Razlika med S Orbital in P Orbital - Razlika Med

Razlika med S Orbital in P Orbital

Glavna razlika - S Orbitalna vs P Orbitalna

Atom sestavljajo elektroni, ki so v stalnem gibanju v kateri koli smeri okoli jedra. Ker se gibljejo okoli jedra, ne moremo natančno določiti položaja tega elektrona v danem trenutku. Predvidevamo lahko, da je verjetnost, da je elektron v položaju. Ta pojav se imenuje Heisenbergov princip negotovosti. Glede na te verjetnosti so območja, kjer je elektron najden z največjo verjetnostjo, pojasnjena z izrazom orbital. Obstajajo lahko različne orbitale glede na energije in gibanje elektronov okoli jedra. S orbitalno in p orbitalno sta dve taki orbitali. Glavna razlika med orbitalno in p orbitalno je tista orbitale so okrogle oblike, p pa so orbitalne oblike.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je S Orbital
      - Definicija, oblika in strukturne lastnosti
2. Kaj je P Orbital
      - Definicija, oblika in strukturne lastnosti
3. Kakšne so podobnosti med S Orbitalno in P Orbitalno
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med S Orbitalno in P Orbitalno
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, Heisenbergov princip negotovosti, orbitale, orbitalne, verjetnostne, orbitalne


Kaj je S Orbital

S orbitala je atomska orbitalna kroglasta oblika. Ima najnižjo energijo v primerjavi z drugimi atomskimi orbitali. Vsaka elektronska lupina ima vsaj eno s orbitalo. S orbital je najenostavnejša atomska orbitalna med drugimi orbitali. Ena orbitalna lahko drži največ dva elektrona. S orbitale nimajo sub-orbital. Črka "s" pomeni "ostro". Ta orbita je bila tako imenovana glede na kotni moment elektronov v tej orbiti. Ker so atomske orbitale sestavljene iz določene ravni energije (energija je kvantizirana), jim je dana kvantna številka. S orbitalno število kvantnega števila atoma.


Slika 1: Velikost s orbitale se poveča z naraščajočim kvantnim številom

Dva elektrona v orbitalu imata nasproti zavrteti. S orbitale so vključene v kemično vezavo. Lahko sodelujejo pri oblikovanju sigma vezi. Toda te orbitale ne morejo tvoriti pi vezi. Sferična oblika nam pove najverjetnejšo regijo, kjer lahko najdemo elektrone. S orbitale nimajo kotnih vozlišč. Zato je kvantno število kvantnega momenta s orbitale 0.

S-orbital ima najnižjo energijo med vsemi drugimi orbitali v isti elektronski lupini. Pri višjih elektronskih lupinah (glavno kvantno število = n) ima s-orbital nižjo energijo kot d-orbitale v najbližji spodnji lupini (n-1). Velikost krožnice se povečuje z naraščanjem kvantnega števila.

Kaj je P Orbital

P orbital je atomska orbita, ki ima obliko dumbbell. P orbitale imajo višjo energijo kot s orbitali. Črka "p" pomeni "glavni". Opisuje kotni moment elektronov v p orbitalu. Ena p orbital lahko drži največ 6 elektronov. Ti elektroni zasedajo subatomske orbitale. Ena subatomska orbita lahko vsebuje največ dva elektrona. Zato ima ena p orbital tri subatomske orbitale. Imenovani so kot px, py in pz. Na splošno se vse to imenuje p orbitale.


Slika 2: Oblike in usmeritve treh P orbital

Tri sub-orbitale p orbital se razlikujejo med seboj glede na orientacijo teh orbital v atomu. Vendar pa so po svoji obliki podobni. Vse te suborbitale so oblikovane v obliki dumbbell. Posebna značilnost o p orbitalu je, da je sestavljena iz kotnega vozlišča. Zato je kvantno število kvantnega momenta p orbitalne vrednosti 1.

Razen elektronske lupine, ki ima glavno kvantno število 1, so vse druge elektronske lupine sestavljene iz p orbital. Velikost p orbitalov narašča z naraščanjem glavne kvantne številke. Ena orbital ima dva režnja. Ti režnji so simetrični vzdolž svoje osi. Te p orbitale so vključene v kemijsko vezavo. Lahko tvorijo sigma vezi ali pi vezi. P sub-orbitale v horizontalni orientaciji lahko za, sigma vezi. Druga dva suborbitala sta vključena v vezanje pi.

Podobnosti med S Orbitalno in P Orbitalno

  • S orbitalna in P orbitalna sta vrsta atomskih orbital.
  • Oba pojma opisujeta kotni moment elektronov v tisti orbiti.
  • Obe orbitali sta vključeni v sigma vezavo.

Razlika med S Orbital in P Orbital

Opredelitev

S Orbital: S orbitala je atomska orbitalna kroglasta oblika.

P Orbital: P orbital je atomska orbitalna oblika, ki ima obliko dumbbell.

Raven energije

S Orbital: S orbitale imajo najnižje energetske ravni.

P Orbital: P orbitale imajo višjo energijo kot s orbitali.

Kotna vozlišča

S Orbital: s orbitale nimajo kotnih vozlišč.

P Orbital: p orbitale imajo kotna vozlišča

Največje število elektronov

S Orbital: Največje število elektronov, ki jih lahko ima orbital, je 2.

P Orbital: Največje število elektronov, ki jih lahko drži p orbital, je 6.

Sub-orbitale

S Orbital: V orbitalih ni nobenih sub-orbital.

P Orbital: V orbitalu so tri subbitale.

Kvantno število kotnega momenta

S Orbital: Kvantno število krožnega momenta s orbitale je 0.

P Orbital: Kvantno število kvantnega momenta p orbital je 1.

Lobes

S Orbital: V orbitalih ni nobenih rež.

P Orbital: V orbitalah so prisotne režnje.

Zaključek

Obe orbitali in p orbitale so atomske orbitale. Te orbitale označujejo najverjetnejšo regijo, kjer lahko najdemo elektron tega atoma. Glavna razlika med orbitalno in p orbitalno je v tem, da so orbitale sferične oblike, p orbitale pa so v obliki klopi.

Reference:

1. Libretexts. “Atomske orbitale.” Kemijska LibreTexts, Libretexts, 3. november 2015,