Razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso

Atomi o onovne enote novi. Znantvena odkritja o pokazala, da lahko atom še naprej delimo na ubatomke delce: elektrone, protone in nevtrone. Prav tako je bilo ugotovljeno, da ima atom komplekno truktu

Razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso

Vsebina:

Glavna razlika - relativna atomska masa proti atomski masi

Atomi so osnovne enote snovi. Znanstvena odkritja so pokazala, da lahko atom še naprej delimo na subatomske delce: elektrone, protone in nevtrone. Prav tako je bilo ugotovljeno, da ima atom kompleksno strukturo z osrednjim jedrom, imenovanim jedrom in elektroni, ki se gibljejo okoli tega jedra. Jedro vsebuje protone in nevtrone. Relativna atomska masa in atomska masa sta dva kemijska izraza, ki se uporabljata za izražanje mase atoma. Glavna razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso je ta relativna atomska masa je razmerje med povprečno maso atomov elementa do ene dvanajstine mase ogljika-12, medtem ko je atomska masa skupna masa nukleonov, prisotnih v jedru atoma.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je relativna atomska masa
      - Definicija, izračun, primer
2. Kaj je atomska masa
      - Definicija, izračun, primer
3. Kakšna je razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, atomska masa, elektroni, nevtroni, jedra, protoni, relativna atomska masa


Kaj je relativna atomska masa

Relativna atomska masa je razmerje med povprečno maso atomov elementa do ene dvanajstine mase ogljika-12. Ena dvanajstina mase atoma ogljika-12 se imenuje atomska masna enota (1 amu ali 1 u). Relativna atomska masa ogljika-12 je torej 12 amu.

Relativna atomska masa = povprečna masa atoma / mase ogljika-12 x (1/12)

Povprečna masa atoma se izračuna z uporabo množice različnih izotopov elementa in njihove številčnosti. Vrednost ene dvanajstine mase izotopa ogljika-12 znaša 1,66054 x 10-18g. Je enaka 1 u ali eni enoti atomske mase. Poglejmo atom vodika in izračunamo relativno atomsko maso.

Relativna atomska masa vodika

Najprej moramo najti povprečno maso vodikovega atoma.

Izotop

Obilje (%)

Masa (u)

Vodik-1

99.98

1.007825

Vodik-2

0.02

2.014101

Vodik-3

Trace

‎3.016049


Slika 1: Izotopi vodika

Povprečna masa vodika = (1.007825 u x 99,98%) + (2,014101 in x0,02%)
= (1.007623 + 0.0000402) u
= 1.0076632 u

Vrednost ene dvanajstine mase izotopa ogljika-12 je 1 u.

Zato,

Relativna atomska masa = povprečna masa atoma / mase ogljika-12 x (1/12)
= 1.0076632 u / 1 u
                                        = 1.0076632

Tukaj masa tritija ni bila vključena v izračun, ker je njena številčnost sled v okolju in je zanemarljiva. Končna vrednost je brezrazsežna, ker je relativna vrednost.

Kaj je atomska masa

Atomska masa je skupna masa nukleonov, prisotnih v jedru atoma. Nukleon je bodisi proton ali nevtron. Zato je atomska masa skupna masa protonov in nevtronov, prisotnih v jedru. Čeprav so elektroni prisotni tudi v atomih, se masa elektronov v izračunih ne uporablja, ker so elektroni tako majhni in imajo zanemarljivo maso v primerjavi s protoni in nevtroni.

Za razliko od relativne atomske mase, tukaj izračunamo maso vsakega atoma, ne da bi izračunali povprečno vrednost. Zato dobimo različne vrednosti za atomske mase različnih izotopov. To je zato, ker se število nukleonov, ki so prisotni v izotopih istega elementa, med seboj razlikujejo.

Vzemimo isti primer kot za relativno atomsko maso; vodika.

Atomska masa vodika-2

Atomska masa izotopa vodika-2 (devterija) se izračuna na naslednji način.

Število protonov v jedru = 1
Število nevtronov v jedru = 1
Atomska masa vodika = (1 amu +1 amu)
= 2 amu


Slika 2: Struktura devterija

Atomsko maso poda enota amu (atomske masne enote). En proton ali nevtron ima maso 1 amu.

Razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso

Opredelitev

Relativna atomska masa: Relativna atomska masa je razmerje med povprečno maso atomov elementa do ene dvanajstine mase ogljika-12.

Atomska masa: Atomska masa je skupna masa nukleonov, prisotnih v jedru atoma.

Izotopi

Relativna atomska masa: Relativna atomska masa se izračuna z masami in odstotkom izobilja vseh izotopov elementa.

Atomska masa: Atomska masa se za vsak izotop izračuna ločeno z dodajanjem mas nukleonov.

Vrednost

Relativna atomska masa: Vrednost relativne atomske mase se dobi glede na eno dvanajstino mase atoma ogljik-12.

Atomska masa: Vrednost atomske mase je neposredno izračunana vrednost (ne relativna vrednost).

Enota

Relativna atomska masa: Relativna atomska masa je brezrazsežna, ker je relativna vrednost.

Atomska masa: Atomska masa je podana z enoto amu.

Zaključek

Atomska masa in relativna atomska masa sta dva pomembna kemijska izraza. Čeprav zvenijo podobno, so koncepti drugačni. Glavna razlika med relativno atomsko maso in atomsko maso je, da je relativna atomska masa razmerje med povprečno maso atomov elementa do ene dvanajstine mase ogljika-12, medtem ko je atomska masa skupna masa nukleonov v jedru. atoma.

Reference:

1. "Relativna atomska masa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2017,