Razlika med S in P blokovnimi elementi - Razlika Med

Razlika med S in P blokovnimi elementi

Glavna razlika - S vs P blok elementi

Periodni sistem elementov vsebuje vse elemente, ki so bili do sedaj odkriti. Ti elementi so združeni v 4 glavne skupine, kot so blok, blok p, blok d in blok f. Kategorizirani so glede na orbital, kjer so prisotni njihovi valenčni elektroni. Poleg tega so ti elementi lahko tudi razvrščeni kot kovine, nekovine in metaloidi glede na njihove fizikalne lastnosti. Vsi blokovni elementi razen vodika so kovine. Večina blokovnih elementov je nemetalnih. Preostali elementi v bloku p so metaloidi. Glavna razlika med s in p elementi bloka je da so valenčni elektroni blokovnih elementov v orbitalni sili, valentni elektroni blokovnih elementov p pa v p orbital.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so blokovni elementi
      - Opredelitev, značilne lastnosti, poslanci
2. Kaj so elementi bloka P
      - Opredelitev, značilne lastnosti, poslanci
3. Kakšna je razlika med S in P blokovnimi elementi
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: kovine, metaloidi, ne-kovine, blokovni elementi, blokovni elementi, valenčni elektroni


Kaj so S blok elementi

S blokovni elementi so elementi, ki imajo v svoji najbolj oddaljeni orbitalni valenčni elektroni. Ker lahko orbital ima največ 2 elektrona, so vsi blokovni elementi sestavljeni iz 1 ali 2 elektronov v svoji najbolj oddaljeni orbiti. Njihova elektronska konfiguracija se vedno konča s s orbitalno (ns).


Slika 1: Bloki v periodnem sistemu elementov (blok je rožnate barve)

Razen vodika, so vsi drugi člani bloka s kovine. Vodik je nemetal. Ker pa ima samo orbitalno s, je tudi kategorizirana kot element bloka s. Skupine 1 in 2 vključujejo elemente bloka. Elementi v skupini1A so sestavljeni iz enega valentnega elektrona v zunanji orbitalni skupini, medtem ko so elementi 2 skupine sestavljeni iz dveh valentnih elektronov. Elementi skupine 1 so imenovani kot alkalijske kovine, elementi skupine 2 pa so alkalijske zemeljske kovine.

Helij je tudi blok element, ker ima samo s orbital, ki je sestavljena iz 2 elektronov. Helij ima zato tudi svoje valentne elektrone v orbitali s in je kategoriziran kot element bloka. Helij je tudi nekovinski.

Oksidacijska stanja blokovnih elementov so lahko +1 ali +2 (vodik včasih ima -1 oksidacijsko stanje). To je zato, ker lahko ti elementi postanejo stabilni z odstranitvijo enega elektrona (v elementih skupine 1) ali dveh elektronov (v elementih skupine 2).

Atomski polmer elementov bloka s se poveča za skupino zaradi dodajanja nove elektronske lupine po vsakem obdobju. Energija ionizacije se zmanjšuje v skupini, ker se atomski polmer poveča. To je zato, ker elektrone v najbolj oddaljeni orbiti slabo privlačijo jedra

Tudi tališče in vrelišče zmanjšujeta skupino. To je zato, ker se trdnost kovinske vezi zmanjšuje s povečanjem atomskega polmera. Tako se lahko kovinski atomi zlahka ločijo.

Kaj so elementi bloka P

P blokovni elementi so elementi, ki imajo v svoji najbolj oddaljeni p orbitali svoje valentne elektrone. P podsaha lahko vsebuje do 6 elektronov. Zato je lahko število elektronov v najbolj oddaljeni p orbitalni blok blokovnih elementov 1, 2, 3, 4, 5 ali 6. Njihova elektronska konfiguracija se vedno konča s p orbital (np).

Večina blokovnih elementov je nemetalnih, nekaj drugih pa so metaloidi. Iz skupine 3 v skupino 8 so vključeni blokovni elementi p, razen za helij (helij pripada bloku, kot je opisan zgoraj). Atomski polmer blokovnih elementov p narašča navzdol po skupini in se zmanjša v določenem obdobju. Energija ionizacije se zmanjšuje v skupini in se povečuje v času. V tem obdobju se povečuje tudi elektronegativnost. Najbolj elektronegativen element je fluor, ki pripada bloku p.


Slika 2: Metaloidi p bloka

Večina blokovnih elementov p kaže alotropijo. Allotropija se nanaša na različne oblike molekularnih struktur istega elementa. Oksidacijska stanja blokovnih elementov p se lahko razlikujejo glede na število valentnih elektronov, ki so prisotni v njihovih atomih. Nekateri elementi imajo lahko samo eno oksidacijsko stanje, medtem ko imajo drugi elementi več oksidacijskih stanj.

skupina 8 bloka p je sestavljena iz plemenitih plinov. Ti elementi so inertni plini in ne morejo biti izpostavljeni kemičnim reakcijam, razen v ekstremnih pogojih. Plemeniti plini imajo najbolj stabilno elektronsko konfiguracijo in njihove p orbitale so popolnoma napolnjene z elektroni. Elementi skupine 7 se imenujejo halogeni. Skoraj vsi elementi v bloku p tvorijo kovalentne spojine in lahko sodelujejo tudi v ionskih vezavah.

Razlika med S in P blokovnimi elementi

Opredelitev

S blokovni elementi: S blok elementi so elementi, ki imajo v svoji najbolj oddaljeni orbitalni valenčni elektroni.

Blokovni elementi: P blokovni elementi so elementi, ki imajo v svoji najbolj oddaljeni p orbitali svoje valentne elektrone.

Oksidacijske države

S blokovni elementi: S blokovni elementi lahko imajo oksidacijska stanja 0, +1 ali +2.

Blokovni elementi: P blokovni elementi kažejo število oksidacijskih stanj, ki se gibljejo od -3, 0 do +5 (stabilna oksidacijska stanja).

Kemična vezava

S blokovni elementi: S blok elementi tvorijo kovinske vezi in ionske vezi.

Blokovni elementi: P blokovni elementi tvorijo kovalentne vezi ali ionske vezi (s kovinami).

Lastnosti kovin

S blokovni elementi: Vsi blokovni elementi so kovine.

Blokovni elementi: Večina blokovnih elementov je nekovinskih, drugi so metaloidi.

Elektronegativnost

S blokovni elementi: Elektronegativnost blokovnih elementov je sorazmerno manj.

Blokovni elementi: Elektronegativnost blokovnih elementov p je relativno visoka.

Zaključek

Elementi blokov S in p so kemijski elementi, ki jih najdemo v periodnem sistemu elementov. Skupine so razvrščene kot bloki s p ali bloki p glede na položaj valentnih elektronov v orbitalih. Glavna razlika med s in p blokovnimi elementi je v tem, da so valenčni elektroni blokovnih elementov v s orbitalu, medtem ko so valentni elektroni blokovnih elementov p v p orbitalu.

Reference:

1. »S-blok elementi na periodnem sistemu: Lastnosti in pregled.« Study.com. n.d. Splet.