Razlika med protonacijo in deprotonacijo - Razlika Med

Razlika med protonacijo in deprotonacijo

Glavna razlika - Protonacija vs Deprotonacija

Protonacija in deprotonacija sta pomembni kemijski reakciji pri sintezi različnih kemičnih spojin. Protonacija je dodatek protonu kemični vrsti. Deprotonacija je odstranitev protona iz kemične spojine. Glavna razlika med protonacijo in deprotonacijo je ta Protonacija doda spojino +1 na spojino, medtem ko deprotonacija odstrani naboj +1 iz kemične spojine.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je protonacija
- Opredelitev, Primeri
2. Kaj je deprotonacija
- Opredelitev, Razlaga
3. Kakšna je razlika med protonacijo in deprotonacijo
- Primerjava ključnih razlik

Ključni izrazi: kislina, kislina Brønsted-Lowry, deprotonacija, vodik, izotop, proton, protonacija


Kaj je Protonacija

Protonacija je dodatek protona atomu, molekuli ali ionu. Dodatek protona povzroči nastanek konjugirane kisline kemične vrste. Protonacija povzroča spremembo električnega naboja kemične vrste. To je zato, ker se proton vedno zaračuna +1. Simbol za proton je podan kot H+ (+1 nabite vodikov atom je proton).

Atom vodika lahko najdemo kot tri glavne izotope: protium, devterij in tritij. Vsi ti izotopi imajo v svojem jedru en proton skupaj z različnim številom nevtronov. Vsi ti izotopi imajo en elektron v okoliški elektronski lupini (orbital). Ko je ta elektronov odstranjen iz vodikovega atoma, je edini preostali nabite subatomski delček proton. Zato je H+ ion je podoben protonu.

Spodaj so navedeni nekateri primeri protonacije:

  1. Protonacija amoniaka daje amonijev ion

NH3 + H+ → NH4+

  1. Protonacija vode daje hidronijev ion

H2O + H+ . H3O+


Slika 1: Protonacija vodne molekule

  1. Protoniranje alkoholov

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Kaj je deprotonacija

Deprotonacija je odstranitev protonov iz kisline Brønsted-Lowry med kislo-bazno reakcijo. (Brønsted-Lowry kisline so spojine, ki lahko sproščajo protone, da tvorijo njegovo konjugirano bazo). To neposredno vpliva na celotno obremenitev kemične vrste, ker je proton +1, in odstranitev protona je enaka odstranitvi obremenitve +1. Deprotonacija daje konjugirano bazo kemične vrste.

Molekula vode je amfoterna spojina, ki lahko daje ali sprejema protone. Zato je podvržena reakciji protonacije in deprotonacije. Deprotonacija vodne molekule daje hidroksidni anion (OH).

H2O. H+ + OH

V organski kemiji je deprotonacija zelo pomembna na različnih poteh sinteze. Na primer, deprotoniranje alkinov z bazami, kot je NaNH2 daje natrijevo sol alkina preko deprotonacije. To se zgodi zato, ker je terminalni vodik alkinov zelo kisel in ga je mogoče enostavno odstraniti. Nato se lahko na to sol pripne druga organska spojina.


Slika 2: Reakcija med acetilenom in NaNH2

(C2H2 + NaNH2 → HC2Na+ + NH3)

Razlika med protonacijo in deprotonacijo

Opredelitev

Protonacija: Protonacija je dodatek protona atomu, molekuli ali ionu.

Deprotonacija: Deprotonacija je odstranitev protonov iz kisline Brønsted-Lowry med kislo-bazno reakcijo.

Prenos protonov

Protonacija: Protonacija v spojino doda proton.

Deprotonacija: Deprotonacija odstrani proton iz spojine.

Sprememba električnega naboja

Protonacija: Protonacija v spojino doda naboj +1.

Deprotonacija: Deprotonacija odstrani naboj +1 iz spojine.

Zaključek

Protonacija in deprotonacija sta dve osnovni kemijski reakciji. Glavna razlika med protonizacijo in deprotonacijo je v tem, da protonacija spojini doda 1 dajatev, medtem ko deprotonacija odstrani polnilo +1 iz kemične spojine.

Sklic:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija protonacije in primer." ThoughtCo, 11. februar 2017,