Razlika med posameznimi dvojnimi in trojnimi obveznicami - Razlika Med

Razlika med posameznimi dvojnimi in trojnimi obveznicami

Glavna razlika - enojni vs dvojni vs triple obveznice

Kemijske vezi držijo atome v molekuli skupaj z vzpostavitvijo sil med elektroni in jedri dveh atomov. Kemične reakcije so urejene z vzpostavitvijo ali prekinitvijo kemičnih vezi. Obstajajo različne vrste vezi, kot so kovalentne, ionske, van der Waalove itd. Lastnosti vezi se razlikujejo glede na različne vidike, kot so narava molekule, trdna vrsta (kristalinična ali amorfna) itd. Kovalentne vezi nastanejo z delitvijo dveh ali več elektronov. Število deljenih elektronov med atomi določa število vezi; ali je enojna, dvojna ali trojna. Zato so enojne, dvojne in trojne vezi kovalentne vezi. Glavna razlika med dvojno in trojno vezjo je število deljenih elektronov. Če je skupno število en par elektronov, bo vez enojna vez, če pa dva atoma, povezana z dvema paroma (štirima elektronima), tvorita dvojno vez. Trojne vezi nastanejo z delitvijo treh parov (šest atomov) elektronov. Ti deljeni elektroni so splošno znani kot valenčni elektroni. Ta članek bo pregledan,

1. Kaj je enotna obveznica?
     – Definicija, lastnosti, primeri

2. Kaj je Double Bond?
     – Definicija, lastnosti, primeri

3. Kaj je Triple Bond?
     – Definicija, lastnosti, primeri

4. Kakšna je razlika med posameznimi dvojnimi in trojnimi obveznicami?


Kaj je enotna obveznica

Ena vez nastane z delitvijo enega para valenčnih elektronov med dvema sosednjima atomoma. Posamezna vez je najpreprostejša oblika kovalentne vezi, kjer vsak atom zagotavlja en valenčni elektron. Ti valentni elektroni se nahajajo v najbolj zunanji lupini atomov. Tukaj se negativno nabiti deljeni elektroni vlečejo s pozitivno nabitimi jedri atomov. Te vlečne sile držijo atome skupaj. Ta dogovor je znan kot enojna vez. Molekule z enojnimi vezmi so manj reaktivne za razliko od molekul z večkratnimi vezmi. Poleg tega so šibkejše od več vezi in imajo večjo dolžino vezi zaradi nizke vlečne sile med atomi v primerjavi z večkratnimi vezmi. Posamezna vez je označena s samo eno črto; npr. C Al C. Alkani, kot so metan, etan, propan, so nekateri primeri za spojine z enojnimi vezmi.


Metan

Kaj je Double Bond

Dvojna vez nastane z delitvijo dveh parov valentnih elektronov, ki se nahajajo v skrajni orbiti atomov. Spojine z dvojnimi vezmi so visoko reaktivne kot posamezne vezane spojine, vendar manj reaktivne kot spojine s trojnimi vezmi. Dvojne vezi so označene z dvema vzporednima črtama; primer: C = C. Nekateri primeri spojin z dvojnimi vezmi vključujejo alken, kot so etilen, propen, karbonilne spojine (C = O), azo spojine (N = N), imini (C = N) in sulfoksidi (S = O).


Etilen

Kaj je Triple Bond

Ko dva atoma delita tri pare valenčnih elektronov (šest valentnih elektronov), se uveljavljene vezi imenujejo trojne vezi. Trojne vezi so najmočnejše in najbolj reaktivne kovalentne vezi. V primerjavi z enojnimi in dvojnimi vezmi imajo trojne vezi najnižjo dolžino vezi zaradi večje vlečne sile med dvema atomoma. Trojna vez je označena s tremi vzporednimi črtami med dvema atomoma; ex: C≡C. Nekateri primeri spojin s trojnimi vezmi so dušikov plin (N≡N), cianidni ion (C≡N), acetilen (CH2CH) in ogljikov monoksid (C20).


Acetilen

Razlika med posameznimi dvojnimi in trojnimi obveznicami

Opredelitev:

Enotna obveznica: Ena vez nastane z delitvijo enega para valenčnih elektronov.

Double Bond: Dvojna vez nastane z delitvijo dveh parov valentnih elektronov.

Triple Bond:Trojna vez nastane z delitvijo treh parov valentnih elektronov.

Reaktivnost:

Enotna obveznica: Posamezne obveznice so manj reaktivne.

Double Bond: Dvojne vezi so zmerno reaktivne.

Triple Bond: Trojne obveznice so zelo reaktivne.

Dolžina vezave:

Enotna obveznica:Posamezne vezi imajo visoko dolžino vezi.

Double Bond:Dvojne vezi imajo zmerno dolžino vezi.

Triple Bond:Trojne vezi imajo nizko moč vezi.

Označeno z:

Enotna obveznica:Posamezne vezi so označene z eno črto (C-C).

Double Bond:Dvojne vezi so označene z dvema vzporednima črtama (C = C).

Triple Bond:Trojne vezi označujemo s tremi vzporednimi črtami (C≡C).

Primeri:

Enotna obveznica:Primeri vključujejo alkane, kot so metan, etan, propan, butan itd.

Double Bond:Primeri vključujejo etilen, propen, karbonilne spojine (C = O), azo spojine (N = N), imine (C = N) in sulfokside (S = O).

Triple Bond:Primeri vključujejo dušikov plin (N≡N), cianidni ion (C≡N), acetilen (CH2CH) in ogljikov monoksid (C20).

Reference:

Clowes, Martin. Osnove organske kemije . : Rosen Publishing Group, 2013. Print. Cracolice, Mark S. Osnove uvodne kemije s pregledom matematike. Kraj objave ni opredeljen: Brooks Cole, 2006. Print. Manahan, Stanley E. Osnove kemije okolja. 3. izd. : CRC Press, 2011. Natisni. Gray, Harry B., John D. Simon in William C. Trogler. Osvoboditev elementov. Sausalito, CA: U Science, 1995. Natisni. Vljudnost slike:   "Kovalent" By DynaBlast - Ustvarjeno z Inkscape