Razlika med baterijami za ponovno polnjenje in baterijami, ki jih ni mogoče ponovno napolniti - Razlika Med

Razlika med baterijami za ponovno polnjenje in baterijami, ki jih ni mogoče ponovno napolniti

Glavna razlika - Baterije za ponovno polnjenje v primerjavi z baterijami, ki jih ni mogoče ponovno napolniti

Baterije omogočajo napajanje električnih naprav, ki jih ni mogoče vedno priključiti na električno omrežje. Avtomobili, mobilni telefoni, prenosni računalniki in otroške igrače se lahko napajajo z baterijami. Baterije so glede na njihovo zmožnost ponovne uporabe razvrščene v dve kategoriji: baterije, ki jih ni mogoče ponovno napolniti (primarne), in akumulatorske baterije (sekundarne). Theglavna razlika med baterijami za ponovno polnjenje in baterijami, ki jih ni mogoče polniti, je to polnilne baterije lahko ponovno uporabite, potem ko so bile enkrat popolnoma izpraznjene, medtem ko jih ni mogoče ponovno napolniti Ko se baterije popolnoma izpraznijo, jih ni mogoče ponovno napolniti.

Kaj so baterije, ki jih ni mogoče ponovno napolniti

Baterije so sestavljene iz dveh elektrod, ki se imenujejokatodo inanode, ki so dani v elektrolite. Ko so elektrode povezane, kemijske reakcije potekajo na katodi in anodi, kot smo razpravljali s primerom o članku o anodah in katodah. Posledica teh kemijskih reakcij je pretok elektronov od anode do katode. Ti elektroni imajo električno energijo in če povežemo električno komponento med potjo elektronov, lahko elektroni izgubijo energijo, ko gredo skozi komponento. Električno energijo, ki jo izgubijo elektroni, lahko nato pretvorimo v obliko, ki nam je koristna. Na primer, žarnica pretvarja električno energijo v svetlobno energijo (in toplotno energijo), motor pa pretvarja električno energijo v kinetično energijo.

Preden se pogovorimo o razliki med polnjenimi in polnilnimi baterijami, najprej poglejmo tipično alkalno baterijo, da vidimo, kako deluje:


Vzdolžni prerez skozi alkalno baterijo

Na anodi cink reagira z hidroksidnimi ioni, ki se sproščajo iz katode, proizvajajo cinkov oksid in vodo ter sproščajo elektrone v procesu: