Razlika med Shell subhell in Orbital - Razlika Med

Razlika med Shell subhell in Orbital

Glavna razlika - Shell vs Podpora proti Orbital

Atom je osnovna enota, ki sestavlja zadevo. V preteklosti so znanstveniki verjeli, da atomov ni mogoče več deliti. Toda kasnejša odkritja so razkrila informacije o subatomskih delcih, kar je pokazalo, da bi lahko atome nadalje delili na subatomske delce. Trije glavni subatomski delci so elektroni, protoni in nevtroni. Protoni in nevtroni skupaj tvorijo jedro, ki je osrednje jedro atoma. Elektroni so v nenehnem gibanju okoli tega jedra. Ne moremo določiti natančne lokacije elektrona; vendar se elektroni gibljejo na določenih poteh. Izrazi shell, subshell in orbital se nanašajo na najverjetnejše poti, na katere se lahko premika elektron. Glavna razlika med podslonom in orbitalno lupino je ta lupine so sestavljene iz elektronov, ki imajo isto glavno kvantno število, in podlupine so sestavljene iz elektronov, ki imajo isti kvantno število kotnega momenta.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je lupina
     
- Opredelitev, struktura in lastnosti
2. Kaj je podmrežje
     
- Opredelitev, struktura in lastnosti
3. Kaj je orbita
     
- Opredelitev, struktura in lastnosti
4. Kakšna je razlika med Shell subhell in Orbital
     
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: Atom, elektroni, orbitalna, kvantna številka, lupina, podlage


Kaj je lupina

Lupina je pot, ki ji sledijo elektroni okoli jedra atoma. Te se imenujejo tudi energetske ravni, saj so te lupine razporejene okoli jedra glede na energijo, iz katere je sestavljen elektron v tej lupini. Lupini, ki ima najnižjo energijo, je najbližje jedru. Naslednja energijska raven se nahaja zunaj te lupine.

Za prepoznavanje teh lupin se imenujejo K, L, M, N itd. Lupina v najnižji energetski ravni je K lupina. Vendar pa so znanstveniki poimenovali te lupine s pomočjo kvantnih števil. Vsaka lupina ima lastno kvantno število. Kvantno število za lupine se imenuje kot glavno kvantno število. Nato je lupina na najnižji energetski ravni n = 1.

Vse lupine nimajo enakega števila elektronov. Najnižja energetska raven lahko vsebuje največ 2 elektrona. Naslednja energijska raven lahko vsebuje do 8 elektronov. Obstaja vzorec števila elektronov, ki jih lahko drži lupina. Ta vzorec je podan spodaj.

Glavna kvantna številka (n)

Največje število elektronov

n = 1

2

n = 2

8

n = 3

18

n = 4

32

n = 5

32

n = 6

32

Največje število elektronov, ki jih lahko ima katerakoli lupina, je 32. Nobena lupina ne more imeti več kot 32 elektronov. Višje lupine lahko vsebujejo več elektronov kot spodnje lupine.

Prisotnost teh lupin kaže, da je energija atoma kvantizirana. Z drugimi besedami, obstajajo diskretne energijske vrednosti za elektrone, ki so v gibanju okoli jedra.


Slika 1: Atomske lupine

Elektroni v teh lupinah se lahko prenesejo iz ene lupine v drugo, bodisi z absorbiranjem ali sproščanjem energije. Količina energije, ki se absorbira ali oddaja, mora biti enaka energijski razliki med dvema lupinama. Če ne, tega prehoda ne bi bilo.

Kaj je podmrežje

Podlupina je območje, v katerem se giblje elektron v lupini. Ti so poimenovani glede na kvantno število kotne količine. Obstajajo 4 glavne vrste podlupin, ki jih je mogoče najti v lupini. Imenovani so kot s, p, d, f. Vsaka podlupina je sestavljena iz več orbital. Število orbital, ki so v podlupinah, je podano spodaj.

Podmrežje

Število orbitalov

Največje število elektronov

s

1

2

str

3

6

d

5

10

f

7

14

Te podlage so tudi razvrščene glede na energijo, iz katere so sestavljene. Pri nižjih lupinah je naraščajoči vrstni red energije podlupin enak s<><>


Slika 02: Oblike podlage

Te podlupine imajo edinstveno 3D strukturo. S podplat je okrogel. p podslata je v obliki dumbbell. Te oblike so navedene zgoraj.

Kaj je orbita

Orbital je matematična funkcija, ki opisuje valovno obnašanje elektrona. Z drugimi besedami, izraz orbital pojasnjuje natančno gibanje elektrona. Podlupina je sestavljena iz orbital. Število orbitalov, ki jih ima podključek, je odvisno od podlage. To pomeni, da je število orbitalov, ki so prisotni v podsahi, edinstvena funkcija za podčelo.

Podmrežje

Število orbitalov

s

1

str

3

d

5

f

10

Vendar pa lahko v eni orbiti le dva elektrona. Ti elektroni so v isti energijski ravni, vendar se razlikujejo od drugih glede na njihovo vrtenje. Vedno imajo nasprotujoče se spinove. Ko se elektroni zapolnijo v orbitale, se napolnijo v skladu s Hundovim pravilom. To pravilo kaže, da je vsaka orbita v podlupini posamično z elektroni, preden je katera koli orbita dvojno povezana.


Slika 3: Oblike d orbitalov

Zgornja slika prikazuje oblike d orbital. Ker je ena d podsaha sestavljena iz 5 orbital, zgornja slika prikazuje 5 različnih oblik teh orbital.

Razlika med Shell subhell in Orbital

Opredelitev

Lupina: Shell je pot, ki ji sledijo elektroni okoli jedra atoma.

Podčrta: Podlama je pot, v kateri se elektron premika v lupini.

Orbitalna: Orbital je matematična funkcija, ki opisuje valovno obnašanje elektrona.

Ime kvantne številke

Lupina: Lupini je podana glavna kvantna številka.

Podčrta: Podlupina je dobila kvantno število kotne količine.

Orbitalna: Orbitalu je dodeljeno magnetno kvantno število.

Največje število elektronov

Lupina: Lupina lahko vsebuje največ 32 elektronov.

Podčrta: Največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje poddela, je odvisno od vrste podlage.

Orbitalna: Največje število elektronov, ki jih lahko drži orbita, je 2.

Zaključek

Atom sestavljajo elektroni, protoni in nevtroni. Protoni in nevtroni so v jedru. Elektroni tvorijo oblak okoli jedra. Ta elektronski oblak ima elektrone, ki so v stalnem gibanju. Nadaljnja odkritja so pokazala, da to ni samo oblak. Obstajajo kvantizirane ravni energije, v katerih se elektroni gibljejo. Izgledajo kot poti za premikanje elektronov. Za opis teh poti se uporabljajo izrazi lupine, podlupine in orbitale. Glavna razlika med podslonom in orbitalno lupino je, da so lupine sestavljene iz elektronov, ki imajo isto glavno kvantno število, in podlupine so sestavljene iz elektronov, ki imajo enako kvantno število kotnega momenta. imajo različne vrtljaje.

Reference:

1. Andrew Rader. »Vedno v gibanju«. Osnove kemije,