. Naslednji primeri bodo pojasnili oba pojava na bolj izpopolnjen način.

Molekula vode:


Elektronegativnosti H in O sta 2,20 oziroma 3,44. Razlika vrednosti je 1,24 in izpolnjuje glavna merila za oblikovanje polarne vezi.Elektroni se bolj privlačijo k atom O, ki ima relativno večjo elektronegativnost. Posledica tega je neto dipol na molekuli. O se pravi, da je rahlo negativen (δ-), medtem ko so atomi H nekoliko pozitivni (δ +).

Pri določanju polarnosti molekule igra pomembno vlogo tudi oblika molekule. Razumimo ta scenarij bolje z upoštevanjem molekule ogljikovega dioksida.


C je manj elektronegativen atom kot O (2.55 in 3.44) in izpolnjuje zahtevo po 0,4 elektronegativnosti. Vendar pa so zaradi oblike molekule dipolni momenti na obeh C-O vezavah v nasprotnih smereh in se medsebojno izničijo. Zato je neto dipolni moment nič.

Polarne molekule, ko se skupaj, pritegnejo med seboj preko nasprotnih nabojev na svojih atomih. Te sile so močnejše od sil med nepolarnimi molekulami, vendar manj močne kot ionske sile.

Pozitivno nabiti atomi H tvorijo vodikove vezi z negativno nabitimi atomi O. Če atomi H sodelujejo pri oblikovanju takšnih zanimivosti, se ti imenujejo vodikove vezi, medmolekularne sile, ki nastanejo brez kakršnekoli vpletenosti vodikovih atomov, pa se imenujejo dipol-dipolske sile. Polarne molekule se raztopijo samo v polarnih topilih, ker ne morejo tvoriti nobenih zanimivosti z nepolarnimi topili.

Polarne spojine kažejo višje tališča in vrelišča v primerjavi z nepolarnimi spojinami s podobnimi molekulskimi masami. Zagotoviti je treba energijo za prekinitev medmolekularnih vezi. Zato so tališča in vrelišča visoka. Posledica tega je nizek parni tlak, hitrost izhlapevanja pa je nižja kot pri nepolarnih molekulah. Poleg tega polarne molekule kažejo večjo površinsko napetost.

Kaj so nepolarne molekule

Za razliko od polarne molekule na nepolarnih molekulah ni negativnega ali pozitivnega naboja. To je zato, ker imata oba atoma podobna zanimanja za elektrone, ki jih delita. Elektronegativnostna razlika med obema atomoma je <0,4. Zato je elektronski par enakomerno porazdeljen med atomi. Večinoma so diatomski plini istega elementa nepolarne molekule. Npr: - O2, N2, Cl2 itd. Molekul ogljikovodikov, kot sta metan, pentan in heksan, so nepolarne molekule.

Treba je opozoriti, da lahko nepolarne molekule kažejo londonske disperzijske sile, ki jih inducira asimetrična porazdelitev elektronov. To je spontana in začasna sila in je najšibkejša od vseh medmolekularnih sil. Te londonske sile so dovolj za raztapljanje nepolarnih molekul v nepolarnih topilih. Ker pa so te sile šibkejše od polarnih dipolskih sil, če se nepolarne molekule raztopijo v polarnih topilih, se ne mešajo. Namesto tega se bo oblikoval heterogeni sistem. Postopek raztapljanja v tem primeru ni energetsko ugoden.

V primerjavi s polarnimi molekulami iste molekulske mase imajo nepolarne molekule nižje talilne točke in vrelišča zaradi pomanjkanja močnih medmolekularnih sil. Nadalje, ker se molekule lahko hitro izhlapijo, nepolarne spojine kažejo visoke parne tlake. Zato večina nepolarnih molekul tvori hlapne spojine.

Npr. - pentan, heksan


Razlika med polarnimi in nepolarnimi molekulami

Neto Dipol

Polarne molekule:Neto dipol je prisoten zaradi razlik v elektronegativnosti sodelujočih atomov ali asimetrične razporeditve molekule.

Nepolarne molekule:Neto dipol ni prisoten, ker so vpleteni atomi s podobno elektronegativnostjo ali zaradi simetrične razporeditve.

Elektronegativnost Razlika

Polarne molekule:Elektronegativnost razlika med atomi je <0,4.

Nepolarne molekule:Elektronegativnost razlika med atomi je> 0,4.

Molekularne sile

Polarne molekule:Molekularne sile so precej močne in tvorijo H-vezi ali dipol-dipolske vezi.

Nepolarne molekule: Molekularne sile so najšibkejše; oblikuje razpršene sile Londona.

Fizične lastnosti

Polarne molekule:Polarne molekule imajo visoko vrelišče, tališče, nizek parni tlak in visoko površinsko napetost.

Nepolarne molekule:Nepolarne molekule imajo nizko vrelišče, tališče, visok parni tlak in nizko površinsko napetost.

Primeri

Polarne molekule:Primeri vključujejo vodo, HF in CHF3.

Nepolarne molekule:Primeri vključujejo pentan, heksan in ogljikov dioksid.

Sklic:

"Molekula - tvorba." Atomi, molekule, snovi in ​​vrste - členi JRank. N.p., n.d. Splet. 02. februar 2017. “Rešitve za čiščenje vode”. LENNTECH. N.p., n.d. Splet. 02. februar 2017. “Polarna vs nepolarna molekula: kaj morate vedeti.” Udemy Blog. N.p., n.d. Splet. 02 Feb. 2017. “Kakšne so lastnosti nepolarnih molekul? | Sokrat. Socratic.org. N.p., n.d. Splet. 02. februar 2017. “Londonske disperzijske sile.” Londonske disperzijske sile. N.p., n.d. Splet. 02. februar 2017. “Nepolarna raztaplja nepolarna?” Kemijski forumi. N.p., n.d. Splet. 02. februar 2017. Vljudnost slike: »Slika 02 01 11« Z